高中化学第一章物质结构元素周期律检测试题新人教版必修2Word文档下载推荐.docx
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一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项）
1.下面是四位同学学完“核素”后,对所学内容的认识,你认为不正确的是（ C ）
解析:
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,有的元素可能有多种同位素,所以导致原子的种类大于元素的种类,A正确;
原子是由原子核和核外电子构成的,核外电子的质量很小,可忽略不计,所以原子的质量主要集中在原子核上,B正确H没有中子,C不正确;
12C和13C是同一元素的不同核素,互称同位素,D正确。
2.媒体曾报道过一些化学物质,如:
爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是（ D ）
A.18O2和16O2是两种不同的原子
B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C.N5和N2是氮元素的两种同位素
D.由N5变成N2是化学变化
18O2和16O2均为单质,CH3OH属于共价化合物,N5和N2是氮的两种同素异形体。
3.（2017·
山东淄博开学考试）下列有关叙述正确的是（ D ）
A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
B.O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化
C.1H、2H、3H互为同位素,其性质相似
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,A错误;
同位素:
具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）的同一元素的不同核素的互称,O2和O3为单质,互为同素异形体,相互转化为化学变化,B错误;
质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素,1H、2H、3H互为同位素,化学性质相似,但物理性质不同,C错误;
处于高价态的金属,如三价铁离子,能够被还原成亚铁离子,所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质,D正确。
4.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ C ）
A.CO2的电子式
B.Na+的结构示意图:
C.R2+核外有a个电子,b个中子,R原子符号为R
D.次氯酸的电子式:
CO2的电子式为,A错误;
Na+的结构示意图为
B错误;
次氯酸的电子式为,D错误。
5.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（ B ）
A.离子半径aAm+<
bBn-
B.原子半径A<
B
C.A的原子序数比B的原子序数大（m+n）
D.b=a-n-m
A处于与B相邻的下一周期,核电荷数a>
b,核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径Am+<
Bn-,A正确;
A处于与B相邻的下一周期,所以原子半径A>
B,B不正确;
aAm+和bBn-的核外电子排布相同,两者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a-b=m+n、b=a-n-m,C、D正确。
6.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是（ A ）
A.从上到下原子半径逐渐减小
B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性
D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
同主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱,A不符合ⅦA族元素性质的特征,D符合ⅦA族元素性质的特征;
对于ⅦA族元素,最外层电子数为7,易得一个电子形成稳定结构,故易形成-1价离子,B符合ⅦA族元素性质的特征;
最高价氧化物的水化物显酸性,C符合ⅦA族元素性质的特征。
7.下列排列顺序不正确的是（ B ）
A.热稳定性:
HF>
H2O>
NH3
B.原子半径:
Cl>
S>
P
C.碱性:
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
D.金属性:
K>
Na>
Li
非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性的强弱:
F>
O>
N,因此氢化物的稳定性是HF>
NH3,A正确;
同周期元素从左向右,原子半径减小（稀有气体除外）,因此原子半径P>
Cl,B不正确;
最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其金属性越强,反之也成立,根据金属活动顺序表,金属性:
Mg>
Al,碱性:
Al（OH）3,C正确;
同主族元素从上到下,金属性增强,金属性:
Li,D正确。
8.下列有关化学键的叙述,正确的是（ A ）
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
离子化合物一定含有离子键,A正确;
Cl2分子中含有共价键,B错误;
AlCl3为共价化合物,C错误;
NaOH中含有共价键,但它是离子化合物,D错误。
9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·
”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ A ）
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
原子半径与元素离O点的距离无关,如B是Na,其原子半径比距离更远的几种元素大,A错误;
虚线相连的元素处于同一族,B正确;
B为Na,为前18号元素中金属性最强的元素,C正确;
A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共价键,D正确。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为5∶2,Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是（ B ）
A.W、Y的最高价氧化物都是气体
B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C.四种元素中W元素的非金属性最强
D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>
Y>
X>
W
由上述分析可知,W为N,X为Mg,Y可能为Al、Si、P、S,Z为Cl,Y可能为Al、Si、P,最高价氧化物为固体,A错误;
Y可能为Al、Si、P、S,Z为Cl,形成化合物一定为共价化合物,B正确;
因高氯酸的酸性大于硝酸的酸性,则四种元素中Z元素的非金属性最强,C错误;
电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是:
Z>
W,D错误。
11.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是（ D ）
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
一般非金属性强,其单质的氧化性强,A合理;
非金属性越强,其氢化物越稳定,B合理;
金属性越强,其单质与水反应的剧烈程度越强,C合理;
不能根据得失电子数目的多少,判断金属性和非金属性的强弱,D不合理。
12.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素）,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是（ C ）
A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应,生成离子化
合物
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。
电子层结构相同,核电荷数越大原子半径越小,电子层越多原子半径越大,故离子半径:
Mg2+<
Cl-<
S2-,A错误;
决定化学性质的应是最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相同,所以氧的三种核素化学性质相同,B错误;
氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸,与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵,C正确;
氢硫酸是二元弱酸,所以不全是强酸,D
错误。
13.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（ D ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>
b>
C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
d和e属于同一主族,由上到下,元素非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,即稳定性H2O>
H2S,A错误;
a、b、e属于同一周期,从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a>
e,故B错误;
S的化学性质不如O2、Cl2、Na活泼,C错误;
c、e、f分别对应C、S、Cl,非金属性依次增强,因此最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,D正确。
14.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是（ C ）
A.离子半径的大小顺序:
f>
g>
h
B.与x形成简单化合物的沸点:
y>
z>
C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:
>
Cl->
Na+>
Al3+,A错误;
常温下,水为液体,甲烷、氨气为气体,水的沸点最高,氨气分子之间存在氢键,沸点高于甲烷的,B错误;
x、z、d三种元素可以形成硝酸铵,属于离子化合物,C正确;
e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、硫酸、高氯酸,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与强酸、强碱反应,氢氧化钠能与酸反应,但硫酸与高氯酸之间不反应,D错误。
15.下列说法中不正确的有（ C ）
①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物
②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
③12gNaHSO4固体中含有的阴、阳离子总数为0.3NA
④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑤过渡元素即为所有副族元素
⑥I2升华时破坏分子间作用力
A.2个B.3个C.4个D.5个
HD中的H和D都是氢原子,都属于氢元素,HD是单质,①不正确;
极性键是形成于不同种原子间的共价键,故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键,但不一定都是极性键,②不正确;
NaHSO4固体中只含有Na+和HS,故12gNaHSO4,即0.1molNaHSO4中含0.2mol离子,即阴、阳离子总数为0.2NA,③不正确;
同主族相邻周期元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32,故同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50,④正确;
副族加Ⅷ族合称过渡元素,⑤不正确;
I2升华是物理变化,只破坏了分子间作用力,⑥正确。
16.五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是（ C ）
元素
元素的相关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
原子的M电子层上有3个电子
C
在短周期主族元素中,其原子半径最大
D
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D
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