高中化学会考复习知识点Word文档格式.docx

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烷、甲醛。

 　　④熔沸点比较规律：

原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不

一定。

 　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，

分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

 　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;

呈气态的单质有H2、O2、

O3、N2、F2、Cl2;

常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫

酸、硝酸。

 　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔

沸点越低。

 　　同分异构体之间：

正异新，邻间对。

 　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。

如：

白磷二硫

化碳干冰。

 　　⑨易升华的物质：

碘的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空

气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可;

三氯化铁在100度左右即

可升华。

 　　⑩易液化的气体：

NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

 　　4、溶解性

 　　①常见气体溶解性由大到小：

NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、

CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：

NH3、HF、HCl、HBr、HI;

能溶于水的气体：

CO2、SO2、Cl2、

Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

 　　②溶于水的有机物：

低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、

淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

 　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

 　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

 　　⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

 　　⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶

钾钠铵。

 　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大

（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。

气体溶解度随温度

升高而变小，随压强增大而变大。

 　　5、密度

 　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

 　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

 　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、

碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

 　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

 　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?

不一定:

石墨有此性质,但它却是非金属?

 　　二、结构

 　　1、半径

 　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。

 　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属

离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

 　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

 　　2、化合价

 　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

 　　②非金属元素除O、F外均有最高正价。

且最高正价与最低负

价绝对值之和为8。

 　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

 　　④任一物质各元素化合价代数和为零。

能根据化合价正确书写

化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

 　　3、分子结构表示方法

 　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数

目对不对。

卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。

一般硼以前的

元素不能形成8电子稳定结构。

 　　②掌握以下分子的空间结构：

CO2、H2O、NH3、CH4、

C2H4、C2H2、C6H6、P4。

 　　4、键的极性与分子的极性

 　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价

键、分子间作用力、氢键的概念。

 　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

 　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

 　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

 　　⑤常见的非极性分子：

CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、

C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

 　　三、基本概念

 　　1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概

念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、

VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au等。

 　　2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常

见的物理变化：

蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电

泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分

离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

 　　常见的化学变化：

化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、

干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反

应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓

硫酸脱水等。

（注：

浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变

化）

 　　3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质

量数的涵义及关系。

 　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混

和、结晶水合物为纯净物。

 　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊

液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白、漂粉精、天然油脂、碱石

灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质

C5H12等。

 　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

 　　a.从物质的组成形式：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解

反应。

 　　b.从有无电子转移：

氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的

微粒：

离子反应或分子反应

 　　d.从反应进行程度和方向：

可逆反应或不可逆反应e.从反应的热

效应：

吸热反应或放热反应

 　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化

学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同

素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形

体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

 　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不

同、化学性质基本相同。

 　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

 　　9.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性

酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧

化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

 　　10.酸的强弱关系：

（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、

HNO3（中强）：

H2SO3、H3PO4（弱）：

CH3COOHH2CO3H2S

HClOC6H5OHH2SiO3

 　　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸

的氧化物才能定义为酸性氧化物

 　　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧

化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

 　　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

 　　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合

物，分子晶体许多是单质

 　　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的

反比

 　　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数

量级，均为10-100nm

 　　17.油脂、淀粉、蛋白质、硝hua甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、

Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

 　　18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:

1;

石英中只存在Si、O原子，

不存在分子。

 　　19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目

不一定越多。

 　　20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

 　　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有

6个

 　　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性

强，如Na和Al。

 　　23.在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶;

大于1克的——

可溶;

小于1克的——微溶;

小于0.01克的——难溶。

 　　24.胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体

粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

 　　25.氧化性：

MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S

 　　26.能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

 　　27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

 　　28.取代反应包括：

卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化

反应等

 　　29.胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质;

（2）加入电性相反的胶体;

（3）

加热。

 　　30.常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;

气

溶胶：

雾、云、烟等;

固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

 　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度

为：

1.84g/cm3，

 　　浓度为18.4mol/L。

 　　32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

 　　四、基本理论

 　　1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简

式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程

式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

 　　2、最简式相同的有机物：

①CH：

C2H2和C6H6②CH2：

烯烃

和环烷烃③CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：

饱和一元

醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;

举一例：

乙

醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）

 　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无

中子。

 　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周

期是从氢元素开始。

 　　5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，

且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二

氧化硅、碳化硅等。

 　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与

18F、40K与40Ca

 　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不

能与氧气直接化合。

 　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是

共价化合物（熔沸点很低，易升华，