备战黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮复习学案第三章 物质结构 元素周期律 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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（3）原子组成表示式（原子符号）：
、。
3.核素与同伴素：
（1）核素概念：
。
（2）同位素概念：
。
（3）二者的区别与联系：
（4）同位素特征：
①核物理性质：
、②物理性质：
、
③化学性质：
、④在自然界中不同形态下的丰度：
（5）几种相对原子质量:
①原子的相对质量:
②原子的近似相对原子质量：
③元素的相对原子质量：
④元素的近似相对原子质量：
4.核外电子排布规律：
（1）每个电子层最多容纳的电子数为个。
（2）最外层不超过个（若最外层为K层则不超过个）；
次外层不超
过个（若次外层为L层则不超过个）；
倒数第三层不超过个。
（3）能量最低原理：
即核外电子总是尽先排在、然后才依
次排在、而原子失去电子时总是先失去。
（4）核外电子运动特征：
自身质量和体积：
；
运动范围：
运动速度：
所以固定轨道，能同时测出某时的速
度和位置。
描述电子在原子核外运动状态的方法是：
，
此法中的小黑点表示的意义是。
.【例题解析】
[例1]已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、
三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。
解题思路:
易错点:
[例2]已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:
n:
q，且a>
b>
c，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；
这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。
【巩固练习】
课堂反馈
1．以下有关原子结构的说法中，正确的是（ ）。
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．原子次外层电子数不一定都是8
C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8
D．原子最外层电子数一般不超过4
2．在10g中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（ ）。
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍
3．下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（ ）。
A．氯化钠B．氧化镁C．氯化钙D．氧化钙
4．已知、、、、五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）。
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞E
C．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A
5．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P
6．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（ ）。
A．、、B．、、
C．、、D．、、
7．下列反应中，有1mol电子转移的是（ ）。
A．11.5g金属钠在过量氯气中完全燃烧
B．0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反应
C．标准状况下，5.6L氯气与钠完全反应
D．12g镁在空气中完全燃烧
8．已知离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（ ）。
A．B．C．D．
课外作业:
1．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）。
A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断
2．1996年2月9日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）。
A．41B．115C．142D．162
3．已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）。
A．x－y＝m－nB．x－y＝m＋n C．y－x＝m－nD．y－x＝m＋n
4．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。
则A、B分别是（ ）。
A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al
5．下列分子中有3个原子核和10个电子的是（ ）。
A．B．C．HFD．
6．下列说法中错误的是（ ）。
A．金属越活泼，其原子在反应中越易失去电子
B．非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子
C．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
D．质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同
7．X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：
甲的化学式为，甲中X的质量分数为80％，乙中Y的质量分数为25％，则乙的化学式是（ ）。
A．B．C．D．
8．19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ）。
A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆逊
C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿
9．与氖原子核外电子数相同的双原子分子是________；
与氖原子核外电子数相同的三原子分子是________；
与氖原子核外电子数相同的四原子分子是________；
与氖原子核外电子数相同的五原子分子是________。
10．结构示意图为的微粒，其x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的微粒符号分别为________、________、________、________、________、________。
11．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________。
12．在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α－粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。
他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数α－粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α－粒子发生偏转，或被笔直地弹回。
根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）___________________
（2）___________________（3）__________________
13．已知一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。
若以硫原子质量的作为标准，试计算的式量为多少?
第三章物质结构元素周期律
第二课时元素周期律元素周期表
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
1.元素周期律：
（1）概念：
（2）表现形式：
①原子最外层电子排布：
②原子半径：
③元素的化合价：
④：
⑤：
⑥：
…………
其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：
（2）编排规律：
行：
、共有行；
列：
、共有列。
（3）结构：
周期：
短周期：
、包括、分别含种元素；
长周期：
不完全周期：
族：
主族：
、包括列、用代表主族。
副族：
、包括列、用代表副族。
零族：
、第Ⅷ族：
过渡元素：
元素所显最高正价与族序数的关系。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：
随着的递增，原子半径，原子核
对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性
增强，失电子能力，元素的性减弱。
具体表现在单质的
性增强，性减弱；
元素的最高价氧化物的水化物的性增强，
性减弱；
气态氢化物的性增强；
……
2.同主族元素从上到下：
3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在
元素的化合物中进行研究。
[例1]已知An+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（
）
A．C>
D>
B>
A
B．A>
C>
D
C．B>
A>
D
D．A>
C
[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有
m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>
b，则b的值可能为
若a<
b，则b的值可能为。
1．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为
（
）
A．19
B．18
C．16
D．9
2．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（
）
A．12－3n
B．3n－12
C．3n－10
D．6－3n
3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
（
A．6和8
B．11和13
C．11和16
D．12和17
4．甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H2化合；
②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
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