备战黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮复习学案第三章 物质结构 元素周期律 Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。3.核素与同伴素：（1）核素概念： 。（2）同位素概念： 。（3）二者的区别与联系：（4）同位素特征：核物理性质： 、物理性质： 、化学性质： 、在自然界中不同形态下的丰度：（5）几种相对原子质量:原子的相对质量:原子的近似相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的近似相对原子质量：4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。（2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。（3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去

2、 。（4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围：运动速度：所以 固定轨道， 能同时测出某时的速度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是： ，此法中的小黑点表示的意义是 。.【例题解析】 例1已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。解题思路:易错点:例2已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且abc ，则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次

3、为 。【巩固练习】课堂反馈1以下有关原子结构的说法中，正确的是（）。A原子核都是由质子和中子构成的B原子次外层电子数不一定都是8C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D原子最外层电子数一般不超过42在10g中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（）。A1倍 B3倍 C5倍 D7倍3下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（）。A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙4已知、五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）。AABCDE BBACDECCDEAB DEDCBA5X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子

4、最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P6下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。A、 B、C、 D、7下列反应中，有1mol电子转移的是（）。A11.5g金属钠在过量氯气中完全燃烧B0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反应C标准状况下，5.6L氯气与钠完全反应D12g镁在空气中完全燃烧8已知离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）。A B C D 课外作业:1某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）。A吸收能量 B释放能量 C能量不变 D无法判断

5、21996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）。A41 B115 C142 D1623已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）。Axymn Bxymn Cyxmn Dyx mn4今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（）。AHe和B BC和Cl CNa和Si DC和Al5下列分子中有3个原子核和10个电子的是（）。A B CHF D 6下列说法中错误的是（）。A金属越活泼，其

6、原子在反应中越易失去电子B非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子C质量数相同的原子，其化学性质一定相同D质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同7X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为，甲中X的质量分数为80，乙中Y的质量分数为25，则乙的化学式是（）。A B C D 819世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）。A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆逊C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿9与氖原子核外电子数相同的双原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是_ ；与氖原子核外电子数相同的五

7、原子分子是_。10结构示意图为的微粒，其x值可能为_ 、_、_、_、_、_，相应的微粒符号分别为_、_、_、_、_、_。11某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_ 。12在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：（

8、1）_ （2）_ （3）_13已知一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的作为标准，试计算的式量为多少?第三章 物 质 结 构 元素周期律第二课时 元素周期律 元素周期表1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。1.元素周期律：（1）概念：（2）表现形式：原子最外层电子排布：原子半径：元素的化合价： ： ： ：其中 是引起

9、元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（2）编排规律：行： 、共有 行；列： 、共有 列。（3）结构： 周期： 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 不完全周期： 族： 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第族： 过渡元素： 元素所显最高正价与族序数的关系 。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高

10、价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强； 2.同主族元素从上到下：3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。 例1 已知An+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1） - 都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BACDCBAD DAC例2已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若ab，则b的值可能为 若ab，则b的值可能为 。 1已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形

11、成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A19 B18 C16 D92元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A123n B3n12 C3n10 D63n3下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（A6和8 B11和13 C11和16 D12和174甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有 B只有