高中化学 331 羧酸课时作业 新人教版选修5Word格式文档下载.docx

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B

3．下列物质中，既可与新制Cu（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀，又可与Na2CO3溶液反应的是（　　）

A．乙酸B．甲酸

C．苯甲酸D．乙醛

满足题意的有机物应同时含有—CHO和—COOH，乙酸和苯甲酸只能溶解Cu（OH）2（酸碱中和反应），而共热时不会产生红色沉淀，乙醛不与Na2CO3溶液反应。

HCOOH分子中既有—CHO，又有—COOH。

故正确答案为B。

4．具有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.57g，还回收了未反应的A1.8g，则A的相对分子质量与下列数值中最接近的是（　　）

A．88B．102

C．116D．196

一元酸、醇发生酯化反应，酸、醇、酯物质的量的比为111。

反应的A为10g－1.8g＝8.2g，＝

[60为M（乙酸），18为M（H2O）]，M＝102。

5．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体V2L。

若在同温同压下V1>

V2，那么该有机物可能是下列中的（　　）

A．HO（CH2）3COOHB．HO（CH2）2CHO

C．HOOC—COOHD．CH3COOH

该有机物既能与Na反应又能与Na2CO3反应放出气体，说明该有机物中一定含有—COOH，可能有—OH，B项错误；

假设A、C、D中物质各1mol，则与Na反应生成H2分别为：

1mol、1mol、0.5mol，与Na2CO3反应生成CO2分别为：

0.5mol、1mol、0.5mol，则符合V1>

V2的为A。

A

6．有机物A的结构简式是，下列有关A的性质的叙述中错误的是（　　）

A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是13

B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是13

C．A能与碳酸钠溶液反应

D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应

A中有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，故1molA能与3mol钠反应，A不符合题意；

B选项中A中的酚羟基、羧基中的羟基能与氢氧化钠反应，故1molA能与2mol氢氧化钠反应，符合题意；

C选项中A中的酚羟基、羧基中的羟基能与碳酸钠溶液反应，不符合题意；

D选项中A含醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，A含羧基，能与醇发生酯化反应，不符合题意。

故选B。

7．某有机物A的结构简式为，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、新制的Cu（OH）2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为（　　）

A．321B．322

C．645D．323

能与Na反应的有醇羟基、酚羟基和羧基；

能与NaOH反应的有酚羟基和羧基；

能与新制的Cu（OH）2反应的有醛基和羧基。

为便于比较，可设A为1mol，则反应需消耗Na3mol，需消耗NaOH2mol；

当A与新制的Cu（OH）2反应时，1mol—CHO与2molCu（OH）2完全反应生成1mol—COOH，而原有机物含有1mol—COOH，这2mol—COOH需消耗1molCu（OH）2，故共需消耗3molCu（OH）2，即物质的量之比为323。

D

8．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（　　）

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液

A．②③B．③④

C．①④D．①②

从所给三种化合物的结构可以看出，丁香酚中含酚羟基和，肉桂酸中含，而乙酰水杨酸中无，故可用②和③来鉴别。

9．某物质中可能有甲醇、甲酸、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：

①有银镜反应；

②加入新制的Cu（OH）2溶液，没有明显现象；

③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。

下列叙述正确的是（　　）

A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯，可能有甲醇D．几种物质都有

能发生银镜反应，但不能使新制的Cu（OH）2溶解，说明该物质中一定含有甲酸乙酯，一定不含有甲酸；

实验③进一步确认甲酸乙酯的存在，但无法判断该物质中是否含有甲醇。

10.物质X的键线式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。

下列关于物质X的说法正确的是（　　）

A．X的分子式为C6H7O7

B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成

C．X分子内所有原子均在同一平面内

D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

X的分子式为C6H8O7，A项错误；

分子结构中存在羧基和羟基官能团，羧基不能和氢气加成，所以该分子不能和氢气加成，B项错误；

分子中含有正四面体结构的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面内，C项错误；

分子中与NaHCO3、Na2CO3反应的官能团只有羧基，所以足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同，D项正确。

11．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。

其转化过程如下：

下列说法错误的是（　　）

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3mol

NaHCO3

A项，酪氨酸中含有氨基和羧基，氨基可以与盐酸反应，羧基可以与NaOH反应，正确；

B项，酚羟基的邻、对位可以与Br2发生取代反应，苯环上三个位置均可以发生取代，正确；

C项，苯环上的6个碳原子共平面，与苯环上连的碳原子，一定与苯环共平面，正确；

D项，尿黑酸中只有羧基可以与NaHCO3反应放出CO2，而酚羟基不可以，错误。

12.近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如右所示。

下列关于莽草酸的说法不正确的是（　　）

A．莽草酸的相对分子质量为174

B．分子中含有两种含氧官能团

C．可发生取代、加成反应及氧化反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

莽草酸的分子式为C7H10O5，相对分子质量为174，A项正确；

莽草酸中含有羧基、羟基2种含氧官能团，B项正确；

羧基、羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成、氧化反应，C项正确；

羟基在水溶液中不电离出H＋，D项错误。

二、填空题

13．已知下列数据：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g·

cm－3）

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

浓硫酸

——

338

1.84

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

（1）配制①中混合溶液的方法为____________________________；

反应中浓硫酸的作用是__________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

_________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_____________；

步骤③所观察到的现象是________________________________；

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；

分离时，乙酸乙酯应从仪器________（填“下口放”或“上口倒”）出。

（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验

乙醇/mL

乙酸/mL

乙酸乙酯/mL

①

2

1.33

②

3

1.57

③

4

x

④

5

1.76

⑤

1.55

表中数据x的范围是________；

实验①②⑤探究的是_________________________________________________________。

（5）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用_____________________________________；

②操作1是________，所用的主要仪器名称是____________；

③试剂2最好选用______________；

④操作2是________；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为右图中________（填a、b、c、d）所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有________、________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。

（1）混合过程中浓硫酸相当于被稀释，故应将浓H2SO4加入乙醇中，然后加入乙酸，也可先将乙醇与乙酸混合好后再加入浓硫酸；

因酯化反应速率慢且为可逆反应，使用浓硫酸可加快酯化反应的速率并有利于平衡向生成酯的方向移动（吸收了水）；

酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，故生成的酯中含有18O。

（2）使用饱和碳酸钠溶液的理由是：

①可除去混入乙酸乙酯中的乙酸；

②可降低乙酸乙酯的溶解度并有利于液体分层。

（3）由表中数据知乙醇的沸点（78.0℃）与乙酸乙酯的沸点（77.5℃）很接近，若用大火加热，大量的乙醇会被蒸发出来，导致原料的大量损失；

因酯的密度小于水的密度，故上层为油状有香味的无色液体，又因会有一定量的乙酸汽化，进入乙中与Na2CO3反应，故下层液体红色变浅；

将分层的液体分离必须使用分液漏斗，分液时上层液体应从上口倒出。

（4）探究乙醇、乙酸用量的改变对酯产率的影响情况，分析三组实验数据知，增加乙醇、乙酸的用量，酯的生成量均会增加。

（5）将混合物用饱和Na2CO3溶液进行萃取分液可把混合物分成两部分，其中一份是乙酸乙酯（A），另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（B）。

蒸馏B可得到乙醇（E）留下的残液为乙酸钠溶液（C），再在C中加稀硫酸得乙酸溶液（D），经蒸馏可得乙酸。

蒸馏时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口附近（即图中b）处。

（1）将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，然后加入乙酸（或先将乙醇与乙酸混合后再加入浓