学年化学苏教必修2讲义专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 第2课时Word文件下载.docx

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非金属氧化物（如CO、NO2、SO2等）；

非金属氢化物（如NH3、H2S、H2O等）；

有机物（如CH4、C2H5OH、CCl4等）。

3．共价分子的表示方法

（1）电子式：

H∶H　；

（2）结构式：

在化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。

（3）球棍模型、比例模型：

表示共价分子的空间结构。

填写下表：

物质

HCl

Cl2

H2O

NH3

CH4

电子式

结构式

H—Cl

Cl—Cl

H—O—H

球棍模型

比例模型

【自主思考】

1．常见什么样的元素原子之间能形成共价键？

所有的非金属单质中都含有共价键吗？

提示　

（1）同种或不同种非金属元素的原子之间能形成共价键。

（2）不正确，绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。

2．原子间通过共用电子对达到了稳定的电子层结构，怎样理解稳定结构？

提示　在共价分子中，各原子最外层都达到了最多能容纳的电子数，一般最外层达到8电子（当第1层为最外层时达到2个电子）稳定结构。

3．含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？

提示　不对，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中存在离子键和共价键，但是NaOH为离子化合物，还有非金属单质中可能含有共价键，但不属于化合物。

二、分子间作用力

1．分子间作用力

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，亦可称为范德华力。

（2）特征

①分子间作用力比化学键弱（填“强”或“弱”）得多。

②存在于分子之间，且分子充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。

③分子间作用力主要影响由分子构成物质的熔沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

如水从液态转化为气态只需要克服分子间作用力，而水分解需要破坏化学键。

2．氢键

（1）像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。

（2）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

（3）分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

4．举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？

提示　干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内硫分子间、液氯中Cl2分子间存在着相互作用。

5．“氢键是一种化学键”对吗？

提示　氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键。

6．水哪些特殊的物理性质与氢键有关？

提示　

（1）沸点较高：

水分子间的氢键使水分子间作用力增强，因此水有较高的沸点。

（2）水结成冰密度变小：

在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比水小。

（3）水的比热容较大。

[效果自测]

1．判断

（1）HCl分子中有一对共用电子对。

（　　）

（2）原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物。

（　　）

（3）共价化合物中一定只含有共价键。

（4）共价键只存在于共价化合物中。

（5）共价化合物中一定不含有离子键。

（6）含有共价键的化合物一定是共价化合物。

（7）N2的电子式为N⋮⋮N。

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）√　（6）√　（7）×

2．下列说法中不正确的是（　　）

A．氢键是一种较弱的化学键

B．氢键可看作是一种较强的分子间作用力

C．分子间作用力只影响物质的物理性质

D．化学键能影响物质的物理性质和化学性质

答案　A

探究一、离子化合物与共价化合物的比较

【合作交流】

1．离子化合物与共价化合物有哪些不同？

（1）它们的构成粒子不同

提示　离子化合物的构成粒子是阴、阳离子。

共价化合物的构成粒子是原子。

（2）所含化学键类型不同

提示　离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。

共价化合物一定含有极性共价键，可能含有非极性共价键，一定不含有离子键。

（3）所含物质类别不同

提示　离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、金属氢化物等。

共价化合物有酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物等。

（4）主要物理特性不同

提示　离子化合物常温下为固体，熔点、沸点较高，熔融或溶于水能导电。

绝大多数共价化合物的熔点、沸点较低，熔融状态不能导电。

（5）用电子式表示方法不同

①写出下列共价化合物的电子式

CO2____________，H2O____________

②写出下列离子化合物的电子式

NaOH____________，Na2O2____________

【点拨提升】

1．离子键与共价键的比较

离子键

共价键

概念

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

原子间通过共用电子对所形成的化学键

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键元素

活泼金属元素和活泼非金属元素（铵盐除外）

大多数为非金属元素

成键实质

阴、阳离子间的静电作用

共用电子对对两原子核产生的电性作用

形成过程

NaCl的形成过程如下：

HCl的形成过程如下：

H×

＋―→

存在范围

活泼金属氧化物、强碱、大多数盐

多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物

实例

CaCl2、Na2O2、NaOH

Cl2、CCl4、NaHCO3

2.离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物

共价化合物

构成微粒

分子或原子

微粒间的作用

原子之间存在共价键

熔沸点

较高

一般较低，少部分很高（如SiO2）

导电性

熔融态或水溶液导电

熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）

熔化时破坏的作用力

一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）

一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（如SiO2）

强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物

酸、非金属氢化物、非金属氧化物

3.判断离子化合物和共价化合物的方法

（1）由化学键类型判断

只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。

（2）由化合物类型判断

①活泼金属的氧化物（过氧化物和氢化物）、强碱和大多数盐（少数盐如AlCl3、BeCl2等除外）属于离子化合物；

②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐（如AlCl3、BeCl2）属于共价化合物。

（3）由组成元素判断

一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物（AlCl3、BeCl2等少数除外），如NH4H、NH4HCO3、Ca（OH）2、KClO3等；

只由非金属元素构成的化合物（铵盐等除外）属于共价化合物。

【典题例证1】　下列物质中属于含共价键的离子化合物的是（　　）

A．H2SB．NH4NO3

C．K2SD．MgCl2

解析　H2S中含有两个H—S共价键；

NH4NO3中NH与NO之间以离子键结合，其中NH中N与H原子之间及NO中N与O原子之间都是以共价键结合；

K2S中两个K＋分别与S2－以离子键结合；

MgCl2中Mg2＋与两个Cl－分别以离子键结合。

H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。

答案　B

知识归纳　既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。

【学以致用1】　下列有关化学键的叙述正确的是（　　）

A．离子化合物中一定有离子键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．单质分子中都存在化学键

解析　A正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；

B不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；

C不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中NH与Cl－之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合；

D不正确，除稀有气体外的非金属单质中都含有共价键，如H2、O2等。

探究二、化学键与分子间作用力

2．水很容易变成水蒸气，而水分解则需在电解的条件下才能进行，为什么？

提示　水变成水蒸气克服的是分子间的作用力，所需能量较小，水的分解需要克服原子间的共价键，所需能量较大。

化学键与分子间的作用力比较

微粒间作用力

组成微粒

存在

作用力

影响范围

化学键

强

离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质

共价化合物、离子化合物、非金属单质

单质、化合物的化学性质

分子间的

分子间作用力

分子

分子间

弱

熔沸点、溶解度等物理性质

氢键

【典题例证2】　共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，存在分子间作用力和共价键的是（　　）

A．干冰B．氯化钠

C．氢氧化钠D．金刚石

解析　干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。

氯化钠是离子化合物，只存在离子键。

氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH－”中还存在共价键。

金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。

【学以致用2】　下列物质内存在分子间作用力的是（　　）

A．CaCl2B．KOH

C．SO2D．Na2O

解析　分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。

而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。

答案　C

1．下列说法中不正确的是（　　）

A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中不一定没有共价键

C．共价化合物中可以有离子键

D．离子键只能存在于离子化合物中

解析　离子键只能存在于离子化合物中，共价化合物中只能有共价键。

2．下列物质中只含有共价键的是（　　）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

解析　A项中：

NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；

B项中：

Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；

D项中：

Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

3．下列分子的电子式书写正确的是（　　）