中考化学 综合题综合试题及详细答案文档格式.docx

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试计算：

上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？

_____（结果精确到0.1g）

【答案】C生石灰CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O除去石灰石中的杂质21.2g

【解析】

【分析】

【详解】

⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；

⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；

⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。

（5）设生成碳酸钙的质量为x

x=21.2g。

2．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水的反应都叫做中和反应

C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；

若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________（填离子符号）。

（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：

①根据上述实验分析，A中一定含有的物质是________________，C中一定含有的溶质是

________________。

②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。

实验操作

现象

结论

________________

A中有氢氧化钠

（4）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】CHCl+NaOH=NaCl+H2OH+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%

（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；

B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；

C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；

D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；

故选C。

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+

（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；

则C中一定含有的溶质是硝酸钠；

②滤液C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：

可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。

（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

x=8%

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%

3．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

（1）钠元素的相对原子质量为________。

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（写字母编号）。

（3）A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；

在化学反应中它们容易________（填“得到”或“失去”）电子。

（4）C所表示的粒子的符号为________。

【答案】22.99BC最外层电子数得到Cl-

（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；

由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；

根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；

（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；

（3）由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；

（4）C表示的粒子表示氯离子，符号为：

Cl−。

4．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：

样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验①中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl

B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。

（计算结果精确到0.1）

【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3

（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；

由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；

（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；

（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；

由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；

由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；

（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×

1.11g/mL=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×

10％=x×

1.43g/mL×

40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL1.43g/mL=83.3g，约83.3mL。

5．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。

化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？

（查阅资料）

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

（设计方案）

方案一：

用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：

用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。

（进行实验）

称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。

用如图所示的实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。

）

（实验步骤）

①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③称量装置D及其中药品的质量；

向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；

④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；

⑤称量装置D及其中药品的质量。

（数据处理）

该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%

测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

（评价反思）

（1）方案一：

发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

（2）方案二：

装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E的作用是________。

【答案】不再产生气泡83.3%蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高干燥气体，除去水蒸气防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果

本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。

实验步骤：

③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；

设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x

碳酸钙的质量分数=

评价反思：

（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；

蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；

（2）装置A中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是；

浓硫酸具有吸水性。

如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是干燥气体，除去水蒸气，D装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果。

6．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。

用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2·

xH2O）并进行组成测定，