广东省廉江市实验学校学年高二月考化学试题精英班Word格式.docx

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6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16S-32Na-23Ca-40

第Ⅰ卷：

选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）。

1．下列说法中不正确的是（　　）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．

⑥强电解质的导电能力比弱电解质强

⑦酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸

A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．全部

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．向1L0.3mol/LNaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32－　和HCO3－　的数目均为0.1NA

B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

C．常温下，PH=1的H2SO4溶液溶质的物质的量浓度为0.05mol/L

D．浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

3．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③>

②>

①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．3种溶液中,由水产生的c（H+）大小顺序是①>

③>

②

4.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）

A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消灭

C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

5.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是（）

6.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）

A.室温下，测得氯化铵溶液pH<

7，证明一水合氨是弱碱：

NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

C.过量碳酸氢钠溶液与水杨酸反应（已知酸性：

H2CO3〉〉HCO3-）

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

7．某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD-，D2O的离子积常数=1.0×

10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析正确的是（）

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6

C．向30mL0.5mol·

L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·

L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×

10-10mol·

L-1

8．常温下，下列说法不正确的是（　　）

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数

B．pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH＝11的氨水溶液中水的电离程度

C．0.1mol·

L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液：

c（HA－）>

c（H＋）>

c（A2－）>

c（H2A）

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c（Na＋）>

c（NH）>

c（SO）>

c（OH－）＝c（H＋）

9．已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在100℃时，浓度为0.1molL－1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（　　）

A．c（H＋）·

c（OH－）<

1×

10－14

B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（H2XO）＋c（OH－）＋2c（HXO）＋3c（XO）

C．c（H＋）＋2c（H3XO4）＋c（H2XO）＝c（XO）＋c（OH－）

D．c（H＋）＋c（H3XO4）＝c（HXO）＋2c（XO）＋c（OH－）

10．下图所示与对应叙述不相符的是（）

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）>

Ksp（CuS）

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：

甲酸＞乙酸

C．图丙用0.1000mol·

L-lNaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则

c（HCl）=0.0800mol·

D．图丁表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：

αA（H2）=αB（H2）

11．化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg。

25℃时,用0.100mol·

L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·

L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．B点溶液中存在c（H+）-c（OH-）=c（NO2-）-c（HNO2）

B．D点溶液中的pH=11.25

C．C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D．25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×

10-5.5

12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

验证：

Ksp（BaSO4）<

Ksp（BaCO3）

室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

B

验证氧化性：

Br2>

I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色

C

验证酸性：

HCN<

CH3COOH

室温下，用pH试纸测得0.100mol·

L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·

L-1HCN溶液的pH值约为5

D

验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应

向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深

13．下列说法不正确的是（）

A．一定温度下，在密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（s）⇌C（g）+D（s），反应达平衡后缩小体积，C的物质的量浓度不变。

B．对于反应C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中不变

14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：

Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．下列说法不正确的是（）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

15．对于常温下0.1mol·

L－1氨水和0.1mol·

L－1醋酸，下列说法正确的是（）

A．0.1mol·

L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol·

L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

L－1醋酸溶液中：

c（H+）＝c（CH3COO－）

D．0.1mol·

L－1醋酸与0.1mol·

L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

16．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A．曲线1和曲线2分别表示δ（H3PO4）和δ（HPO42-）的变化

B．25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C．pH=7.2时，溶液中c（H2PO4ˉ）+c（HPO42-）+c（OHˉ）=c（Na+）+c（H+）

D．pH=12.3时，溶液中由水电离出的c（H+）=10-12.3mol/L

第Ⅱ卷：

非选择题（共52分）

17.（10分）已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×

10－5。

（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____（填“酸”、“碱”或“中”）性，c（CN－）__（填“＞”、“＜”或“＝”）c（HCN）。

该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。

（2）常温下，若将cmol·

L－1盐酸与0.62mol·

L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________（小数点后保留4位数字，忽略体积变化）。

（3）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:

①硼酸与碱反应：

H3BO3+OH-=[B（OH）4]-

②NH3+H2ONH4++OH-

请写出硼酸的电离方程式 

（4）联氨（又称肼，N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学方程式为。

18.（8分）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

已知:

NO2－的初始浓度为0.1mol·

L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。

不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度的关系如下图所示。

（1）比较a、b点的反应速率:

va逆_______vb正

（填或“>

”“<

”或“=”）

（2）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数

K______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）已知90℃时，Kw=3.6×

10－13，若b点对应的

pH为12,则该温度下K=______（保留一位小数）。

（4）用文字和必要的表达式说明强电解质溶液M