初三化学下第八章(金属与金属材料)复习题文档格式.doc

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（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。

然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。

（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。

该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

4、整理和归纳是有效的学习方法。

下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：

⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。

你认为Hg与其它金属的不同之处是。

⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。

⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。

用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。

5、构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为。

（2）B物质的一种用途是

。

（3）反应②还需要的一种反应物是

（填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：

（）。

6、人类生活离不开金属。

（1）铁是生活中常用的金属。

图6是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

图6

①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、

等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。

（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液

①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。

②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。

7、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。

②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。

③待①中反应充分后，过滤。

④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。

回答下列问题：

（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。

（2）如何判断①中反应已进行充分？

。

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？

。

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。

（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。

（6）老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。

该步骤是。

8、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

③在②所得的溶液中插入，充分作用。

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。

小华要补充的实验是；

9、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。

这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；

过量空气、高温

①

焦炭、高温

②

赤铁矿、高温

③

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

焦炭CO2COFe

请写出第③步反应的化学方程式：

_________________________________________；

（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；

目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。

10、金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。

根据对金属和金属金属材料的认识，回答：

（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。

（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。

（3）保护金属资源的途径有：

①_____________；

②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

以及寻找金属代用品等。

（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。

11、根据高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：

（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；

（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　

.

12、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　；

（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；

这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；

表格中，m=。

（3）计算合金样品中镁的质量分数。

（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

13.一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。

请按要求完成下列探究报告。

[实验目的]

测定某生铁样品中单质铁的质量分数。

[资料支撑]

生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。

碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；

硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；

这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。

[实验方案]

生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。

[实验过程]

（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；

（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；

（3）静置，称量。

称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。

[数据处理]

计算该生铁样品中单质铁的质量分数：

____________

[交流讨论]

（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘（选填“左”或“右”）；

（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；

（3）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。

假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为____________。

14.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

实验室制备的方法是：

以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。

请回答以下问题：

（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式____________