江苏高考化学试题及答案Word文件下载.doc
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物质
选项
a
b
C
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
HNO3
NO
NO2
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是C
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是D
A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
6.下列有关实验操作的叙述正确的是B
A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKmnO4溶液
C.用量筒量取5.00mL1.00mol·
L-1盐酸于50mol容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·
L-1盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是D
A.强碱性溶液中：
K+、、Al3+、Cl-、SO2-4
B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I-、NO-3
C.含有0.1mol·
L-1Ca2+的溶液中：
Na+、K+、CO2-3、Cl-
D.室温下，Ph=1的溶液中：
Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是C
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：
XmY>
XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
不定式选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9.下列化学实验事实及其解释都正确的是AD
A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1mol·
L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·
L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·
L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大
10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是A
A.分子式为C20H16N3O5
B.不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.不能发生酯化反应
D.一定条件下,1mol该物质最多可与1molNaOH反应
11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是C
A.漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl-Mn2++C
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3
↓HCO-3
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO42-;
3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是B
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是AC
A.室温下,向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）>
c（SO2-4）>
c>
c（OH-）=c（H+）
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液：
c（OH-）>
c（HCO3-）>
c（H +）
C．Na2CO3溶液：
c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）+c（OH-）<
c（CH3COOH）+C（H+）
14.I2在KI溶液中存在下列平衡：
BC
I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）
某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．反应I2（aq）+I-（aq）===I3-（aq）的H>
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>
K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正>
v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
非选择题
15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·
2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_____▲_____。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；
②防止Ca2+在蒸发时水解；
③_____▲_____。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____▲_____。
②计算上述样品中CaCl2·
2H2O的质量分数为_____▲_____。
②若用上述方法测定的样品中CaCl2·
2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____▲_____；
_____▲_____。
16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ▲ 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ▲ 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 ▲ 。
17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
Cu（S）+2H+（aq）===Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=64.39kJ·
mol-1
2H2O2（I）===2H2O（I）+O2（g） ΔH=-196.46kJ·
H2（g）+O2（g）===H2O（I） ΔH=-285.84kJ·
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ▲ 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10％H2O2和3.0mol·
L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
（×
10-3mol·
L-1·
min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ▲ 。
（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。
制备CuCl的离子方程式是 ▲ 。
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：
2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ▲ 。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·
L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。
CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式 ▲ 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：
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