江苏高考化学试题及答案Word文件下载.doc

1、 物质选项abCAAlAlCl3Al（OH）3HNO3NONO2SiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是DA.明矾水解形成的Al（OH）3胶

2、体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是BA. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 molL-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是DA.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-

3、4B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是CA. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别

4、与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.下列化学实验事实及其解释都正确的是ADA. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 molL-1FeSO4溶液中

5、滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是AA.分子式为C20H16N3O5B.不能与FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是CA.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=Hcl

6、O+HCO-3B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+CC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3HCO-3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2 FeO42-;3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是BA. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 1

7、3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ACA.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO2-4）cc（OH-）=c（H+）B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c（OH-）c（HCO3-）c（H+）CNa2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D 状态A与状态

8、B相比，状态A的c（I2）大非选择题15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；_。（3） 测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，

9、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。 若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1） 反应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌

10、粉B.铁屑C.KI溶液D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu（S）+2H+（

11、aq）= Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39kJmol-12H2O2（I）=2H2O（I）+O2（g） H=-196.46kJH2（g）+O2（g）=H2O（I） H=-285.84kJ在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温

12、度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：