四川省德阳市中考化学试卷及解析Word文档下载推荐.doc
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D．其溶液中滴加酚酞试液时显红色
3．（3分）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．
下列有关叙述中正确的是（ ）
A．碳原子结构示意图为
B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后原子种类和数目均不变
D．参加反应两种分子的个数比为4：
1
4．（3分）下列图示的实验操作正确的是（ ）
量筒读数 B．
移开蒸发皿 C．
倾倒液体 D．
测定溶液的pH
5．（3分）实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
6．（3分）下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B
除去CO中的少量CO2
混合气体依次通过澄清石灰水和浓硫酸
C
实验室制取CO2
用大理石和稀盐酸
D
区分蚕丝和人造纤维
灼烧
A．A、 B．B、 C．C、 D．D、
7．（3分）下列图象表示的对应关系正确的是（ ）
图表示煅烧石灰石 B．
图表示CO2在水中的溶解性
C．
图表示向NaOH溶液中加水 D．
图表示将浓硫酸加入水中
8．（3分）向盛有10g某Cu﹣Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g．则该合金样品中铜的质量分数是（ ）
A．73% B．54% C．46% D．27%
二、解答题（共5小题，满分36分）
9．（6分）工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去．
请你根据以上信息回答下列问题：
（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 （填字母序号）．
A．造成水体污染B．造成土壤污染C．造成大气污染D．引起人畜中毒
（2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 ．
（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 ．
10．（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；
通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系．
请你回答下列问题：
（1）X的名称是 ．
（2）B与Y反应的条件是 ．
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 ．
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 ．
11．（8分）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．
（1）X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ．
（2）Y溶液中溶质的化学式是 ．
（3）该实验中盐酸的作用是 ．
12．（10分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置．
（1）仪器a的名称是 ．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 （填字母编号）．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是 ．
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）
13．（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
参考答案与试题解析
1．（3分）（2017•德阳）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
据此分析判断．
【解答】解：
A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化．
D、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选D．
2．（3分）（2017•德阳）草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．下列有关草酸的叙述正确的是（ ）
【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据酚酞试液的变色情况来分析．
A．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则（+1）×
2+2x+（﹣2）×
4=0，x=+3，故错误；
B．草酸中氢、氧元素质量比为（1×
2）：
（16×
4）=1：
32，故正确；
C．分子是由原子构成的，一个草酸分子由1个氢原子、2个碳原子和4个氧原子，共8个原子构成的，故错误；
D．草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变色，故错误．
故选B．
3．（3分）（2017•德阳）二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示．
【分析】观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．
由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
据微观示意图可知：
CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：
2CO2+6H2C2H4+4H2O，因此：
A、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子结构示意图为．故错误；
B、二氧化碳是氧化物，乙烯的化学式为C2H4，属于有机物，不是氧化物，故错误；
C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故正确；
D、参加反应的两种分子的个数比是2：
6=1：
3，故错误．
故选项为：
4．（3分）（2017•德阳）下列图示的实验操作正确的是（ ）
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：
5．（3分）（2017•德阳）实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图所示的操作，下列有关分析中正确的是（ ）
【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，以此来解答
A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，故A不正确；
B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，故B不正确；
C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，故C不正确；
D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故D正确．
故选D
6．（3分）（2017•德阳）下列实验方案不能够达到相应实验目的是（ ）
【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
C、实验室制取CO2的反应原理，进行分析判断．
D、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．
A、将铁粉分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，铁能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性铁＞银，铁能与CuSO4反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；
无法比较银和铜的金属活动性；
故选项实验方法不能达到实验目的．
B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的．
C、实验室制取二氧化碳，常采用大理
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