华师版科学中考试题汇编质量守恒定律及其应用(有答案)Word格式文档下载.docx
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）
1、Na2CO3
2、Na2O2
4、Na2CO3
2、Na2CO3
4.（2014·
湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。
下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是（
）
反应前后分子数目不变
反应前后原子种类发生改变
和化学性质相似
是保持氧气化学性质的微粒
5.（2014·
湖州）在托盘天平的左盘垫上石棉网后放人一个打磨用的钢丝球，称出总质量。
然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降。
下列叙述中，正确的是（
引起电池短路的钢丝温度骤升
钢丝的燃烧速度与粗细无关
该反应不遵循质量守恒定律
反应后的天平不是等臂杠杆
6.（2015•衢州）如图为小柯做的创新实验：
将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变，下列说法正确的是（ ）
该反应的化学方程式是Cu+O2═CuO
加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
加热过程中，铜丝的质量保持不变
硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
7.（2013·
金华）如图是某化学反应的微观模型，“”、“
”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是（
该反应属于化合反应
反应物和生成物中只有一种单质
反应物和生成物中共含有三种元素
参加反应的两种物质分子个数之比为1:
1
8.（2014·
深圳）某化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是（
）
该反应不符合质量守恒定律
参加反应的分子个数比是5:
2
该反应中反应物都是化合物
该反应前后的分子种类改变
9.（2014·
义乌）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。
从图示获得的下列信息错误的是（
该图已表示出质量守恒定律
反应前后共有4种分子
甲和丁中同种元素化合价不相等
乙和丙中所含原子种类相同
10.（2013·
衢州）表示氢原子，表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。
关于该反应的说法不正确的是（
反应前后元素种类没有改变
原子在化学反应中不能再分
反应前后分子的种类没有改变
11.（2014·
台州）银制容器在中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式为（ ）
AgS
Ag2O
Ag2S
Ag2O2
12.（2014·
宁波）物质X、Y之间存在如下关系：
X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2↓，则（
X一定是Cu（NO3）2
X的式量比Y大C.
Y中阴离子的化合价为-2
该反应类型为置换反应
二、综合题
13.黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。
Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2—按1∶2∶4的个数比构成的。
下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。
已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这一用途与Fe3O4的哪两个物理性质相关:
________、________。
（2）判断第②步加入试剂X的化学式为________。
（3）在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，试写出此步反应的化学方程式
________。
在第③步中，只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3，为了确保最终生成Fe3O4，最终的产物中，Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于________。
14.（2016•丽水）丽水纳爱斯集团是全球洗涤用品行业前五强企业，其产品之一雕牌超能皂的主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等．
（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是________．
选项
氢氧化钠
水
A
混合物
纯净水
B
碱
氧化物
C
有机物
无机物
（2）生产肥皂的主要反应原理：
C57H114O4+3NaOH3C14H35O2Na+X，则X的化学式为________．
15.（2014·
杭州）2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。
将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。
已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，
求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素________
克，氢元素________
克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为________
。
三、解答题
16.（2017•绍兴）尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是________。
（2）尿素是目前使用量较大的一种________（选填“氦”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。
某水田施加7.2千克尿素，其中含氦元素________千克？
17.（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O________NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
在反应过程中有水蒸气逸出
没有等装置中氢气全部排尽就称量
18.（2017·
台州）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。
然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？
反应后试管内溶液的质量________（选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。
然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。
其原因是________。
小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。
你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。
求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。
（结果精确到0.1%）
19.（2015•丽水）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：
请回答：
（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为
。
（2）制备高纯硅的反应原理：
SiHCl3（纯）+H2Si+3X，则X的化学式为
20.（2015•温州）用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜实验。
（1）当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是
（2）查阅资料发现：
反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+X，该反应中X的化学式为
四、实验探究题
21.（2017•杭州）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。
在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。
（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）
实验序号
…
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管+加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间存在的等量关系为________。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。
他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。
查阅资料后发现，一
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