中考化学酸碱中和反应探究Word格式文档下载.doc
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4、中和反应是放热的反应。
5、中和反应的应用
n熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
n熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
n碳酸水改良碱性土壤。
n用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
n被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
6、中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
、
7、中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。
所以说：
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
二、探究中和反应：
1、确定中和反应中酸碱的加入顺序
例、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ ）
A．
稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．
稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．
稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．
稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
2、中和反应发生后生成物的探究
例、某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：
反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
。
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】
（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
pH
7
c
0t/s
a
b
2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
3、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质成分是什么？
（酚酞不计）
作出猜想
实验过程中，酚酞变质了。
NaCl猜想二：
NaCl、HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_______（填“成立”或“不成立”）。
（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应_______（填“＞”、“＝”或“＜”）7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为_______。
据此，你认为乙同学的猜想______________（填“一”或“二”）成立。
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是___________________。
（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中___________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
3、中和反应是否发生（根据反应放热，PH曲线变化，加指示剂，验证反应物是否存在及有新生成物生成）
1、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到____________________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。
由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是__________________。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_______________现象，就可说明反应已经发生。
该反应的化学方程式是________________________。
2、用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。
按下图步骤进行实验。
回答下列问题
（1）无色溶液A是___________，仪器C的名称是_____ 。
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是__________________________
（3）实验中反应的化学方程式是 _____________________________
（4）步骤⑤的操作名称是 __________________________，当出现较多量固体时应__________________
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是____________（填②或③）。
4、酸碱中和反应的实质
1、观察下图并回答问题:
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是________________之间的反应，此反应可表示为:
H++0H-=H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应:
_______________________________________。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:
____________________________________________。
[归纳]复分解反应的实质是:
阴阳离子结合生成______________的反应。
[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-
c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-
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