中考化学酸碱中和反应探究Word格式文档下载.doc

1、4、中和反应是放热的反应。5、中和反应的应用n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。n 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。n 碳酸水改良碱性土壤。n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。n 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。6、 中和反应同氧化反应、还原反

2、应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。、7、中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。二、 探究中和反应：1、 确定中和反应中酸碱的加入顺序例、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是（ ）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚

3、酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液2、中和反应发生后生成物的探究 例、某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式 。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想

4、提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 。【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7 。产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处

5、明显错误，请大家反思同学们经过反思发现这两处错误：（1）实验操作中的错误是 。（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。pH 7 c0 t/sab2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应3、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶

6、液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。NaCl 猜想二：NaCl、HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_（填“成立”或“不成立”）。（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应 _（填“”、“”或“”）7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为 _ 。据此，你认为乙同学的猜想 _（填“一”或“二”）成立。交流反思（1）甲、乙同学的实验中

7、，反应均涉及到的化学方程式是 _ 。（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 _较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。3、中和反应是否发生（根据反应放热，PH曲线变化，加指示剂，验证反应物是否存在及有新生成物生成）1、中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴

8、边用玻璃棒搅拌，当观察到 _ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 _ 。对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 _。2、用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题（1）无色溶液A 是_，仪器C 的名称是_。（2）实验中滴入酚酞溶液的目

9、的是_（3）实验中反应的化学方程式是_（4）步骤的操作名称是_，当出现较多量固体时应_（5）实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_（填或）。4、酸碱中和反应的实质1、观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是_之间的反应，此反应可表示为:H+0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO 溶液反应: _ 。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:_ 。归纳 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成_ 的反应。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42-4