九年级化学中考第专题复习物质的推断Word文档下载推荐.doc
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（常见）
（1）固体：
黑：
CuO、Fe3O4、MnO2、C、铁粉（还原得到）
白：
P2O5、MgO、生石灰CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、Na2CO3、NaHCO3
银白色：
大多数金属
黄：
S（固体单质）
紫红（亮红、红）：
Cu红棕（暗红、红）：
Fe2O3紫黑：
KMnO4
（2）溶液：
（大多数为无色溶液）
蓝色：
含Cu2+的溶液，如：
CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液
黄色：
含Fe3+的溶液，如：
FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液
浅绿色：
含Fe2+的溶液，如：
FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe（NO3）2溶液
紫色：
高锰酸钾溶液
（3）常见的气体单质：
H2、O2气态化合物：
CO、CO2、CH4
（4）常见沉淀颜色：
Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（白色）、
（二）火焰颜色：
（1）蓝紫色：
S在氧气中燃烧
（2）淡蓝色：
H2、S、酒精在空气中燃烧（产生的气体使澄清石灰水变浑浊）
（3）蓝色：
CH4、CO在空气中燃烧
（4）火星四射：
铁丝在氧气中燃烧
（5）冒白烟：
磷在空气中燃烧
（三）以物质的特征现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2
（2）能使红棕色Fe2O3变黑的无色气体是CO、
（3）能使燃烧的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的是CO2或N2
（4）能使带火星的木条复燃的气体是O2
（5）能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是含有碳、氢元素的化合物。
如CH4、C2H5OH
（四）以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al
（2）人体中含量最多的元素是O，金属元素是Ca，物质是H2O
（3）空气中含量最多的元素是N
（4）形成化合物最多的元素是C
（5）元素的原子中质子数最小的是H
（6）相对分子质量最小，密度也最小的气体是H2
（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O
（8）最简单的有机物是CH4
（9）最常用的溶剂是H2O
（五）常见物质的用途：
（1）能支持燃烧的物质是：
O2，可用于炼钢的物质是O2
（2）可用于人工降雨、也可做制冷剂的是CO2
（3）可用作干燥剂的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰
（4）检验二氧化碳气体的是澄清石灰水
（5）用于除铁锈的物质是稀硫酸、稀盐酸
（6）可用于改良酸性土壤的是生石灰CaO、熟石灰Ca（OH）2
（7）可用作建筑装饰材料的是大理石
（8）人体中的胃酸中含有盐酸
（9）做馒头、面包等发面食品用的发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠
（六）物质的热效应：
（1）溶于水时吸热的物质：
硝酸铵
（2）溶于水时放热的物质：
氢氧化钠、浓硫酸
（3）与水反应放出大量热的物质：
氧化钙CaO+H2O=Ca（OH）2
（七）常见的反应条件特征如：
“点燃”条件的反应：
“燃烧”的条件均为“点燃”（单质、化合物与氧气的反应）
“加热”条件的反应：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）2Cu+O22CuO
“高温”条件的反应：
（1）C、CO还原金属氧化物
（2）CaCO3CaO+CO2↑
（3）CO2+C2CO
“通电”条件的反应：
2H2O2H2↑+O2↑
“催化剂”条件的反应：
（1）过氧化氢制氧气；
（2）加热氯酸钾制氧气
（八）常见的化学反应类型：
1.化合反应：
（1）金属与O2反应
（2）非金属与O2反应
（3）CO与O2反应 （4）氧化物（CO2、CaO）与H2O反应
2.分解反应：
（1）氧化物分解（H2O、H2O2）
（2）盐分解（KMnO4、KClO3、CaCO3）
（3）碳酸分解（H2CO3）
3.置换反应：
（1）C（或H2）+金属氧化物→金属+氧化物
（2）金属+酸→盐+H2↑
（3）金属+盐溶液→盐+金属
4.复分解反应：
（1）酸+金属氧化物=盐+水
（2）酸+碱=盐+水（中和反应）
（3）酸+某些盐=新酸+新盐（碳酸盐+酸=新盐+H2O+CO2↑）
（4）碱（溶液）+盐（溶液）=新碱+新盐（生成物有沉淀）
（5）盐（溶液）+盐（溶液）=新盐+新盐（生成物有沉淀）
5.不属于任何基本反应类型的反应：
（1）有机物（CH4、C2H5OH）在氧气中燃烧
（2）CO还原金属氧化物（氧化铁）
（3）碱溶液+某些非金属氧化物（CO2）=盐+水
6.反应物是两种生成物是三种的反应：
碳酸盐+酸=新盐+H2O+CO2↑
（九）具有相互转化关系的物质：
1．直线型互变
（1）单质←→化合物：
①O2↔H2O ②H2↔H2O ③Cu↔CuO ④Fe↔Fe3O4
（2）化合物←→化合物：
①CO↔CO2 ②CO2↔CaCO3 ③CO2↔H2CO3H2O↔H2CO3
④H2O↔Ca（OH）2 ⑤NaOH⇄Na2CO3 ⑥Na2CO3⇄CO2
2.三角形变化
（4）其它：
3.四边形关系：
（十）有关气体压强的变化
如图所示，锥形瓶内存在物质X，胶头滴管内盛有液体Y。
挤压胶头滴管，让液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管上的小气球a鼓起。
气压变化
原因
物质X
液体Y
气压增大
产生气体
ＭnO2（固体）
Ｈ２Ｏ２（液体）
活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）
稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）和
稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应
干冰
水
放出热量
氢氧化钠（NaOH）固体
生石灰（CaO）
浓硫酸（H2SO4）
气压减小
消耗气体
CO2、SO2、NO2、ＨCl、NH3等
酸性气体（CO2、SO2、HCl等）
碱液（Ca（OH）2、NaOH）
吸收热量
硝酸铵（NH4NO3）
冰
（十一）常用到的相对分子质量
CaCO3100H2SO498H2O18CO244CaCl2111HCl36.5
（十二）常用到的物质中的元素质量比：
Fe2O3中Fe：
O=7：
3 H2SO4中S：
O=1：
2
SO2中S：
1 H2O中H：
8
CH4中C：
H=3：
1 CaCO3中Ca：
C：
O=10：
3：
12
【典型例题】
例1.已知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，根据上述现象推断草木灰的主要成分。
并完成相应的化学方程式。
例2.小明家中有小小实验室，他收集的物质有①溶液：
HCl、AgNO3、Ba（OH）2和H2SO4；
②固体：
NaCl、CaCO3、CuO和Na2CO3。
小明按下图所示的方法实验，有气泡产生，一会儿蜡烛熄灭，白色固体消失。
看到上述现象后，小明的同学小亮认为试剂瓶中的溶液为盐酸，玻璃杯中的固体为碳酸钙。
除此之外，你认为溶液和固体的组合还可能是什么?
请填入下表中（任写三种不同组合）。
组合种类
1
2
3
溶液
固体
例3.已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见无色无味的气体。
各物质间的转化关系如下图所示。
则：
A是B是；
甲是_______________乙是。
甲与A发生反应的化学方程式是：
。
解析：
根据“A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐”可知此反应是“碱+盐=新碱+新盐”，这类反应在课本上出现的是：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH这一“伟大的反应”。
例4.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；
反应④的化学方程式为。
例5.A、B、C、D、E、F分别是初中化学常见的物质。
其中A为气体单质，B为红棕色固体，D、E、F均由三种元素组成，且含一种相同元素。
它们之间的关系如下图所示。
（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系“”表示两种物质可以相互转化）
从“B为红棕色固体”突破
（1）分别写出A、C、D的化学式：
A：
；
C：
；
D：
（2）D和E反应的基本类型为
（3）写出E→F、F→E转化的化学反应方程式
E→F；
F→E。
四、本讲小结：
物质推断题是指依据题中给定的条件，联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识，通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一种试题。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；
既考查知识又考查能力，是中考化学试题中常见的题型。
解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而
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