海南省定安县城南中学学年高二上学期期末化Word格式.docx
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A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
7.下列有关晶体的说法正确的是( )
A.具有规则几何外形的固体均为晶体
B.晶体具有自范性,非晶体没有自范性
C.没有固定熔点
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
8.某元素的第一电离能至第七电离能(KJ/mol)如下:
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
该元素最有可能位于元素周期表的族是( )
A.ⅠAB.ⅡAC.ⅢAD.ⅣA
9.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )
A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8
10.下列化合物中含有手性碳原子的是( )
A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符)
11.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A.氢键;
分子间作用力;
非极性键
B.氢键;
氢键;
极性键
C.氢键;
极性键;
分子间作用力
D.分子间作用力;
12.X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )
A.Y的单质是金属晶体
B.X的单质固态时为分子晶体
C.X与碳形成的化合物为分子晶体
D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
13.下列性质适合于离子晶体的是( )
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3
14.最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为( )
A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3
15.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )
序号
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氮化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C
金刚石
烧碱
冰
D
铁
尿素
冰醋酸
A.AB.BC.CD.D
三、(本题包括5小题,共50分)
16.下列4种物质熔点沸点由高到低排列为 (填序号)
①金刚石(C﹣C)②锗(Ge﹣Ge)③晶体硅(Si﹣Si)④金刚砂(Si﹣C)
17.有下列物质:
①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr回答下列问题:
(1)只含有极性键的是 ;
(2)只含有非极性键的是 ;
(3)含有极性键和非极性键的是 ;
(4)只含有离子键的离子化合物是 ;
(5)含有非极性键的离子化合物是 ;
(6)含键的类型最多的是 .
18.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体,每个P4分子是正四面体结构.分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点.则P4分子中共有 个P﹣P键.
19.二氧化硅晶体是立体的网状结构.其晶体模型如图所示.认真观察晶体模型并回答下列问题:
(1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环.
(2)每个硅原子为 个最小环共有.
(3)每个最小环平均拥有 个氧原子.
20.如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 .
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 ,其中心原子的杂化类型为 .
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为:
(用元素符号作答).
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有 个σ键, 个π键.
21.晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞.NaCl晶体结构如图所示.
(1)在一个NaCl晶胞中Na+的个数为 ,
(2)晶体中每个Na+同时吸引着 个Cl﹣,每个Cl﹣同时吸引着 个Na+
(3)晶体中在每个Cl﹣周围与它最接近且距离相等的Cl﹣共有 个.
22.金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;
同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性:
(1)请指出金属具有延展性的原理是:
(2)金属的紧密堆积有不同的形式,请画出金属钠的晶胞,并指出一个晶胞含有几个钠原子?
选做题:
23.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g∕cm3.用X射线研究该固体的结构时得知:
在边长为10﹣7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量是多少?
参考答案与试题解析
【考点】原子核外电子的能级分布.
【分析】能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大.
【解答】解:
A.N能层是第4能层,含有4个能级,分别是4s、4p、4d…能级,故A不选;
B.M能层是第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,故B不选;
C.L能层是第二能层,含有2个能级,2s、2p能级,故C选;
D.K能层是第一能层,只有1个能级,1s能级,不包含p能级,故D选;
故选D.
【考点】原子核外电子排布.
【分析】根据构造原理可知,在每一能层中,能级符号与能量大小的顺序是:
ns<np<nd<nf…;
n不同时的能量高低:
2s<3s<4s,2p<3p<4p;
同层不同能级可由该公式得出ns<(n﹣2)f<(n﹣1)d<np,以此解答该题.
A.能量3d>4s,故A错误;
B.根据构造原理可知能量3s>2p,故B错误;
C.符合能级构造原理,能量顺序正确,故C正确;
D.能量4p>3d,4s>3p,故D错误.
故选C.
【考点】离子化合物的结构特征与性质;
共价键的形成及共价键的主要类型.
【分析】一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.
A.CaO中只有离子键,故A不选;
B.SiO2中只有共价键,故B不选;
C.H2O中只有共价键,故C不选;
D.Na2O2中有钠离子与过氧根离子之间的离子键和O﹣O共价键,故D选;
【分析】根据核外电子排布可确定最外层电子数,根据最外层电子数可确定化合价.
基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,价电子为3s23p1,说明最外层电子数为3,在反应中已失去,则化合价为+3,故选C.
【考点】判断简单分子或离子的构型;
原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
【分析】A.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构;
B.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式;
C.根据(a﹣xb)计算中心原子的孤对电子个数;
D.先计算分子的价层电子对,再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构;
A.SO2的价层电子对个数=2+(6﹣2×
2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+=2,该分子是直线形结构,故A错误;
B.SO2的价层电子对个数是3,所以硫原子采取SP2杂化,CO2的价层电子对个数是2,所以碳原子采取SP杂化,故B错误;
C.SO2的孤电子对个数=(6﹣2×
2)=1,CO2的孤电子对个数==0,所以二氧化硫有1对孤对电子,二氧化碳没有孤对电子,故C错误;
D.SO2的价层电子对个数=2+(6﹣2×
2)=3,该分子为V形结构,CO2的价层电子对个数=2+=2,该分子是直线形结构,故D正确;
【考点】“等电子原理”的应用.
【分析】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体,等电子体往往具有相似的空间构型.
A.CO和N2的原子个数都为2,价电子数:
前者碳为4,氧为6,共为10,后者氮为5,2个氮原子共为10,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故A不符合;
B.O3和SO2的原子个数都为3,价电子数:
前者氧为6,共为18,后者硫和氧都为6,共为18,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故B不符合;
C.CO2和N2O的原子个数都为3,价电子数:
前者碳为4,氧为6,共为16,后者氮为5,氧为6,共为16,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故C不符合;
D.N2H4和C2H4的原子个数都为6,价电子数:
前者氮为5,氢为1,共为14,后者碳为4,氢为1,共为12,原子数相等,但价电子数不相等,不属于等电子体,故D符合;
【考点】用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱.
【分析】晶体由固定的熔点,非晶体没有固定的熔点,同时晶体内部排列有规则,而非晶体则没有,但形状不一定有规则,晶体分为单晶体和多晶体:
其中单晶体具有各向异性,多晶体和非晶体一样具有各向同性,晶体具有自范性,而非晶体没有自范性.
A.具有规则几何外形的固体不一定