高一化学氧化还原反应课堂练习Word格式文档下载.docx
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CO+H2
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O2
6.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;
丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲
7.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质
的量为()
A.2molB.5molC.3molD.3mol
8.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是()A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属
9.下列叙述中正确的是()
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C.失电子难的原子获得电子的能力就强
D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化
1
2Ag+2NO2↑+O2↑
2CuO+CO2↑+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
10.下列说法中正确的是()
A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了D.I、Br、Cl的还原性依次减弱,氧化性依次增强
11.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。
对于反应:
ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中
较合理的是()
A.此反应属于氧化还原反应B.此反应不属于氧化还原反应
C.反应后溶液的pH值变小D.反应后溶液的pH值增大
12.在一定条件下,PbO2与Cr3反应,产物是Cr2O72和Pb2,则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量
为()
A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol
13.R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4,若反应后R2O8n离子变为RO42离子,又
知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2,则n值是()A.4B.3C.2D.1
-2-2-23+
14.已知A2O2可将B氧化为B单质,AO则被还原为A,又知100mL的0.3mol/L的AO22nnn与150mL
-
的0.6mol/LB2恰好完全反应,则A2O2n中的n值为()
A.4B.5C.6D.7
15.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:
13,
则该反应的还原产物为()
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3
16.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与
被还原的碘元素的物质的量之比为()
A.5:
1B.1:
1C.1:
3D.1:
5
17.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平,下列叙
述正确的是()
A.O3在反应中被还原为O2B.该反应的还原产物为I2
C.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:
3
18.实验室可通过以下反应来制取碘:
2NO+O2=2NO2;
2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。
在这一过程中,每制
取1molI2时,所消耗氧化剂的质量是()
A.16gB.28gC.32gD.46g
2
19.根据下表下列叙述中正确的是()
3B.氧化性比较:
KMnO4>
Cl2>
Fe3+>
Br2>
Fe2+C.还原性比较:
H2O2>
Mn2+>
Cl
D.④的离子方程式配平后,H的化学计量数为16
20.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫
酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2
21.有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成
B2;
电解含A2和C2的混合溶液时,阴极上先析出C;
将D放入含B2的硝酸溶液中,
D表面有B
析出,同时生成D2。
则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
。
22.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1请配平上述化学方程式。
(2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
(4氧化剂是________,还原剂是________;
氧化产物是________,还原产物是________。
23.某化学反应的反应物和产物为:
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1该反应的氧化剂是(2如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:
KMnO4+KI+H2SO4→
(3如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。
原因是_________________________________________________________________________。
24.A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,
它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙、丁是单质,
甲、丙、A、C、D常温下均为气体,B是液体,E是黑色固体,这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明:
(1写出下列物质的分子式:
甲
(2在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有(3写出化合物A的电子式。
(4写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:
______________________________。
25.当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。
(1求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
(2若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升?
26.黄铜矿(主要成分CuFeS2是提取铜的主要原料
(1取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫,矿样中CuFeS2含量为_______。
(2已知:
2CuFeS2+4O2−−−→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣,产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2。
假定各步反应都完全,完成下列计算:
①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量。
②6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
27.已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是:
()
A.Fe3+>
Cl2>
I2B.Cl2>
Fe3+>
I2
C.I2>
Fe3+D.Cl2>
I2>
Fe3+
28.根据反应式:
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是:
(
A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
4
800oC
1D2CD3B4BD5AC6D7B8D9D10C11BC12B
13CR↓(8--6×
2×
5Mn↑5×
2214DA↓(n-1-3×
1B↑2×
15ACu↑1×
2S↑8×
2N↓(5-x×
(13-2×
2⇒x=1
16DS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒⇒y:
z=1:
517C18A19D
20A原溶液中有NO3存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余
的金属质量减小21C2>A2>B2>D2
22
(1)2,4=2,2,1,2;
(2)②;
(3)0.2(4)KClO3;
HCl;
Cl2;
ClO223
(1)KMnO4
(2)①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②(3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物,分别对应两个不同的系数,比例不同时,两者的量就不同,所以有无数组】24
(1)O2、H2O
(2)CO、H2、Fe、H2S、C(3)
(4)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
25
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl2
2320.511.5C(FeCl3