高一化学氧化还原反应课堂练习Word格式文档下载.docx
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CO＋H2
C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；
丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；
丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲
7．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质
的量为（）
A．2molB．5molC．3molD．3mol
8．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属
9．下列叙述中正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化
1
2Ag＋2NO2↑＋O2↑
2CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
10．下列说法中正确的是（）
A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应
B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强
11．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：
ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中
较合理的是（）
A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大
12．在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量
为（）
A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol
13．R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又
知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2，则n值是（）A．4B．3C．2D．1
-2-2-23+
14．已知A2O2可将B氧化为B单质,AO则被还原为A,又知100mL的0.3mol/L的AO22nnn与150mL
-
的0.6mol/LB2恰好完全反应，则A2O2n中的n值为（）
A．4B．5C．6D．7
15．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:
13，
则该反应的还原产物为（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3
16．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与
被还原的碘元素的物质的量之比为（）
A．5:
1B．1:
1C．1:
3D．1:
5
17．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平，下列叙
述正确的是（）
A．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2
C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:
3
18．实验室可通过以下反应来制取碘：
2NO+O2=2NO2；
2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。
在这一过程中，每制
取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是（）
A．16gB．28gC．32gD．46g
2
19．根据下表下列叙述中正确的是（）
3B．氧化性比较:
KMnO4>
Cl2>
Fe3+>
Br2>
Fe2+C．还原性比较:
H2O2>
Mn2+>
Cl
D．④的离子方程式配平后，H的化学计量数为16
20．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫
酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2
21．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成
B2；
电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；
将D放入含B2的硝酸溶液中，
D表面有B
析出，同时生成D2。
则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:
。
22．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为
____KClO3+____HCl（浓=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O（1请配平上述化学方程式。
（2浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4氧化剂是________，还原剂是________；
氧化产物是________，还原产物是________。
23．某化学反应的反应物和产物为：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1该反应的氧化剂是（2如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:
KMnO4+KI+H2SO4→
（3如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是_________________________________________________________________________。
24．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，
它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙、丁是单质，
甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明:
（1写出下列物质的分子式：
甲
（2在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（3写出化合物A的电子式。
（4写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:
______________________________。
25．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。
（1求溶液中氯化铁的物质的量浓度。
（2若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
26．黄铜矿（主要成分CuFeS2是提取铜的主要原料
（1取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫，矿样中CuFeS2含量为_______。
（2已知：
2CuFeS2+4O2−−−→Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣,产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2。
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。
②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?
③6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜?
27.已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：
（）
A.Fe3+>
Cl2>
I2B.Cl2>
Fe3+>
I2
C.I2>
Fe3+D.Cl2>
I2>
Fe3+
28.根据反应式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：
（
A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
4
800oC
1D2CD3B4BD5AC6D7B8D9D10C11BC12B
13CR↓（8--6×
2×
5Mn↑5×
2214DA↓（n-1-3×
1B↑2×
15ACu↑1×
2S↑8×
2N↓（5-x×
（13-2×
2⇒x=1
16DS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x（K守恒⇒y:
z=1:
517C18A19D
20A原溶液中有NO3存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余
的金属质量减小21C2＞A2＞B2＞D2
22
（1）2，4=2，2，1，2；
（2）②；
（3）0.2（4）KClO3；
HCl；
Cl2；
ClO223
（1）KMnO4
（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】24
（1）O2、H2O
（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）
（4）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
25
（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl2
2320.511.5C（FeCl3
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