全国中考化学科普阅读题的综合中考真题分类汇总含详细答案.docx
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全国中考化学科普阅读题的综合中考真题分类汇总含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题
1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____
③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：
①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）
②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2CO2H2SO4NaCl有机物5:
4H不易被氧化，其水溶液显酸性
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；
②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；
③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；
④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；
②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:
8=5:
4。
③EDTA钠铁中，碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为（10×12）:
12:
56:
（14×2）:
23:
（16×8）=120:
12:
56:
28:
23:
128，故质量分数最小的是氢元素。
④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：
。
2．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。
钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：
3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。
电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】最外层电子数银白色固体（有金属光泽、质地软）隔绝水和氧气
【解析】
【分析】
【详解】
（1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数
（2）钠的物理性质有：
有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为。
考点：
元素化学性质，物质性质，灭火原理。
3．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%已经在海水中找到。
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。
另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。
氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。
根据上述阅读材料回答问题：
（1）海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____（写出一种微粒符号即可）等；
（2）苦卤中的溶质主要有：
氯化镁、金属溴化物和_______（写出一种物质）；
（3）工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。
若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：
实验
碳酸钠加入量/g
搅拌速度r/min
反应时间/h
钙除去率/%
a
1.78
200
3
44.8
b
2.32
200
3
60.2
c
2.32
125
4
55.1
d
2.32
200
4
64.6
①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____；
②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________（填实验因素）对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____（填选项）。
A200r/min，3.5hB200r/min，4.5h
C175r/min，4hD225r/min，4h
【答案】Br-/I-（写出1个即可得分）；NaCl/氯化钠；（或能写出阅读资料中提及的物质也可得分）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间AC
【解析】
【详解】
⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或I-）；
⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：
氯化镁、金属溴化物和NaCl；
⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在A200r/min，3.5h、B200r/min，4.5h中选择A；在C175r/min，4h、D225r/min，4h中选择C。
故本小题应选择的反应条件是AC。
【点睛】
本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。
4．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。
它的原级污染物，主要是一氧化氮（NO）。
一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。
事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。
其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。
二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。
这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。
但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质______________________________。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。
（3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。
（5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。
（写一条即可）
【答案】无色气体分子构成不同N2+O22NO2NO2+H2O=HNO3+HNO2减少汽车尾气的排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。
（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。
（3）产生NO的过程化学方程式：
N2+O22NO
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+H2O=HNO3+HNO2
（5）防止光化学污染的措施很多，如：
少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等
5．酸性土壤上一个严重的问题是养分有效性低，而且所涉及的养分种类也比较多。
例如酸性土壤普遍缺氮、磷和钾;很多土壤缺钙和镁;有些土壤缺钼。
这些养分的缺乏主要是由酸性土壤组成的特性及气候特点所决定的。
酸性土壤中铁、铝活性高，与磷形成难溶性的铁磷和铝磷，甚至有效性更低的闭蓄态磷，使土壤磷和施入土壤中的肥料磷绝大部分转化为固定态磷，致使绝大多数的酸酸性土壤与植物性土壤都严重缺磷。
由于酸性土壤风化比较彻底，黏土矿物又以1:
1型的高岭石为主，因而阳离子交换量低，对阳离子的吸附能力弱。
在湿润条件下，使土壤发生强烈淋溶作用，造成K+，Ca2+，Mg2+等矿质养分离子的大量淋失，其中一价离子K+尤为严重。
这是我国南方酸性土壤地区严重缺钾的主要原因。
由于强烈的淋溶作用，酸性土壤的钙镁含量普遍较低，其结果，一方面可使作物因缺乏钙、镁而限制其生长;另一方面又会因盐基离子的淋失而增加土壤的酸度，提高铝的溶解度，从而造成铝毒等次生不良影响。
酸性土壤上很多作物常出现缺镁现象，森林死亡是世界上最引人注目的一大生态危机。
据研究，植物缺镁是造成森林植物死亡的重要原因之一。
酸性土壤上的许多作物易出现缺钼。
因为在低pH值土壤条件下，对植物有效的水溶性钼易于转化为溶解度很低的氧化态钼，使得钼的有效性大大降低。
因而，酸性土壤上施钼常能获得较好的增产效果
依据短文回答问题：
（1）为了弥补我国南方酸性土壤地区严重缺钾的情况，你所施的肥料是________
A．KCl B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
（2）“酸性土壤中铁、铝活性高”中铁、铝指_________（原子、离子、元素）
（3）测定土壤的酸碱性
取10g湿润土壤放入烧杯中,接着要取50mL蒸馏水,用到的玻璃仪器有________。
将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,接下来的操作是___,然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在
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