学年浙江省绍兴市柯桥区高一下学期期末教学质量检测化学试题b春季班用Word文档格式.docx
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C.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D.“氯碱工业”是指电解食盐水制取氢氧化钠、氯气等产品的工业
4.已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，下列说法错误的是
A.Na2HPO3是正盐
B.Na2HPO3溶液呈碱性的原因是HPO32-水解程度大于电离程度
C.Na2HPO3在水中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++HPO32-
D.10ml0.01mol·
L-1H3PO3溶液与20ml0.01mol·
L-1NaOH溶液恰好完全中和
5.下列化学用语表述正确的是
A．KOH的电子式：
B．S2-的离子结构示意图：
C．乙炔的分子式：
C2H4D．质子数为6、中子数为8的碳原子：
6.下列物质的工业制法不正确的是
A.可以用FeS2制备硫酸B.用一氧化碳还原铁矿石炼铁
C.可以从海带中提取碘D.电解饱和氯化镁溶液制取金属镁
7.下列说法正确的是
A.氧气和臭氧互为同分异构体，在一定条件下可以相互转化
B.CH3CHO和环氧乙烷（）互为同分异构体
C．化合物是苯的同系物
D．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷
8、在一定温度下，体积为1L的密闭容器中有如下平衡：
H2（g）+I2（g）2HI（g）。
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·
L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·
L-1。
平衡后体系中各物质总的物质的量之和为
A．0.2molB．0.1molC．0.16molD．0.02mol
9.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：
Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：
Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn（OH）2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
10．下列实验操作和现象及所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯中含有碳碳双键
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；
再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；
再加入银氨溶液；
未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含Br2
11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是：
A．油脂、蛋白质均可以水解
B．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可以生成一种可降解的塑料
C．1molC2H4和1molC2H5OH分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相同
D．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精
12．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是
A．W的原子序数可能是Y的两倍
B．Z的原子半径比X的大
C．Y元素的非金属性比Z元素的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
13．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5NA
B．1mol乙烷（C2H6）分子含有7NA个共价键
C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数小于0.1NA
15.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mlpH=3的盐酸溶液和醋酸溶液，下列描述错误的是
A．由水电离出的OH-浓度：
c（OH-）甲>
c（OH-）乙
B．向甲、乙两烧杯中均加水稀释至pH=4，稀释后溶液的体积V甲<
V乙
C．若将甲、乙两烧杯溶液分别与5mlpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：
甲>
乙
D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中：
c（H+）>
c（Cl-）+c（CH3COO-）
16.已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=—92.4KJ/mol，起始反应物为1molN2和3molH2，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数变化如下图。
下列说法正确的是
A.相同温度下，30MPa下反应速率比20MPa下反应速率快
B.30MPa下反应达到平衡时，600℃时放出的热量比500℃时放出的热量多
C.从图中可以看出温度越低越有利于NH3的生成，实际生产中通常在常温下合成氨
D.使用合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率
17.下列离子方程式书写正确的是
A．Zn与稀H2SO4反应：
2Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：
HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．固体碳酸钙中滴加足量盐酸：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18．下列说法正确的是
A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上常用于生产肥皂
D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
19.下列说法正确的是
A．碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
B．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
C．CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同
D．NaCl固体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
20.向0.1mol·
L-1H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液调节溶液pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.pH=2.7时，c（HA-）>
c（H2A）=c（A2-）
C.pH=4.2时，溶液中一定存在：
c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（OH-）
D.0.1mol/L的NaHA溶液中一定存在：
c（Na+）>
c（HA-）>
c（A2-）>
c（H2A）>
c（H+）>
c（OH-）
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（共50分）
21.（10分）请回答以下问题：
（1）联三苯结构简式为：
，则它的分子式为______。
（2）结构简式为的有机物，它的名称为______。
（3）已知CH3CH2OH+HNO3→CH3CH2ONO2+H2O，请写出三硝酸甘油酯的结构简式____。
（4）已知柠檬醛的结构式为：
该物质中含有的官能团的名称为_______。
（5）乙醛和新制氢氧化铜（氢氧化钠过量时）反应的化学反应方程式________。
22．（8分）由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
已知：
溶液C中含有两种酸。
请回答：
（1）D中溶质的化学式_____，H2O2的电子式______。
（2）A和水反应的化学方程式______。
（3）B→E的离子反应方程式__________。
23.（10分）纯净的苯酚是无色晶体，室温时在水中的溶解度是9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合可得到乳浊液。
温度高于70℃，能与水互溶。
某实验小组通过实验比较苯酚和碳酸酸性的强弱或苯酚和HCO3-酸性的强弱。
甲、乙两同学提出如下假设：
实验假设
实验方案
甲
酸性：
H2CO3>
C6H5OH
取少量苯酚放在试管中，加入过量NaOH溶液，得到澄清溶液。
冷却到室温，再通入一段时间CO2，冷却到室温，未出现浑浊。
通入CO2，未见浑浊，说明CO2不能与C6H5ONa反应，则假设错误。
C6H5OH>
HCO3-
方案一：
在苯酚乳浊液中，加一定量的Na2CO3固体，观察到Na2CO3固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成。
放置冷却，再观察。
混合物仍然澄清。
方案二：
在苯酚乳浊液中，加一定量的饱和Na2CO3溶液，观察到乳浊液变清，无气泡生成
方案一结论：
假设正确方案二结论：
假设正确
（1）你认为甲同学得出的实验结论______（填“正确”或“不正确”）。
甲设计的实验中通入CO2未出现浑浊的可能原因是①_______②___________
（2）乙同学方案一实验中，放置冷却，再观察的原因是____________
（3）乙同学方案二设计有不严谨的地方，指出不严谨的方面____________
24.（12分）某研究小组按下列路线合成抗心律失常药普罗帕酮：
已知:
①CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O
②
③
（1）化合物G的结构简式是________。
（2）下列说法不正确的是_______。
A．化合物A能发生还原反应B．化合物B遇FeCl3溶液呈紫色
C．化合物E能发生消去反应D．普罗帕酮的分子式是C21H24NO3
（3）写出B＋C→D的化学方程式__________。
（4）化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
（5）写出化合物B可能的同分异构体的结构简式______。
须同时符合：
①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构；
②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
25、（10分）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个自发进行的反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
I：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1
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