学年浙江省绍兴市柯桥区高一下学期期末教学质量检测化学试题b春季班用Word文档格式.docx
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C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火
D.“氯碱工业”是指电解食盐水制取氢氧化钠、氯气等产品的工业
4.已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3,下列说法错误的是
A.Na2HPO3是正盐
B.Na2HPO3溶液呈碱性的原因是HPO32-水解程度大于电离程度
C.Na2HPO3在水中的电离方程式为Na2HPO3=2Na++HPO32-
D.10ml0.01mol·
L-1H3PO3溶液与20ml0.01mol·
L-1NaOH溶液恰好完全中和
5.下列化学用语表述正确的是
A.KOH的电子式:
B.S2-的离子结构示意图:
C.乙炔的分子式:
C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子:
6.下列物质的工业制法不正确的是
A.可以用FeS2制备硫酸B.用一氧化碳还原铁矿石炼铁
C.可以从海带中提取碘D.电解饱和氯化镁溶液制取金属镁
7.下列说法正确的是
A.氧气和臭氧互为同分异构体,在一定条件下可以相互转化
B.CH3CHO和环氧乙烷()互为同分异构体
C.化合物是苯的同系物
D.按系统命名法,化合物的名称为2,3,3-三甲基丁烷
8、在一定温度下,体积为1L的密闭容器中有如下平衡:
H2(g)+I2(g)2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·
L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·
L-1。
平衡后体系中各物质总的物质的量之和为
A.0.2molB.0.1molC.0.16molD.0.02mol
9.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:
Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。
下列说法不正确的是
A.Zn电极是负极
B.Ag2O电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式:
Zn-2eˉ+2OHˉ===Zn(OH)2
D.放电前后电解质溶液的pH保持不变
10.下列实验操作和现象及所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯中含有碳碳双键
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;
再加入银氨溶液;
未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中一定含Br2
11.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是:
A.油脂、蛋白质均可以水解
B.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可以生成一种可降解的塑料
C.1molC2H4和1molC2H5OH分别在氧气中充分燃烧,消耗氧气的量相同
D.食物中的淀粉类物质,通过人体中酶的催化作用下转化为酒精
12.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比X的大
C.Y元素的非金属性比Z元素的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
13.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下:
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LH2O的物质的量为0.5NA
B.1mol乙烷(C2H6)分子含有7NA个共价键
C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数小于0.1NA
15.室温下,甲、乙两烧杯均分别盛有5mlpH=3的盐酸溶液和醋酸溶液,下列描述错误的是
A.由水电离出的OH-浓度:
c(OH-)甲>
c(OH-)乙
B.向甲、乙两烧杯中均加水稀释至pH=4,稀释后溶液的体积V甲<
V乙
C.若将甲、乙两烧杯溶液分别与5mlpH=11NaOH溶液反应,所得溶液pH:
甲>
乙
D.若将甲、乙两烧杯溶液混合,所得溶液中:
c(H+)>
c(Cl-)+c(CH3COO-)
16.已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=—92.4KJ/mol,起始反应物为1molN2和3molH2,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数变化如下图。
下列说法正确的是
A.相同温度下,30MPa下反应速率比20MPa下反应速率快
B.30MPa下反应达到平衡时,600℃时放出的热量比500℃时放出的热量多
C.从图中可以看出温度越低越有利于NH3的生成,实际生产中通常在常温下合成氨
D.使用合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率
17.下列离子方程式书写正确的是
A.Zn与稀H2SO4反应:
2Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应:
HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O
D.固体碳酸钙中滴加足量盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18.下列说法正确的是
A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
B.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.动物脂肪属于天然高分子化合物,工业上常用于生产肥皂
D.向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解
19.下列说法正确的是
A.碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
B.H2S分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
C.CO2晶体和SiO2晶体中,微粒之间的化学键类型相同,晶体类型也相同
D.NaCl固体溶于水后,因为共价键被破坏,从而形成了Na+和Cl-
20.向0.1mol·
L-1H2A溶液中逐滴滴入NaOH溶液调节溶液pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.H2A是一种二元弱酸
B.pH=2.7时,c(HA-)>
c(H2A)=c(A2-)
C.pH=4.2时,溶液中一定存在:
c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
D.0.1mol/L的NaHA溶液中一定存在:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(A2-)>
c(H2A)>
c(H+)>
c(OH-)
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题(共50分)
21.(10分)请回答以下问题:
(1)联三苯结构简式为:
,则它的分子式为______。
(2)结构简式为的有机物,它的名称为______。
(3)已知CH3CH2OH+HNO3→CH3CH2ONO2+H2O,请写出三硝酸甘油酯的结构简式____。
(4)已知柠檬醛的结构式为:
该物质中含有的官能团的名称为_______。
(5)乙醛和新制氢氧化铜(氢氧化钠过量时)反应的化学反应方程式________。
22.(8分)由3种常见短周期元素组成的化合物A,相对分子质量为119,能与水剧烈反应,生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验,假设各步反应均完全,反应中气体完全逸出。
已知:
溶液C中含有两种酸。
请回答:
(1)D中溶质的化学式_____,H2O2的电子式______。
(2)A和水反应的化学方程式______。
(3)B→E的离子反应方程式__________。
23.(10分)纯净的苯酚是无色晶体,室温时在水中的溶解度是9.3g/100g水,溶于水得无色溶液,较多苯酚与水混合可得到乳浊液。
温度高于70℃,能与水互溶。
某实验小组通过实验比较苯酚和碳酸酸性的强弱或苯酚和HCO3-酸性的强弱。
甲、乙两同学提出如下假设:
实验假设
实验方案
甲
酸性:
H2CO3>
C6H5OH
取少量苯酚放在试管中,加入过量NaOH溶液,得到澄清溶液。
冷却到室温,再通入一段时间CO2,冷却到室温,未出现浑浊。
通入CO2,未见浑浊,说明CO2不能与C6H5ONa反应,则假设错误。
C6H5OH>
HCO3-
方案一:
在苯酚乳浊液中,加一定量的Na2CO3固体,观察到Na2CO3固体溶解,苯酚乳浊液变清,无气泡生成。
放置冷却,再观察。
混合物仍然澄清。
方案二:
在苯酚乳浊液中,加一定量的饱和Na2CO3溶液,观察到乳浊液变清,无气泡生成
方案一结论:
假设正确方案二结论:
假设正确
(1)你认为甲同学得出的实验结论______(填“正确”或“不正确”)。
甲设计的实验中通入CO2未出现浑浊的可能原因是①_______②___________
(2)乙同学方案一实验中,放置冷却,再观察的原因是____________
(3)乙同学方案二设计有不严谨的地方,指出不严谨的方面____________
24.(12分)某研究小组按下列路线合成抗心律失常药普罗帕酮:
已知:
①CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O
②
③
(1)化合物G的结构简式是________。
(2)下列说法不正确的是_______。
A.化合物A能发生还原反应B.化合物B遇FeCl3溶液呈紫色
C.化合物E能发生消去反应D.普罗帕酮的分子式是C21H24NO3
(3)写出B+C→D的化学方程式__________。
(4)化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体,请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
(5)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式______。
须同时符合:
①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构;
②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
25、(10分)研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个自发进行的反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:
I:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1