大学化学后7章答案文档格式.docx
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B）
D.Mn
2.
D.Ni
3.
列金属中，能与水蒸气作用生成相应氧化物的是
A．BaB．Fe
C.
Hg
D.Pb
4.
过渡元素的下列性质中错误的是（
A.过渡元素的水合离子都有颜色
C.过渡元素有可变的氧化数
A）
B.
D.
5.
过渡元素的离子易形成配离子过渡元素的价电子包括ns和（n-1）d电子D）
第一过渡系元素的单质比第二、第三过渡系活泼，是因为
A.第一过渡系元素的原子半径比第二、第三过渡系小
B.第二、第三过渡系元素的单质的外层电子数比第一过渡系多
C.第一过渡系元素的离子最外层d轨道屏蔽作用比第二、第三过渡系的小
6.
7.
D.第二、第三过渡系比第一过渡系元素原子的核电荷增加较多，且半径相近易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（
A.p区B.s区和p区
钢铁厂炼钢时，在钢水中加入少量钛铁，是因为
A.钛铁可除去钢中的非金属杂质
C.钛铁密度小
D）
C.s区和f区
（A）
B.钛铁具有抗腐蚀性
D.钛铁机械强度大
D.d区和ds区
8.
在酸性溶液中，下列各对物质能共存的是
A.SO32-、MnO4
C.MnO4-、Cr2O72-
C）
CrO2-、Sc3+
CrO3、C2H5OH
旦
贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是
A.s区金属B.d区金属C.ds区金属
（D）
D.稀土金属
（C）AI
（D）Hg
10.需要保存在煤油中的金属是
（A）Ce（B）Ca
三•填空
1.将金属按化学活泼性分类，活泼金属元素在s区和IIIB区，中等活泼金属元素
在_d，ds,P区，不活泼金属元素在d，ds区。
2.冶金工业上把金属分为黑色金属和有色金属两大类，前一类包括—
铁、锰、铬及其合金，后一类包括—除黑色金属以外的所有金属及其合金。
。
3•轻金属一般是指一密度小于5gcm-[的金属，其特点是—质轻、化学性质活泼。
化学性质特别稳定，在地壳中含量很少，—开采__和提取―都比较困难、因而价格
昂贵的金属称为—贵金属。
4•自然界含量较少，分布稀散，发现较晚，难提取的金属称为稀有金属。
放射性金属指—原子核能自发地放射出射线的金属。
5•常温下，s区金属易与氧化合，P区金属中川A族的AI易与氧化合，
在d及ds区金属中只有__第4周期金属能与氧作用，生成相应氧化物。
6•根据AG"
—T图，分别写出有关Mg、Al与它们的氧化物间能自发进行的置换反应的
方程式。
1273K时：
_3Mg+Al2O3=3MgO+2AI;
仃33K时:
_2AI+3MgO=3Mg+Al2O3。
_温度升高还原性增强,
_Mg,AI,C;
在
7•根据AGm—T图，碳的还原性强弱与温度的关系是在1273K时C、Mg、Al的还原能力由强到弱的顺序是
2273K时，Mg不能_还原Al2O3。
金属与水作用的难易程度与金属的「电极电势和一反应产物的性质有关。
所以在金属Ca、Co、Cr中只有___Ca__可以与出0反应。
9・下列物质的化学式为：
金红石「TiO2、铬绿___CrzQ3、红矶钾__KzCrO?
。
10.在Mg2+、Cr3+、Mn2+、Ca2+的混合溶液中加入过量氨水后，溶液中存在有[Cr（NH3）6]3+、
Ca2+_离子，沉淀中有Mg（OH）2、Mn（OH）2__（_MnOz?
H2O）。
11•写出下列离子或分子的颜色：
MnO42-一绿色___,Cr3+一绿色__,TiO2（金红石）_红色
或黄色，Mn2+浅粉色,K2Cr2O7橙红色,K2CrO4黄色。
12•填表
单质特性
化学符号
原子外层电子结构式
最硬的金属
PCr
P3d54s1
熔点最低的金属
5d106s2
导电性最好的金属
Ag
4d105s1
熔点最高的金属
W
3d46s2
密度最大的金属
Os
5d64s2
13・周期系中从原子序数58~71,称为—镧系元素，用—Ln表示。
川B族的—钪、
钇和镧系元素__性质相似，它们统称为稀土__元素，用RE表示。
14•镧系元素的原子半径和三价离子半径随一原子序数___的增加而逐渐一缓慢减小—的现象，
称为镧系收缩。
15•稀土元素一般以__+3氧化数比较稳定，这反映了—川族元素的特点。
16•由于钛和钛合金具有一质轻__、—机械强度大___、—抗腐蚀性强___、__熔点高___等特点，因此，被称为第三金属__,成为很有发展前途的新型轻金属__材料。
17•贮氢合金中，一种金属能大量吸进H?
___，另一种金属与氢的亲和力要小,
第一种金属的作用是—控制H2的吸藏量___，第二种金属的作用是一控制吸氢、放氢的
可逆性
6.2习题及详解
一•判断题
1•热稳定性比较:
HNO3<
NaN03,HCIO3<
HCIO4,CaCO3>
BeCO3
2•酸性比较：
HF<
HCI,HNO3<
HNO2
3•卤素能与金属反应而不与非金属反应
4•铜和浓硫酸反应的主要的产物有SO2气体。
5•用来与氯气反应制备漂白粉的物质是氢氧化钙。
6•王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水对金有配合性，又有氧化性。
7•单质碘I2与碱NaOH作用，不能发生歧化反应。
8•亚硝酸钠的主要工业用途是食品防腐剂。
9•离子极化作用越强，所形成的化合物的离子键的极性就越弱。
F22OHFFOH2O
10.22
（X）
（为
（X
（V
1・
.选择题
2・下列盐中，热稳定性大小顺序正确的是（D）
（A）NaHCO3<
Na2CO3<
MgCO3
（B）Na2CO3<
NaHCO3<
（C）MgCO3<
Na2CO3
（D）NaHCO3<
MgCO3<
W2CO3
3・浓HNO3与B、C、As、Zn反应，下列产物不存在的是（
（A）和B反应得到H3BO3
（B）和C反应得到H2CO3
（C）和Zn反应得到Zn（NO3）2
（D）和As反应得到H3AsO4
4・下列含氧酸中酸性最弱的是（B）
（A）HCIO;
（B）HIO;
（C）HIO3；
（D）HBrO
5・下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（B）
（A）HF>
HCI>
HBr>
HI
（B）HI>
HF
（C）HCIO>
HCIO2>
HCIO3>
HCIO4
（D）HIO4>
HCIO4>
HBrO4
6.所示反应：
2Pb（NO3）2的产物是（D）
（A）Pb（NO2）2（s）+NO2（g）
（B）Pb（NO2）2（s）+O2（g）
（C）PbO（s）+O2（g）
（D）PbO（s）+NO2（g）+O2（g）
7.下列过渡金属的氯化物是共价化合物的是（A）
（A）TiCI4（B）FeCI3（C）NiCI2（D）CuCI
三填空题
1.周期系中非金属元素有22种，它们分布在（H在s区）区、川A-四A及零族。
在非金属元素的单质中，熔点最高的是金刚石，沸点最低的是氦，硬度最大的
是金刚石，密度最小的是H2，非金属性最强的是_F2
2•比较下列几组卤化物熔点的高低：
SnCI2和SnCI4中，SnCI2>
SnCl4;
NaCI和AgCI中，NaCI>
AgCI;
KCI和NaCI中,NaCI>
KCI。
3•填入恰当的化学式：
两性氧化物有AI2O3，ZnO;
可作磨料的物质有AI2O3，Cr2O3;
酸性
耐火材料的主要成分为SiO2;
中性耐火材料的主要成分为Al2O3;
可做盐浴剂
的氯化物有NaCI，KCI;
具有半导体性质的化合物有GaAs等川A和VA族化
合物；
目前临界温度最高的超导材料为Ca-Cu-Ba（Tc=123K）;
应用最多的气体激
光材料为He-Ne。
4•按要求选择：
（1）SiCl4、SnCI2、AICI3、KCI中熔点最高的是KCI;
（2）FeCl3、FeCl2、BaCl2、BCI3的水溶液中酸性最强的是BCI3—;
（3）H3PO4、HCIO4、H3AsO3、H3AsO4中酸性最弱的是H3AsO3;
（4）Mg（HCO3）2、MgCO3、H2CO3、SrCO3中热稳定性最好的是SrCO3—。
5•陶瓷材料根据组成可分为氧化物陶瓷和非氧化物陶瓷；
耐火材料根据
其化学性质可分为酸性、碱性、中性耐火材料。
6.注明下列氧化物的酸碱性：
K2O碱性、BeO两性、CO中性、MnO_碱
性、Fe2O3两性偏碱性、Al2O3两性。
7.卤素含氧酸的酸性强度变化规律：
同一卤素不同氧化数的含氧酸的酸性随氧化数增高
酸性增强，如HCIO，HCIOg，HCIO3，HClOe;
同类型的卤素含氧酸按卤素原
子序数增加顺序酸性减弱，女口HCIO3:
HBrO3:
HIO3。
8.H3AsO3、H2ASO4、H4P2O7、H3PO4、的酸性依次增强的顺序是_3ASO3:
H3ASO4，
H3PO4；
H4P?
O7;
Na2CO3、CaCO3、BaCO3、Na2SiO3、Na2SO4、ZnCO3、（NH4）2CO3
的热稳定性依次减弱的顺序是2SiO3，Na2SO4，Na2CO?
，BaCO卫，CaCO卫，
ZnCO3,（NH4）2CO3。
9.将Na2CO3,MgCO3,K2CO3,MnCO3,PbCO3按热稳定性由高到低排列，顺序为K2CO3,
Na?
CO3,MgCO3,MnCO3,PbCO3。
10.反应KX（s）+H2SO4（浓）=KHSO4+HX，卤化物KX是指KCI和KF。
11.
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