化学北京市西城区第四中学学年高二上学期期末考试试题解析版Word格式文档下载.docx

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C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变...

D.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

3.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）

A.稀Na2SO4溶液B.稀HCl溶液

C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液

4.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）

A.过滤后的溶液中一定没有S2-。

B.MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓

5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：

K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.室温下，pH＝1的盐酸中：

Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C.含有Ca2+的溶液中：

Na+、K+、CO32-、Cl-

D.水电离产生的c（H+）＝1×

10-13mol／L的溶液中：

Na+、K+、Cl-、SO42-

6.下列说法中，不正确的是（）

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

钢闸门作为阴极而受到保护

7.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）

A.0.01mol·

L-1的HClO溶液pH>

2

B.NaClO、HClO都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：

NaClO＝Na++ClO-

D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

8.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（）

A.用排饱和食盐水法收集Cl2：

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.热的纯碱溶液碱性增强：

CO32-+2H2OH2CO3+2OH-△H>

C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D.用TiCl4制备TiO2：

TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·

xH2O↓+4HCl

9.将0.2mol·

L-1的KI溶液和0.05mol·

L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（）

实验编号

实验操作

实验现象

①

滴入KSCN溶液

溶液变红色

②

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

③

滴入K3溶液

有蓝色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③

10.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是（）

A.离子交换膜为阴离子交换膜

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

D.从E口逸出的气体是H2

11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法不正确的是（）

A.放电时，电子由Ca电极流出

B.放电过程中，Li+向PbSO4电极移动...

C.负极反应式：

PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

D.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

12.LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是（）

A.该装置将化学能最终转化为电能

B.b处为电池正极，发生了还原反应

C.a处通入O2

D.通入O2的电极发生反应：

O2+4e-+4H+＝2H2O

13.室温下，有2种溶液0.01mol·

L-1NH3·

H2O和0.01mol·

L-1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是（）

A.通入少量HCl气体B.加入少量H2O

C.加入少量NaOH固体D.升高温度

14.工业上用CO和H2合成CH3OH：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

反应的平衡常数如下表：

温度/℃

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×

10-2

2.4×

10-4

1×

10-5

下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C.工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D.t℃时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

15.下图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽。

接通电路后发现②上的d点显红色。

为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。

下列叙述不正确的是（）

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2H++2e-＝H2↑

C.f电极为锌板

D.e极发生还原反应

二、填空题（共55分。

16.氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：

N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O

（1）△H2＝-571.6kJ／mol...

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O

（1）△H3＝-1164.4kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

iX代表的物理量是_________，

ii判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

_____________。

（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>

”、“<

”或“＝”）。

②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

③理论上电路中每转移3mole-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。

17.（19分）电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液

c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol·

L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。

③V1和V2的关系：

V1________V2（填“>

”、“＝”或“<

”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：

AgSCN是白色沉淀

操作步骤

现象

步骤1：

向2mL0.005mol·

L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·

L-1KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀。

步骤2：

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·

L-1Fe（NO3）3溶液。

现象a。

步骤3：

向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·

L-1KI溶液。

出现黄色沉淀。

①步骤2中现象a是_________。

②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____________。

③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象___________。

18.（18分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3溶液，即可观察到的现象是___________，表明铁被__________（填“氧化”或“还原”）。

（2）装置2中的石墨是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为___________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；

甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

第II卷期末试题（共50分）

三、选择题（每小题4分，共20分。

19.铅蓄电池的示意图如下图所示。

A.放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42-+4H++2e-＝PbSO4+2H2O

B.放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加

C.充电时，阳极反应式为：

PbSO4+2e-＝Pb+SO42-