人教版高中化学必修2第一章章末复习《物质结构元素周期律》章末测试7Word格式文档下载.docx

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D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

（）

A．FeB．MgC．PD．Cr

5．已知R2－有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）

A．RB．a＋b－2a-2RC．RD．R

6．有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是 

（ 

）

A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b

7．某元素的天然同位素有510X和511X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中510X和511X的原子个数之比为（）

A、3∶1B、1∶3C、4∶1D、1∶4

8．臭氧（O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）

A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成

C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成

9．X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。

若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）

A.a+8-m-n　　　　B.a-8+m-n　C.a+16-m-n　　　D.a-m-n

10．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；

C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是（）

A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

11．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）

A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高

12．[2014·

长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学三模]X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。

下列说法正确的是（）

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

13．下列各组性质比较中，不正确的是（）

A．酸性：

HClO4>

H2SO4>

H3PO4B．碱性：

KOH>

NaOH>

LiOH

C．单质的氧化性：

F2<

Cl2<

Br2<

I2D．单质的还原性：

Al<

Mg<

Na

14．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）

A．有七个主族，八个副族

B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

15．下列说法中正确的是（）

A．所有的电子在同一区域里运动

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

第II卷（非选择题）

16．某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是→→→D→（均用字母填写）。

（2）滴定管的读数应注意

_______________________________________________________________。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

______________________________________________________________。

（4）D步骤中液面应调节到________________________________________，

尖嘴部分应____________________________________________________。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是

________________________________________________________________。

（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？

（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（7）该烧碱样品纯度的计算式为___________________________________。

17．（共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

方案一：

学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

方案二：

学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案。

（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因。

（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；

B是块状固体；

打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）A写出所选用物质的化学式：

A：

，

B：

。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

18．某研究性学习小组进行如下探究活动：

实验目的：

探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

查阅资料：

①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；

②溴单质易挥发，碘单质易生华；

③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

水

四氯化碳

溴

黄→棕

橙→橙红

碘

深黄→褐

紫→深紫

实验方案：

该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：

Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ……

回答以下问题：

⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是，写出该反应的化学方程式；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是，写出该反应的离子方程式；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

19．0.2molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×

1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；

X的中子数和质子数相等；

Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。

（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

20．6g某单质X能从盐酸中置换出0.3gH2，同时生成XCl2；

另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。

（1）X、Y两元素的相对原子质量：

X；

Y。

（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

21．（本题包括2部分，共14分）

Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。

在一定条件下有如下转化关系：

X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。

则Z的电子式为。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。

则此化学反应的类型为。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。

则该反应的化学方程式为。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为。

Ⅱ、（6分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出N的化学式和B的名称：

N、B。

（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：

（3）写出反应③的离子方程式：

22．（10分，每空2分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:

（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：

甲______________,丁_______________｡

写出乙与过量CO2反应的离子方程式：

____________________________________________｡

（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：

甲_______________,乙______________｡

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：

A项，酸雨中的成分H2SO3或HNO2被空气氧化，酸性增强，正确；

B项，N、P、As的非金属性逐渐减弱；

C项，两者没有因果关系；

D项，金属性是指元素的原子失去电子的能力。

考点：

元素周期律

点评：

酸雨中的成分H2SO3或HNO2被空气氧化，酸性增强；

非金属最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强；

金属性是指元素的原子失去电子的能力。

2．C

【解析】A为钠、B为氧、Z为Na2O、Na2O2；

可见Z为离子化合物，熔点较高，均可与水反应。

Na2O2除含有离子键外还有非极性共价键

3．D

图中位于第三周期第IIIA族元素T为铝，以此为突破口，可以顺利推导