高一化学期中知识点必修二Word文档格式.docx

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二次能源\x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思索]一般说来,大多数化合反响是放热反响,大多数分解反响是吸热反响,放热反响都不需要加热,吸热反响都需要加热,这种说法对吗?

试举例说明.

点拔:

这种说法不对.如C+O2=CO2的反响是放热反响,但需要加热,只是反响开头后不再需要加热,反响放出的热量可以使反响连续下去.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响,但反响并不需要加热.

高一化学期中学问点必修二2

一、物质的分类

金属：

Na、Mg、Al

单质

非金属：

S、O、N

酸性氧化物：

SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：

Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：

Al2O3等

纯盐氧化物：

CO、NO等

净含氧酸：

HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：

HCl

强酸：

HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：

H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：

HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：

H2SO4、H2SO3

物多元酸：

H3PO4

强碱：

NaOH、Ba（OH）2

物按强弱分

质弱碱：

NH3?

H2O、Fe（OH）3

碱

一元碱：

NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：

Ba（OH）2

多元碱：

Fe（OH）3

正盐：

Na2CO3

盐酸式盐：

NaHCO3

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3

溶液：

NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：

泥水混合物等

合乳浊液：

油水混合物

物胶体：

Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1.分散系：

一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：

分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：

分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：

当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：

溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比拟几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm-100nm（粒子直径在10-9~10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体

三、胶体

1、胶体的定义：

分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.依据分散质微粒组成的状况分类：

如：

胶体胶粒是由很多等小分子聚拢一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：

淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.依据分散剂的状态划分：

烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;

AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;

有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A.物理（方法）

①机械法：

利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：

利用高分子化合物分散在适宜的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学方法

①水解促进法：

FeCl3+3H2O（沸）=（胶体）+3HCl

②复分解反响法：

KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞时机。

如蛋思索：

若上述两种反响物的量均为大量，则可观看到什么现象?

如何表达对应的两个反响方程式?

提示：

KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）

4、胶体的性质：

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

丁达尔现象产生的缘由，是由于胶体微粒直径大小恰当，当光照耀胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由很多小光源形成的光亮“通路”。

当光照在比拟大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部汲取的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规章的运动，称为布朗运动。

是胶体稳定的缘由之一。

③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。

胶体具有稳定性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚拢，从而使胶体较稳定。

说明：

A、电泳现象说明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。

胶粒带电的缘由：

胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的外表积大，因而具备吸附力量。

有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;

有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采纳渗析法来提纯胶体。

使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法。

其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。

但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性，便于推断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：

金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：

非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特别：

AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。

若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;

若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

固然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带一样的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。

但凡胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。

气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。

整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚拢而下沉的现象称为胶体的聚沉。

能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。

有时胶体在分散时，会连同分散剂一道凝聚成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的缘由：

（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮

（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体分散的方法：

（1）参加电解质：

电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径10-7m，从而沉降。

力量：

离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体分散的力量挨次为：

Al3+Fe3+H+Mg2+Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体分散的力量挨次为：

SO42-NO3-Cl-

（2）参加带异性电荷胶粒的胶体：

（3）加热、光照或射线等：

加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞时机。

如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其分散甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

①盐卤点豆腐：

将盐卤（）或石膏（）溶液参加豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起分散形成凝胶。

②肥皂的制取分别③明矾、溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨硅胶的制备：

含水4%的叫硅胶

⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反响

1、电离（ionization）

电离：

电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这共性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的熟悉。

那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写以下物质的电离方程式：

KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;

而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

〔小结〕留意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：

在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

（1）、能够导电的物质不肯定全是电解质。

（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态;

留意：

“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反响;

（6）、