学年浙江省台州市新高考高一化学下学期期末考试试题.docx
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学年浙江省台州市新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
A．铝热法炼铁：
Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe
B．火法炼铜：
Cu2S+O2高温2Cu+SO2
C．电解法制钠：
2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑
D．电解法制镁：
2MgO（熔融）电解2Mg+O2↑
2．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/（L·min）
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
3．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）
A．Na2O2B．CH3COONaC．NH4ClD．CaBr2
4．硒（Se）是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是
A．与互为同位素
B．与属于同种原子
C．与核外电子排布相同
D．与是硒元素的两种不同核素
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．Na的原子失去电子能力比Mg强
B．HBr比HCl稳定
C．Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．H2SO4比H3PO4酸性强
6．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：
①蒸馏
②水洗
③用干燥剂进行干燥
④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是（）
A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③
7．25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是
A．溶液中c（H+）=1.0ⅹ10-2mol/L
B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
C．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0ⅹ10-2mol/L
8．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2B．N2的电子式：
N:
:
:
N
C．S2－的结构示意图：
D．KCl的电离方程式：
KCl=K＋+Cl－
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1
B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
10．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=akJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是
A．a＜0
B．过程II可能使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
11．反应：
2NO22NO+O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反应速率的比为2:
2:
1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥
12．对生活中常见的有机物性质表述错误的是：
A．乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体
B．检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝
C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子
D．乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢
13．下列属于吸热反应的是
A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．C+H2OCO+H2
C．NaOH+HCl="NaCl"+H2OD．2Mg+CO22MgO+C
14．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族
B．在过渡元素中寻找半导体材料
C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
D．IA族的元素全部是金属元素
15．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ•mol−1、283.0kJ•mol−1、1366.8kJ•mol−1、890.3kJ•mol−1）
A．H2（g）B．CO（g）C．C2H5OH（l）D．CH4（g）
16．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）
A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅦA族
C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅠA族
17．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ）
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、
A．①B．②C．③D．④
18．在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是
A．（1＋X＋2Y＋3Z）molB．（X＋Y＋Z）mol
C．（2X＋3Y＋4Z）molD．（1－X－Y－Z）mol
19．（6分）互为同分异构体的一组物质是
A．金刚石和石墨B．H和H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6
20．（6分）下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是
A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2B．稳定性：
HCl＞HI
C．酸性：
HClO4＞HIO4D．酸性：
HClO3＞HIO3
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
（1）配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
（2）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式），为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。
（3）步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。
（4）步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
（5）测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb（OH）xCly］n｝中n（Fe）/n（Al）的比值的步骤如下：
步骤1：
准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
步骤2：
另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n（Fe）/n（Al）的比值。
（写出计算过程）____________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A．CuO未全部还原为CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。
A．m（Cu）和m（CuO）B．m（N2）和m（H2O）
C．m（Cu）和m（H2O）D．m（NH3）和m（H2O）
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。
已知D是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：
（1）A中含有的官能团名称是___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）①的化学方程式是__________________。
（4）下列说法正确的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反应类型为取代反应
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______（填字母）。
a．使用催化剂b．升高温度c．降低反应物浓度
③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。
电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。
（填“氧化”或“还原”）
②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A.铝热法可以炼铁，反应方程式为：
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A项正确；
B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：
Cu2S+O22Cu+SO2，故B项正确；
C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正确；
D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为D。
2．C
【解析】
【详解】
A．参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:
1.2:
0.4=2:
3:
1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化
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