学年浙江省台州市新高考高一化学下学期期末考试试题.docx

1、学年浙江省台州市新高考高一化学下学期期末考试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2C电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2D电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O22在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2X=3Y+ZBt时，正、逆

2、反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)D温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大3同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ）ANa2O2 BCH3COONa CNH4Cl DCaBr24硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A与互为同位素B与属于同种原子C与核外电子排布相同D与是硒元素的两种不同核素5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是ANa的原子失去电子能力比Mg强BHBr比HCl稳定CCa（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性

3、强DH2SO4 比H3PO4 酸性强6实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是( )A B C D725时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 mol/LB加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.010-2 mol/L8下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2 BN2的电子式：N : NCS2的结构示意图： DKCl的

4、电离方程式：KCl = K+ Cl9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热（H）为-241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H = a；2C(s)O2(g)=2CO(g)；H= b，则abD已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定102SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=a

5、 kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0B过程II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是： 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO； NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的总压强不再改变的状态。ABCD12对生活中常见的有机物性质

6、表述错误的是：A乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢13下列属于吸热反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C141869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有7个横行、18个纵行，即

7、有7个周期、18个族B在过渡元素中寻找半导体材料C俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族DIA族的元素全部是金属元素15相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1、1 366.8 kJmol1、890.3 kJmol1)AH2(g) BCO(g) CC2H5OH(l) DCH4(g)16某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ）A第二周期A族 B第三周期A族C第二周期A族 D第三周期A族17下列四个反应中水起的作用与其它不相同

8、的是() Cl2+H2O、 NO2+H2O、 Na+H2O、 Na2O2+H2O、A B C D18在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A(1X2Y3Z) mol B(XYZ)molC(2X3Y4Z)mol D(1XYZ)mol19（6分）互为同分异构体的一组物质是A金刚石和石墨 BH和HCCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH4和C2H620（6分）下列事

9、实不能说明非金属性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(1)配料中属于两性氧化物的是_，步骤酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_。(2)“滤渣1”的主要成分为_ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3，可选用的化学试剂是_。(3)步骤加入H2O2溶液的目的是_，发生反应的离子方程式为_。(4)步骤调节pH3发生反应

10、生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_；步骤包含的操作有过滤、_、干燥得到产品。(5)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb(OH)xClyn中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)_三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，

11、反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )_；d中浓硫酸的作用是_，_；实验完毕时观察到a中的现象是_；列出计算Cu的相对原子质量的表达式_；下列情况将使测定结果偏大的是_。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）ACuO未全部还原为Cu BCuO受潮 CCuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有_。Am (Cu)和m(CuO) Bm (N2)和m (H2O)

12、Cm (Cu)和m(H2O) Dm(NH3)和m (H2O)四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是_。(2)B的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C c.的反应类型为取代反应五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 甲醇脱氢法可制备甲醛，

13、反应方程式为CH3OHHCHOH2。发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为_反应。下列方法中能减慢反应速率的是_(填字母)。a使用催化剂 b升高温度 c降低反应物浓度使用催化剂_（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为_（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为_反应。（填“氧化”或“还原”）探测仪工作时，电子从_极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为_。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1

14、D【解析】【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2AlAl2O3 + 2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。2C【解析】【详解】A参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1，但是该反应是一个可逆反应，反应的化