空气与生命知识点Word格式文档下载.docx

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4、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）：

①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；

②用途：

保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。

三、空气中氧气含量的测定实验

5、实验现象：

红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的

6、水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。

7、实验结论：

①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；

②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。

8、实验注意点：

①装置必须密封好，不能漏气；

②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；

③不能用木炭、硫粉等代替红磷。

四、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

五、氧气的检验方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

六、氧气与常见物质发生的反应

物质

反应现象

化学方程式（表达式）

磷

产生大量白烟、放热

4P+5O22P2O5

木炭

①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；

木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光

②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

C+O2CO2

硫

①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

②放热、生成有刺激性气味的气体

S+O2SO2

氢气

①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

2H2+O22H2O

铁

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

3Fe+2O2Fe3O4

铝

铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

4Al+3O22Al2O3

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜

4Al+3O2=2Al2O3

镁

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

2Mg+O22MgO

铜

红色的固体逐渐变成黑色

2Cu+O22CuO

汞

银白色液体逐渐变成红色

2Hg+O22HgO

一氧化碳

产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

2CO+O22CO2

甲烷

产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

CH4+2O2CO2+2H2O

蜡烛

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡＋氧气水＋二氧化碳

七、探究实验

1.木炭燃烧实验

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。

燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。

【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；

在氧气中燃烧更旺，发出白光。

向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】C+O2CO2

【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：

为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2.硫燃烧实验

【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。

【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】S+O2SO2

【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。

【思考】能用S、C代替P做测定空气中含氧量（体积）的实验吗？

为什么？

3.细铁丝在氧气中燃烧的实验

【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。

【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

【思考】铁丝在空气中与纯氧中点燃的现象差别。

八、氧气的制取

（1）双氧水制氧气：

a.实验原理：

H2O2H2OO2

b.实验装置：

c.实验步骤：

①连接仪器，检查装置的气密性；

②在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧胶塞，在分液漏斗中加入双氧水，如图掿好装置；

③放双氧水缓慢放入锥形瓶中，等气泡连续均匀冒出时，开始收集；

④等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。

d.注意事项：

a）.气密性检查：

用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

b）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

c）.导管只需略微伸入试管塞

d）.装药品时，先装固体后装液体

e）.该装置的优点：

可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

（2）高锰酸钾制取氧气：

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（分解反应）

a）.仪器组装：

先下后上，从左到右的顺序。

b）.气密性检查：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。

证明装置不漏气。

c）.装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d）.加热药品：

先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e）.收集气体：

若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；

或向上集气法。

f）.检验及验满：

用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g）.仪器的拆卸：

按先右后左，先上后下的顺序。

口诀：

组—查—装—定—点—收—离—熄（组，茶庄定点收利息）　）

a）.试管口要略微向下倾斜：

防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b）.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

c）.试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（3）氯酸钾制氧气：

实验原理：

氯酸钾氯化钾+氧气（分解反应）

实验步骤大致如

（2），本实验中试管中不用塞棉花。

3、工业制氧法

（1）具体过程

（2）注意：

该过程是物理变化

九、化合反应和分解反应

1、化合反应：

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2、分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3、化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

【思考】之前有接触过属于这两类的反应吗？

举例说明。

3.2

一、氧化反应

1、氧化反应：

物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

2、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；

缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

缓慢氧化与燃烧

二、燃烧

1、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。

2、燃烧的三个特点：

1）发光、发热；

2）剧烈；

3）氧化反应

3、爆炸：

燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。

【讨论】爆炸一定是化学变化吗？

人类对爆炸的利用你认识多少？

4、燃烧的条件：

可燃物燃烧必须同时满足两个条件：

一、要有氧气参与；

二、要达到一定的温度

着火点：

每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。

如白磷的着火点是40℃。

5、自燃：

由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。

物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。

【讨论】怎样预防自燃？

三、灭火与火灾自救

【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火？

－－消除燃烧发生的如何一个条件：

或降低温度；

或隔绝空气。

1、灭火的方法：

2、火灾自救常识：

一、如果有避难层或疏散楼梯，可先进入避难层或由疏散楼梯撤到安全地点。

二、如果楼层已着火燃烧，但楼梯尚未烧断，火势并不十分猛烈时，可披上用水浸湿的衣被，从楼上快速冲下。

三、多层建筑火灾，如楼梯已经烧断，或者火势已相当猛烈时，可利用房屋的阳台、落水管或竹竿等逃生。

四、如各种逃生的路线被切断，应退居室内，关闭门窗。

有条件时可向门窗上浇水，以延缓火势蔓延过程。

同时，可向室外 

扔出小东西，在夜晚则可向外打手电，发出求救信号。

五、如生命受到严重威胁，又无其它自救办法时，可用绳子或床单撕成条状连接起来，一端紧拴在牢固的门窗格或其它重物 

上，再顺着绳子或布条滑下。

六、如无条件采取上述自救办法，而时间又十分紧迫，烟火威胁严重，被迫跳楼时，可先向地面抛下一些棉被等物，以增加 

缓冲，然后手扶窗台往下滑，以缩小跳楼高度，并保证双脚首先 

落地。

七、要发扬互助精神，帮助老人、小孩、病人优先疏散。

对行动不便者可用被子、毛毯等包扎好，用绳子布条等吊下。

1诀：

逃生预演，临危不乱。

2诀：

熟悉环境，暗记出口。

3诀：

通道出口，畅通无阻。

4诀：

扑灭小火，惠及他人。

5诀：

明辨方向，迅速撤离。

6诀：

不入险地，不贪财物。

7诀：

简易防护，蒙鼻匍匐。

8诀：

善用通道，莫入电梯。

9诀：

缓降逃生，滑绳自救。

10诀：

避难场所，固守待援。

11诀：

缓晃轻抛，寻求援助。

12诀：

火已及身，切勿惊跑 

13诀：

跳楼有术，虽损求生。

四、化学反应中的能量变化

化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化。

能量的变化表现为吸收或放出热量。

常见的吸热反应:

氢氧化钡与氯化铵反应

常见的放热反应：

燃烧；

镁条与稀盐酸的反应

3.3

一、质量守恒定律

1、定义：

化学反应的各物质的，等于反应后各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2、说明：

①质量守恒定律只适用于，不适用于，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒；