四川省南充市高级中学学年高一上学期期中考试化学试题Word文档格式.docx

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A．①③B．②③C．③④D．①④

4．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧B．过滤

C．分液D．蒸馏

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl2溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生：

⑤过滤正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

6．下列实验操作中，错误的是

A．过滤时，为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

B．蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸

C．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从上口倒出，碘的四氯化碳溶液从下口流出

D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂

7．下列图示的实验或操作正确的是

A

B

C

D

用酿制的米酒获取酒精

除去CO中的CO2

浓硫酸的稀释

萃取振荡时放气

A．AB．BC．CD．D

8．下列说法正确的是

A．1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子

B．1mol任何物质都含有约6.02×

1023个分子

C．Na+的摩尔质量为23g/mol

D．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

9．NA表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是

A．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和总数为1.2NA

B．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NA

C．已知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

D．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为NA

10．标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×

1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A．体积：

②>

③>

①>

④B．物质的量：

④>

①

C．质量：

④D．氢原子个数：

②

11．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）

A．所含分子数目相同

B．所含氢原子的物质的量之比为3:

4

C．质量之比为16:

17

D．密度之比为17:

16

12．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:

2:

3，则溶液中Al3+和的个数比为

A．4:

5B．1:

3C．2:

3D．1:

13．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3 

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）

A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L

14．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

15．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A．CuO→CuCl2B．Fe→FeSO4

C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4

16．下列关于胶体的说法，正确的是

A．向Fe（OH）3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe（OH）3沉淀

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

17．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的是

A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

B．根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

C．用过滤的方法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

18．下列物质中既能导电又同时属于电解质的是（）

A．Na2SO4溶液B．熔融NaNO3C．氨水D．液态氯化氢

19．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：

Ba2+++H++OH－=BaSO4↓+H2O

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba（OH）2电离出的离子导电

20．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是

A．CaO：

CaO＝Ca2++O2－B．NaHSO4：

NaHSO4＝Na++H++SO

C．Al2（SO4）3：

Al2（SO4）3＝Al3++SOD．NaHCO3：

NaHCO3＝Na++H++CO

21．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是

A．Fe2+、、Cl－、OH－B．K+、H+、、OH－

C．Na+、K+、Fe3+、D．K+、、、H+

22．下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：

Na+、K+、、

B．无色透明的溶液中：

C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：

Mg2+、、Cl－、

D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：

Ca2+、K+、、

23．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是

A．Fe（OH）3和HNO3溶液反应B．KOH溶液和CH3COOH溶液反应

C．NaOH溶液和H2SO4溶液反应D．CuO溶于稀HCl

24．下列化学反应的离子方程式中正确的是

A．少量CO2通入石灰乳的反应：

CO2+2OH－=H2O+

B．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：

Zn+Ag+=Zn2++Ag

C．醋酸与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．少量NaHCO3溶液与足量氢氧化钙反应：

+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

25．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：

，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：

向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；

另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。

由此可以得出水样中（）

A．一定没有B．可能存在，一定不存在

C．一定存在D．一定存在，可能存在

二、填空题

26．Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.4molNH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。

（2）11.2L（标况）CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为_______g。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______g/mol。

（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，NH3的体积分数为_____。

Ⅱ．现有下列10种物质:

①NaHSO4固体②Ba（OH）2溶液③Cu④酒精⑤烧碱⑥熔融KNO3⑦稀硝酸⑧硫酸⑨液态HCl⑩氨气，回答下列问题：

（1）上述物质中能导电的是_______________（填序号，下同）；

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；

（3）将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的离子方程式：

_______________。

三、实验题

27．Ⅰ．某化学实验需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，某同学选用NaOH固体进行配制，简要回答下列问题：

（1）需称取NaOH的质量为________g；

（2）该实验的正确操作顺序是_____________________（填字母代号）。

A．用托盘天平称取NaOH固体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶

（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若容量瓶中残留少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；

②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；

③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使所配溶液浓度__________；

④定容时，若仰视刻度线会使所配溶液浓度__________。

Ⅱ．某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸。

（1）该浓硫酸的浓度为________mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）容量瓶使用前应__________。

28．Ⅰ．下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？

（填字母符号）

①分离酒精（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.6℃）混合液_____________；

②花生油和水_____________。

（3）若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：

C内液体分两层，下层液体是_____________色。

Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

甲同学：

向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：

直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：

向25mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是______________。

（2）Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为_______________________________________。

（3）可以利用胶体的_______________性质来证明有Fe（OH）3胶体生成。

四、元素或物质推断题

29．有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、、、Na+、K+、Mg2+、Fe3+中的某几种。

经实验：

①取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀；

②取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；

③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝