该同学的主要判断依据是___________。
（3）在氢卤酸中，HF是唯一的弱酸，主要原因是__________。
（4）光气（）用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。
从电子云的重叠角度分析，该分子中含有的共价键类型是_______，C原子的杂化方式为____，分子的空间构型为______。
（5）PtCl2（NH3）2为平面结构，可以形成甲、乙两种固体。
其中，一种为淡黄色固体，在水中溶解度小；另一种为棕黄色固体，在水中溶解度大，是癌症治疗的常用化学药物。
①棕黄色固体是图中的___（填“甲”或“乙”），试解释它在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是___。
②Pt原子在三维空间里可按图所示方式堆积形成金属Pt晶体：
该晶胞的堆积方式为____，M原子的配位数为________，若该晶体的密度为ρg·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Pt原子的原子半径为______pm。
9、国家主席习近平在2017年新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。
水体污染的治理再次成为议的焦点。
游离氨或氨盐是水体的常见污染物。
（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，反应如下：
①配平该反应方程式：
___NH3（aq）+HClO（aq）= N2（g）+ H2O（I）+ HCl（aq），每生成lmol氧化产物，转移的电子数个数为________。
②已知：
NH3（aq）+HClO（aq）=NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1=akJ·mol-1
NH2Cl（aq）+HCO（aq）=NHCl2（aq）+H2O（l）△H2=bkJ·mol-1
2NHCl2（aq）+H2O（l）=N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ·mol-1
则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。
（用a、b、c表示）
（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。
其原理是利用气体，将反应NH4++OH－NH3+H2O中的氨气吹出。
①下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是__________（填序号）。
A．温度 B．溶液的pH
C．通入气体的速率和物质的量 D．通入气体的摩尔质量
②25℃时，向25.00mL0.1000mol/L（NH4）2SO4溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液所得的滴定曲线如图。
（不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响）,则a点的c（NH4+）=____mol/L，b点的c（NH4+）+c（NH3·H2O）=____mol/L，下列关于c点的叙述正确的是_____（填序号）。
A.pH="13"
B.c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Na+）
C.c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
（3）如图所示，利用电解法产生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl混合溶液来模拟。
电解时，b为电源____极，阳极的电极反应式为___________
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
10、亚硝酸为弱酸，其钠盐（亚硝酸钠NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，过量使用会使人中毒。
其银盐不溶于水。
某化学兴趣小组对亚硝酸钠的制备进行了探究。
（1）请设计一种简单方法鉴别NaCl和NaNO2:
___________。
（2）利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备业硝酸钠。
查阅资料：
2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3,NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
回答下列问题：
①检查装置气密性后，应进行的操作是_________。
②装置B中Cu参与反应的离子方程式为______，装置C的作用是______。
③装置E发生反应的离子方程式为________。
④同学们经过讨论认为上述装置仍然存在缺陷，D中生成的产物不纯，D管中可能含有的杂质为________（填化学式），你认为应该进行的改进是__________。
（3）测定制取样品中NaNO2的纯度。
步骤：
a.在5个有编号的带刻度的试管中分别加入不同体积、相同浓度的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL，并振荡，制成标准色阶；
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量（mg/L）
0
20
40
60
80
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。
取5mL待测液，加入1mLM，再加入蒸馏水至l0mL，并振荡，与标准色阶比较。
比较结果：
待测液与④标准色阶相同，则制取样品中NaNO2的纯度是________。
查阅资料可知：
维生素C可有效降低NaNO2的含量。
请完成下列实验验证方案：
取5mL待测液，加入______，振荡，再加入1mLM溶液，_____,再振荡，与④标准色阶对比。
实验现象为紫红色比④标准色阶浅，则证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
11、电镀工业会产生大量的电镀污水，处理某独酸性电镀废液（主要含Cu2＋、Fe3+）以制备氯化亚铜的工艺流程如图所示：
已知：
①氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
②常温下，
物质
Fe（OH）3
Cu（OH）2
Kap
4.0×10-38
5.0×10-20
请回答下列问题：
（1）加H2SO4的步骤中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序号）。
a.加热 b.增大压强 c.延长浸出时间 d.适当提高硫酸的浓度
（2）电镀污泥的主要成分是____，产品CuCl晶体要用无水乙醇洗涤、真空干燥、密封包装的目的是______________。
（3）加入H2SO4的目的是_________。
（4）亚硫酸钠、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为__________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如图所示，当pH="2时CuCl"产率最大的原因是_________
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl。
写出电解CuCl2溶液阴极的反应方程式：
_______
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
12、聚酰胺66（俗称尼龙）、制备醇酰胺树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如图：
已知：
i.
ii.
iii.
iv.
回答下列问题：
（1）CH2=CH-CH=CH2在一定条件下会生成一种顺式聚合物，其结构简式是____________。
（2）为检验A中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_________。
（3）写出反应I的化学方程式：
____________。
（4）E的相对分子质量为108。
①写出反应Ⅱ的化学方程式：
__________。
②1molF完全转化为M所消耗的H2的质量为_______g。
（5）写出反应Ⅲ的化学方程式：
______________。
（6）以2，4-己二烯（）和C2H4为原料（无机试剂任选）设计制备对苯二甲酸的合成路线：
______________（
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