学年安徽省滁州市民办高中高二下学期第一次联考化学试题 Word版Word文档格式.docx

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3.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（　　）

A.0.20mol•L﹣1•min﹣1 

B.0.25mol•L﹣1•min﹣1

C.0.30mol•L﹣1•min﹣1

D.0.50mol•L﹣1•min﹣1

4.下列说法正确的是（　　）

A.已知：

H2（g）+O2（g）═H2O（l）；

△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1

B.已知：

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2，则Q1＜Q2

C.已知：

H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；

CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|

D.已知：

Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0kJ•mol﹣1

5.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）

A.前者多B.后者多C.一样多D.无法判断

6.下列各组材料中不能组成原电池的是（）

A．锌片、石墨、硫酸溶液B．铜片、银片、氯化铁溶液

C．锌片、铜片、乙醇溶液D．铁片、铜片、稀盐酸

7.已知：

下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×

10﹣5

Ka=3.0×

10﹣8

Ka1=4.4×

10﹣7Ka2=4.7×

10﹣11

右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ 

）

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO

C.图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

8.已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ 

N2+3H2⇌2NH3

起始浓度mol/L

1.0

3.0

2秒末浓度mol/L

0.6

1.8

a

A.0.2mol/（L•s）B.0.4mol/（L•s）C.0.6mol/（L•s）D.0.8mol/（L•s）

9.铅蓄电池的总反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（ 

A.放电时，H2SO4浓度增加

B.放电时，负极的电极反应式为：

Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

C.在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成2mol硫酸

D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+

10.在0.1mol·

L-1NaHCO3与0.1mol·

L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］

C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）

11.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

下列判断中，正确的是（）

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1mol电子，便消耗1.12L的O2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

13.700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。

其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L·

min），下列判断不正确的是（）

起始浓度

C（H2）/mol/L

0.1

0.2

C（CO2）/mol/L

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同

14.2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。

如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。

下列叙述正确的是

A．乙槽中反应生成水

B．甲槽中的电极反应式为：

CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高

15.室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。

已知25℃其浓度积为2.8×

10-9mol2/L2，下列说法不正确的是（）

A．x数值为2×

10-5B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d对应的溶度积相等

16.如图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是（）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：

Fe－2e－=Fe2＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：

2Cl－－2e－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

17.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的

平衡常数如表所示

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述正确的是（）

A.该反应的化学方程式是：

H2（g）＋CO2（g）CO（g）＋H2O（g）

B.上述反应的正反应是吸热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态

D.某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：

＝，则此时温度700℃

18.[Fe（CN）6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe（CN）6]4−。

工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。

下列说法不正确的是

A.电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4−−e−[Fe（CN）6]3−

B.电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32－

C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D.整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3

19.可逆反应：

2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

20.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO（OH）+MH==NiO+M+H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是

A.MH电极是负极

B.OH-向MH极移动

C.正极电极反应式：

NiO（OH）+e-=NiO+OH-

D.电子从MH电极流向NiO（OH）电极，经KOH溶液流回MH极

21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.75×

10－5

Ka=2.98×

10－8

Ka1=4.30×

10－7

Ka2=5.61×

10－11

Ka1=1.54×

10－2

Ka2=1.02×

下列离子方程式正确的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：

CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：

SO2＋H2O＋2CO＝SO＋2HCO3－

D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：

H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

22.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·

mol－1、463kJ·

mol－1和495kJ·

mol－1。

下列热化学方程式正确的是

A.H2O（g）===H2＋1/2O2（g）ΔH＝－485kJ·

mol－1

B.H2O（g）===H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋48