学年安徽省滁州市民办高中高二下学期第一次联考化学试题 Word版Word文档格式.docx

1、3.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示则化合物A在48min间的平均反应速率为（）A.0.20molL1min1 B.0.25molL1min1C.0.30molL1min1D.0.50molL1min14.下列说法正确的是（）A.已知：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8 kJmol1 ， 则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B.已知：S（g）+O2（g）SO2（g）H1=Q1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2=Q2 ， 则Q1Q2C.已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H1；CH3COOH（aq）

2、+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）H2 ， 则有|H1|H2|D.已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0 kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0 kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H=1641.0 kJmol15.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比 （ ）A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断6.下列各组材料中不能组成原电池的是（ ）A锌片、石墨、硫酸溶液 B铜片、银片、氯化铁溶液

3、C锌片、铜片、乙醇溶液 D铁片、铜片、稀盐酸7.已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数 CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=4.71011右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HClO+CO C.图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COO

4、H或HClO）D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度8.已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.02秒末浓度mol/L0.61.8aA.0.2mol/（Ls） B.0.4mol/（Ls） C.0.6mol/（Ls） D.0.8mol/（Ls）9.铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是（A.放电时，H2SO4浓度增加B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C.在充电时，电池中每转移1 mol电子，理论上生成2 mol硫酸D.

5、在充电时，阴极发生的反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+10.在0.1 molL-1NaHCO3与0.1 molL-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）Ac（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）Bc（Na+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）Cc（OH-）c（HCO3-）c（H+）2c（H2CO3）Dc（Na+）c（H+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）11.2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO

6、2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.8n（O2）/mol0.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中，正确的是（ ）A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍 D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，便

7、消耗1.12 L的O2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极13.700时，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v （H2O）为0.025 mol/（Lmin），下列判断不正确的是（ ）起始浓度C（H2）/mol/L0.10.2C（CO2）/mol/LA平衡时，乙中CO2的转化率大于50B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L

8、CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同14.2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是A乙槽中反应生成水B甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-C质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽D放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高15.室温时，CaCO3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25 其浓度积为2.810-9mol2/L2，下列说法不正确的是（ ）Ax数值为210-5 Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 Db点与d对应的溶度

9、积相等16.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl2e=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒17.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式是： H2（g）CO2（g） CO（g）H2O（g）B. 上述反应的正反应是吸热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H

10、2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：，则此时温度70018.Fe（CN）63可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe（CN）64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是A. 电解时阳极反应式为Fe（CN）64e Fe（CN）63B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2+2CO32C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出（溶解忽略不计）D. 整个过程中需要不断补充K4Fe（CN）

11、6与KHCO319.可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 20.镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO（OH）+ MH=NiO+M + H2O，MH可理解为储氢合金M中吸收结合氢原子，下列说法不正确的是A. MH电极是负极B

12、. OH-向MH极移动C. 正极电极反应式：NiO（OH）+e-=NiO+OH-D. 电子从MH电极流向NiO（OH）电极，经KOH溶液流回MH极21.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25）Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4.30107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02下列离子方程式正确的是A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClOCO2HClOB少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2 COSO2HCO3D相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3CO2H2O22.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是A. H2O（g）=H21/2O2（g）H485 kJmol1B. H2O（g）=H2（g）1/2O2（g） H48