届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试题及答案 精品.docx

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盐城市2018届高三年级第一学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12O16Na23Mg24Al27S32Co59

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.最近美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是

A．NH3是电解质

B．该合成氨过程不属于氮的固定

C．空气、水、太阳能均为可再生资源

D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化氢电子式：

B．中子数为28的钙原子：

Ca

C．铝离子结构示意图：

D．2，4，6-三溴苯酚：

3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：

Na+、NH4+、MnO4－、SO32－

B．pH=14的溶液中：

Mg2+、K+、Cl－、HCO3－

C．0.1mol·L－1NH4I溶液中：

Ca2+、Fe3+、SO42－、Br－

D．0.1mol·L－1CuCl2溶液中：

Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－

4.下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是

A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁

B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤

C．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂

D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA

B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA

C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA

D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

C．Fe（OH）2溶于足量稀硝酸：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

D．乙醛与含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液共热：

CH3CHO+OH－+2Cu（OH）2CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是

甲组

①Al（OH）3②SiO2③FeCl3溶液④SO2

乙组

a.NaOH溶液b.浓HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2溶液

A．①B．②C．③D．④

9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。

已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

10.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。

下列建构的数轴模型正确的是

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：

C．NH3与Cl2反应，反应产物：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：

PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不变

12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．1mol该有机物最多可与3molH2加成

C．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应

D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2

13.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液

溶液变红

该铁锈中只含三价铁

B

食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡

下层呈紫红色

该食盐试样中可能含有KIO3

C

某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液

有白色沉淀

酸雨试样中只含SO42－

D

某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

只有白色沉淀

该卤代烃为氯代烃

14.25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

序号

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A．酸的强度：

HF＞H2CO3

B．由水电离产生的c（H+）：

①=②

C．溶液中酸根离子浓度：

c（F－）＞c（HCO3－）

D．序号④中：

c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1

15.在恒容密闭容器中进行的反应：

2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。

在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．该反应：

△H＞0

B．氢碳比：

①＜②＜③

C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D．若起始CO2浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7

非选择题

16.（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和　▲　（写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为　▲　。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为　▲　；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是　▲　。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是　▲　。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　▲　（写化学式）。

17.（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

▲▲▲

18.（12分）Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2·nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。

（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为　▲　。

（2）Co2（OH）2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为　▲　。

（3）为确定Co（CH3COO）2·nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co（CH3COO）2·nH2O晶体中n=　▲　（填自然数）。

②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为　▲　。

③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n（CO）∶n（CO2）=　▲　。

④D点残留固体的化学式为　▲　。

（列出上述计算过程）

19.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。

制备硼酸的实验流程如下：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：

烧杯和　▲　。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　▲　。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为　▲　。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为　▲　、　▲　。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：

①滴定到终点时溶液颜色变化是　▲　。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为　▲　（假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果　▲　（选填：

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。

已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）已知：

SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H=akJ·mol－1

SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）△H=bkJ·mol－1

则反应：

SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H=　▲　kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=　▲　。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：

P4 +10 SO2Cl2 =4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　▲　mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：

SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　▲　。

②有关题20图-1所示的装置说法正确的是　▲　（不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　▲　。

（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：

2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为　▲　。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。

（1）锌离子基态时核外电子排布式为　▲　。

（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为　▲　，BCl3空间形状为　▲　（用文字描述）。

（3）PCl3能够与配合物Ni（CO）4发生配体置换反应：

Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO。

①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为　▲　。

②1molNi（PCl3）4中含键数目为　▲　。

（4）立方BP的晶胞结构如右图所示，晶胞中含B原子