山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题.docx

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山东省南山集团东海外国语学校届九年级上学期期中考试化学试题

绝密★启用前

山东省南山集团东海外国语学校2018届九年级上学期期中考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

74分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓

D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

2、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO                              B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4

C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3                              D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

3、如右图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。

当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。

根据以上现象请你分析，其中说法正确的是

A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体

B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体

C．石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化

D．一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀

4、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出

B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

5、潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。

下列有关氯化钠的说法正确的是

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层清液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

6、有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）

A．HCl、Na2SO4          B．NaCl、HNO3          C．HNO3、Ba（NO3）2          D．NaCl、NaOH          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

7、室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　）

A．a点溶液中有两种溶质

B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．c点烧杯内液体的pH＝7

D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO

、H＋

8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（     ）

选项

物质

选用试剂

操作方法

A

Fe2O3（Fe）

盐酸

浸泡、过滤、洗涤、烘干

B

CO（CO2）

NaOH溶液、浓硫酸

洗气、干燥

C

CaO（CaCO3）

水

过滤、烘干

D

NaCl（Na2CO3）

Ca（NO3）2溶液

溶解、过滤、蒸发、结晶

A.A   B.B   C.C   D.D

9、酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）

常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

OH﹣

NO3﹣

Cl﹣

SO42﹣

CO32﹣

Ca2+

微

溶

溶

微

不

A.绘制表格的依据是物质的溶解度

B.常见物质一般可分为：

溶、微溶和不溶

C.Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g

D.Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存

10、“归纳整理”是一种很好的学习方法。

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（  ）。

A．加水稀释NaOH溶液

B．一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体

C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液

D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

11、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。

下列类推结论错误的是（   ）。

①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应

②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色 

③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 

⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液

A．①②③⑤

B．①②⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤

12、某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是（  ）。

实验序号

所用试剂

现象及结论

A

酚酞溶液

溶液为无色,一定恰好中和

B

pH试纸

测得PH>7,则氢氧化钠溶液过量

C

铁粉

有气泡产生,则稀盐酸过量

D

氯化铜溶液

没有蓝色沉淀,一定恰好中和

A.A   B.B   C.C   D.D

13、将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是（   ）。

A．甲的溶解度随温度升高而增大

B．t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g

C．a、b、c三点中溶质的质量分数:

c>a>b

D．温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体

14、在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（   ）。

A．10.5%

B．21%

C．30%

D．42%

15、一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。

为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。

①经测定，溶液的PH=1；

②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。

继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；

③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（   ）。

A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-

B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-

C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+

D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-

评卷人

得分

三、填空题（题型注释）

16、（8分）

（1）黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到                    现象，此反应的化学方程式为                     。

（2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。

写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：

                                 。

（3）用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是         ，使焊接牢固，原理方程式：

                    ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是                   。

（4）某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是______________（写化学式）。

（5）麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸）________________

17、某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。

依据表格中的数据回答

问题。

烧杯序号

温度/℃

水的质量/g

氯化铵质量/g

溶液质量/g

①

20

100

20

a

②

20

100

40

137．2

③

40

100

40

140

④

60

100

50

150

（1）a为      。

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是         g，

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水       g。

（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是    （填烧杯序号）。

（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续    （填字母序号）。

A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

18、A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。

A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。

则A的一种用途是______；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为____________。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

19、常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是________________。

（2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的____点表示。

t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是____________。

（3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是_________物质。

（4）将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水_____g。

20、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：

（1）配制步骤

①计算：

需氢氧化钠固体___g，水____mL（水的密度是1g/cm3）．

②称量：

用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____盘．

③溶解：

将氢氧化钠固体溶于水，用_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．

④装瓶：

把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

请在装有所配制溶液的试剂瓶（见下图）标签上标明相应的信息_____．

（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____．

①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．

A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③④⑤

（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：

 ____________________ ．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

21、图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题：

（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的_____；

（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起____作用；

（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：

A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀；

①写出D试管中反应的化学方程式_________________；

②不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱有一些相似的化学性质。

上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是_____（填字母序号）；

（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．

【提出问题】 _______________________

【提出猜想】猜想Ⅰ：

查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl；

猜想Ⅱ：

工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是_______________（用简洁文字表述）；

【进行实验】

________________________________

22、为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入125g稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：

（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_____。

（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。

评卷人

得分

五、探究题（题型注释）

23、化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到的现象是___________________，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明____________；

提出问题：

二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？

（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，

小红设计了如下方案（如图2）：

分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式___________________;

（3）小华改进了实验方案（如图3）：

①实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是________。

②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是_______________；

获得结论：

虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是______，所以氢氧化钠应_________保存。

（4）小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（____）。

A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质

B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质

C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质

D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

评卷人

得分

六、信息分析题（题型注释）

24、指出下列溶液中溶质或溶剂（化学式和名称均可）：

（1）澄清石灰水中的溶质____ ；

（2）生理盐水中的溶质____ ；

（3）碘酒溶液中的溶剂____ ；（4）医用酒精中的溶剂____ ；

（5）碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质_____ .

25、酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。

请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。

②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

③图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。

若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g。

（保留一位小数）

（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。

某同学按下列步骤鉴别四种溶液。

（分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）

①写出反应Ⅲ的化学方程式：

____________________________。

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。

由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是________（填序号）。

a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目

b.C溶液中H2O数目大于OH-数目

c.C溶液中H2O数目大于H+数目

d.C溶液中OH-数目大于H+数目

评卷人

得分

七、推断题（题型注释）

26、有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：

①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：

（1）粉末中一定不含_____________，一定含有_____________。

（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的_____________明该物质一定存在．

参考答案

1、D

2、C

3、C

4、C

5、D

6、A

7、C

8、B

9、C

10、B

11、A

12、AD

13、C

14、B

15、C

16、

（1）黑色粉末消失，溶液呈蓝色     H2SO4+CuO===CuSO4+H2O

（2）CaCO3+2HNO3="=="Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

（3）除去铁锈     6HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O    防止残留的酸液腐蚀钢板

（4）FeCl3         （5）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

17、

（1）120

（2）37．2（3）80（4）③和④（5）D

18、建筑材料   CaCl2   CaO+H2O=Ca（OH）2

19、 t1℃时A物质的溶解度是40g  不饱和    c    A＞B＞C  C 20

20、 40  960 左 玻璃棒 

  D 500g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制

21、 水 比对 Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O  C 工业氢氧化钠的成分是什么？

 氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 稀硝酸 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

22、  80% 20%

23、 试管内液面上升  CO2被水吸收了 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，松手一段时间后，液面回落到原位置，说明装置气密性良好，同理检验右侧试管 右侧液面升高，左侧液面下降 CO2+NaOH=Na2CO3+H2O 密封 C

24、 氢氧化钙 氯化钠 酒精 水 氯化钙

25、 NaCl（或氯化钠） KNO3>NH4Cl>NaCl（KNO3、NH4Cl、NaCl） 26.2 Ba（OH）2+H2SO4="Ba"SO4↓+2H2O d

26、

（1）FeCl3，Na2CO3、CaCl2．

（2）氯化钙或氯化钡

【解析】

1、解：

A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是溶液，故选项说法错误．

B、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故选项说法错误．

C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如在一定量的溶剂中，低温时的饱和溶液不一定比高温时的不饱和溶液溶解的多，故选项说法错误．

D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．

故选D．

2、试题分析：

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO中Na2CO3是盐，所以不对；B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4中H2O是氧化物，所以不对；C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3中是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的，所以选C；D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2中NaOH是碱，所以不对。

故选C。

考点：

酸、碱、盐、氧化物的判断

3、试题分析：

依据现象分析，石灰水变浑浊可能是甲、乙两物质反应生成的二氧化碳气体与石灰水反应，生成了碳酸钙沉淀；也可能是温度升高，导致溶解度变小，而有溶质析出；U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。

A、能反应生成二氧化碳气体的物质有很多，如碳酸钠和稀硫酸等，不一定是稀盐酸和碳酸钙固体，错误；

B、硝酸铵溶于水时溶解吸热，温度降低，则氢氧化钙溶解度升高，不会有溶质析出，也不会使容器内压强变大，错误；

C、当因温度升高，导致氢氧化钙溶解度变小，石灰水中析出溶质氢氧化钙时，溶液也会混浊，发生的就是物理变化，正确；

D、据上可知，生成沉淀的原因，也可能是有溶质析出导致的，错误。

故选C

考点：

物质发生化学变化时的能量变化，溶解时的吸热或放热现象，固体溶解度的影响因素

点评：

这是一道实验综合分析题，解题的关键是对产生现象原因的分析，即：

石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。

4、结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错

5、A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其它的可溶物质；B．溶液是均一的，溶液各处的组成和性质完全相同，取出部分上层清液，不能改变溶液的状态；C．硝酸银溶液与氯化钠和氯化镁溶液都能生成氯化银白色沉淀；D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，需要量取100mL水，并与原溶液充分混合，所用的仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；选D

6、A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，故选项正确．B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选