高三理综上学期期末联考试题.docx
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高三理综上学期期末联考试题
2019-2020年高三理综上学期期末联考试题
一、选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．一辆重为G的汽车停在坡道上，坡面与水平面的夹角为α，汽车对坡面的压力为
A．GtanαB．GcotαC．GsinαD．Gcosα
2．在我校运动会上，小明同学跳高成绩1.95米。
几位同学对小明跳高上升和下落做了研究，同学们发现空气阻力不能忽略。
同学们关于小明跳高过程认识正确的是
A．小明在最高处机械能最大
B．小明下落过程动能和机械能都增加
C．小明上升过程动能和机械能都减小
D．小明整个过程动能和重力势能变化为0
3．地球同步卫星的周期为一天，绕地球表面做匀速圆周运动的近地卫星的周期为天，第一宇宙速度为v，万有引力常量G已知。
下列说法正确的是
A．同步卫星与近地卫星轨道半径之比为n:
1B．同步卫星的速度为
C．由题给已知量不能求出地球的质量D．同步卫星的速度为
4．在X轴上电场方向是水平的，电势随X坐标变化的图像如图，一个正粒子（不计重力）只受电场力沿X轴从A运动到B的过程。
下列说法正确的是
A．加速度减小，动能增加
B．加速度减小，动能减小
C．加速度增加，动能增加
D．加速度增加，动能减小
5．如甲图所示，n匝面积为S的线圈处在竖直向下的匀强磁场中，该磁场的磁感应强度随时间均匀变化。
S闭合后，移动滑动变阻器的滑片，测出多组U、I值，描出电源两端电压随电流I变化的图像如乙图。
下列说法正确的是
A．磁场均匀减小，磁场变化率，线圈的电阻
B．磁场均匀减小，磁场变化率，线圈的电阻
C．磁场均匀增大，磁场变化率，线圈的电阻
D．磁场均匀增大，磁场变化率，线圈的电阻
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
6.
（1）某同学利用图示装置验证牛顿第二定律。
保持合力恒定，探究小车加速度a与质量M的关系，记录多组数据，为了直观反映a与M的关系应该做图像。
当小车质量M与钩码质量m大小关系满足时，可以将钩码重力当作细绳拉力。
该同学某次实验时，测量数据无误，打出纸带准确计算的加速度比理论值大0.3m/s2，其原因是。
（2）二极管在生产和生活中得到了广泛应用。
二极管的符号为“”，正向使用时，带“+”号的一端接高电势，带“－”号的一端接低电势。
某同学描绘出它的正向伏安特性曲线如甲图。
①实验室提供的器材如下：
A．电压表（量程0~3V，内阻约20kΩ）
B．电压表（量程0~15V，内阻约100kΩ）
C．电流表（量程0~50mA，内阻约40Ω）
D．滑动变阻器（阻值范围0~20Ω，允许最大电流2A）
E．电源（电动势4.5V，内阻不计）
F．开关，导线
该同学做实验时，电压表选用的是。
②二极管正向使用时有一个电压值叫门限电压，低于门限电压二极管正向电流几乎为零（不导通），高于门限电压二极管导通（有电流通过）如甲图，请在虚线框内画出测量二极管正向伏安特性曲线的电路图。
③电源的电动势4.5V，电阻R=5000Ω，与这只二极管连接如乙图，则通过二极管的电流为mA（保留两位有效数字）。
④用多用表测量这只二极管正向电阻的阻值60Ω，此时通过二极管的电流为mA（保留三位有效数字）。
7．（15分）如图所示，水平地面与半径为的光滑圆弧AB相切于A点。
一个质量为0.5kg、可视为质点的物块静止在地面上。
现对物块施加水平向右4N的拉力，作用1s恰运动到A点时撤去拉力。
物块与地面的动摩擦因数为0.2，重力加速度g=10m/s2。
求：
（1）撤去拉力时物块的速度大小
（2）物块刚进入圆弧的A点时圆弧对物块支持力大小
（3）从物块冲出圆弧B点又回到B点的过程中，重力冲量大小
8．（16分）如图，在平面坐标系XOY中，第一象限有沿Y轴负方向的匀强电场，第四象限有垂直XOY平面向外的匀强磁场。
一个质量为m、+q的粒子以速度V0从P（0，L）点沿X轴正方向进入第一象限，从Q（2L,0）进入磁场。
磁场内有一挡板，挡板两端坐标分别是（0,0）、（L,L）。
不计粒子重力。
求：
（1）电场强度大小
（2）粒子进入磁场的速度大小和方向
（3）为了使粒子打在板上,磁感应强度的最大值
9．（18分）如图所示，质量为2千克的“”型木板K静止在光滑水平面上，木板K的右端距其左端挡板距离为L。
上表面光滑的固定平台Q与木板K的右端等高，平台Q右侧立柱与质量为2kg的小物块P用细绳连接且压缩一根轻弹簧（弹簧与P未连接），此时弹簧的弹性势能为64J。
烧断细绳，小物块P在平台Q上离开弹簧后滑上木板K，与木板K的挡板发生弹性碰撞，稍后木板K与墙壁碰撞并粘在墙上不再离开，最终小物块P停在木板K上距左端挡板0.75m处。
小物块P与木板K的动摩擦因数为0.2，L=6m，重力加速度g=10m/s2。
求：
（1）小物块P离开弹簧时的速度多大
（2）在木板K未碰墙之前，小物块P与挡板碰撞时的速度多大
（3）木板K碰撞墙壁时速度多大
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题。
若两题都做，以第10题得分为准。
其中选择题仅有一个正确选项，请将正确的标号填入答题卡上对应的位置）
10．[选修3-3]
（1）（6分）一定质量理想气体，下列说法正确的是
A．温度不变，压强增大，气体的内能增加
B．温度不变，压强增大，气体所有分子的动能都不变
C．理想气体吸收的热量可能全部用于做功
D．压强不变，体积增大，气体内能增加等于吸收的热量
（2）（6分）一辆停在室外的汽车，早上室外温度27℃，车胎内气体压强为；中午，当汽车行驶时车胎内的温度是57℃，车胎内气体的体积不变，车胎内气体视为理想气体，求此时车胎内气体的压强。
11．[选修3-4]
（1）（6分）一列波沿绳子传播，绳上有相距3m的P点和Q点，它们的振动图线如图所示。
其中实线为P点的图线，虚线为Q点的图线，则该列波的波长和波速的可能值为
A．6m，20m/sB．6m，12m/s
C．2m，10m/sD．2m，12m/s
（2）（6分）如图所示直角三角形ABC由透明材料制成,∠C=30°。
光线垂直AC界面入射，在BC界面刚好发生全反射。
求透明材料的折射率和光在透明材料中传播的速度。
化学（共100分）
相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27Ca:
40
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是
A．明矾常做净水剂
B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
2．下列有关说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．若某碱性溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
3．下列说法正确的是
A．CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，一定有c（CH3COO－）>c（Na+）
B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
C．AgCl在200ml0.1mol/LNaCl中的溶解度小于在50ml0.1mol/LMgCl2中溶解度
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
4．下列关于化学实验的描述正确的是
A．用红色石蕊试纸检验NH3、用pH试纸测溶液的pH，必须先用蒸馏水润湿试纸
B．分液漏斗、容量瓶在使用前必须检查是否漏水
C．过滤、蒸发、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必须使用烧杯和玻璃棒
D．实验室用自来水制蒸馏水、石油分馏、制乙烯，都必须使用温度计
5．有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是
A．M在FeBr3作催化剂时可与溴水发生取代反应
B．M与浓硫酸共热可发生消去反应
C．1molM发生消去反应时可消耗2molNaOH
D．M可发生消去、加成、取代、氧化反应
6．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
C—H、H—O、H—H的键能分别为413kJ/mol、463kJ/mol、436kJ/mol，
则CO2中C=O的键能为
A．797.5kJ/molB．682kJ/molC．572kJ/molD．483kJ/mol
7．在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：
2A（g）+B（?
）2C（g）+D（g），
C的体积分数（C%）随时间的变化趋势符合下图关系：
下列说法正确的是
A．E点的v（逆）大于F点的v（正）
B．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
C．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
D．在恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率将增大
[二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（14分）硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）Si元素在周期表中的位置是，Na2S的电子式为。
（2）H2S、H2O、SiO2、Na2O熔沸点由高到低的顺序为。
（用化学式表示）
（3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是。
要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl2溶液，需要将杂质FeCl3和FeCl2除去，首先将Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入（填化学式），最后过滤。
（4）在CuSO4溶液中通入过量的NH3，小心蒸发，最终得到[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有。
（5）将4.6gNa和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H2在标准状况下的体积为。
9．（16分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）△H<0
（注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）
（1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的目的是。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。
球形干燥管的作用：
；
浓硫酸的作用：
。
（3）取因部分变质而混有NH4HCO3的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
10．（14分）．在体积为2L的密闭容器中，加入1molA与4molB发生反应：
A（g）+2B（g）2C（g）△H=QkJ/mol。
达平衡时A的转化率α与温度的变化如下表。
温度℃
200
300
500
α
0.5
0.4
0.3
（1）Q0（填<、>、=）。
（2）在200℃时，若经5min达到平衡，则用物质C表示的平均速率为。
（3）200℃时，将容器体积压缩为1L，平衡时的平衡常数K=。
．已知：
由常见的有机
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