高三理综上学期期末联考试题.docx

1、高三理综上学期期末联考试题2019-2020年高三理综上学期期末联考试题一、选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1一辆重为G的汽车停在坡道上，坡面与水平面的夹角为，汽车对坡面的压力为AGtan BGcot CGsin DGcos2在我校运动会上，小明同学跳高成绩1.95米。几位同学对小明跳高上升和下落做了研究，同学们发现空气阻力不能忽略。同学们关于小明跳高过程认识正确的是A小明在最高处机械能最大B小明下落过程动能和机械能都增加C小明上升过程动能和机械能都减小D小明整个过程动能和重力势能变化为0 3地球同步卫星的周期为一天，绕地球表面

2、做匀速圆周运动的近地卫星的周期为天，第一宇宙速度为v，万有引力常量G已知。下列说法正确的是A同步卫星与近地卫星轨道半径之比为n:1 B同步卫星的速度为C由题给已知量不能求出地球的质量 D同步卫星的速度为4在X轴上电场方向是水平的，电势随X坐标变化的图像如图，一个正粒子（不计重力）只受电场力沿X轴从A运动到B的过程。下列说法正确的是A加速度减小，动能增加B加速度减小，动能减小C加速度增加，动能增加D加速度增加，动能减小5如甲图所示，n匝面积为S的线圈处在竖直向下的匀强磁场中，该磁场的磁感应强度随时间均匀变化。S闭合后，移动滑动变阻器的滑片，测出多组U、I值，描出电源两端电压随电流I变化的图像如乙

3、图。下列说法正确的是A磁场均匀减小，磁场变化率，线圈的电阻B磁场均匀减小，磁场变化率，线圈的电阻C磁场均匀增大，磁场变化率，线圈的电阻D磁场均匀增大，磁场变化率，线圈的电阻二、非选择题（本大题共4小题，共68分）6.（1）某同学利用图示装置验证牛顿第二定律。保持合力恒定，探究小车加速度a与质量M的关系，记录多组数据，为了直观反映a与M的关系应该做 图像。当小车质量M与钩码质量m大小关系满足 时，可以将钩码重力当作细绳拉力。该同学某次实验时，测量数据无误，打出纸带准确计算的加速度比理论值大0.3m/s2，其原因是 。（2）二极管在生产和生活中得到了广泛应用。二极管的符号为“”，正向使用时，带“+

4、”号的一端接高电势，带“”号的一端接低电势。某同学描绘出它的正向伏安特性曲线如甲图。实验室提供的器材如下：A电压表（量程03 V，内阻约20 k） B电压表（量程015 V，内阻约100 k）C电流表（量程050 mA，内阻约40）D滑动变阻器（阻值范围020，允许最大电流2A）E电源（电动势4.5 V，内阻不计）F开关，导线该同学做实验时，电压表选用的是 。二极管正向使用时有一个电压值叫门限电压，低于门限电压二极管正向电流几乎为零（不导通），高于门限电压二极管导通（有电流通过）如甲图，请在虚线框内画出测量二极管正向伏安特性曲线的电路图。电源的电动势4.5V，电阻R=5000，与这只二极管连接

5、如乙图，则通过二极管的电流为 mA（保留两位有效数字）。用多用表测量这只二极管正向电阻的阻值60，此时通过二极管的电流为 mA（保留三位有效数字）。7（15分）如图所示，水平地面与半径为的光滑圆弧AB相切于A点。一个质量为0.5kg、可视为质点的物块静止在地面上。现对物块施加水平向右4N的拉力，作用1s恰运动到A点时撤去拉力。物块与地面的动摩擦因数为0.2，重力加速度g=10m/s2。求：(1)撤去拉力时物块的速度大小(2)物块刚进入圆弧的A点时圆弧对物块支持力大小(3)从物块冲出圆弧B点又回到B点的过程中，重力冲量大小8（16分）如图，在平面坐标系XOY中，第一象限有沿Y轴负方向的匀强电场，

6、第四象限有垂直XOY平面向外的匀强磁场。一个质量为m、+q的粒子以速度V0从P（0，L）点沿X轴正方向进入第一象限，从Q（2L,0)进入磁场。磁场内有一挡板，挡板两端坐标分别是（0,0）、（L,L)。不计粒子重力。求：(1)电场强度大小(2)粒子进入磁场的速度大小和方向(3)为了使粒子打在板上,磁感应强度的最大值9（18分）如图所示，质量为2千克的“”型木板K静止在光滑水平面上，木板K的右端距其左端挡板距离为L。上表面光滑的固定平台Q与木板K的右端等高，平台Q右侧立柱与质量为2kg的小物块P用细绳连接且压缩一根轻弹簧（弹簧与P未连接），此时弹簧的弹性势能为64J。烧断细绳，小物块P在平台Q上离

7、开弹簧后滑上木板K，与木板K的挡板发生弹性碰撞，稍后木板K与墙壁碰撞并粘在墙上不再离开，最终小物块P停在木板K上距左端挡板0.75m处。小物块P与木板K的动摩擦因数为0.2，L=6 m，重力加速度g=10m/s2。求：(1)小物块P离开弹簧时的速度多大(2)在木板K未碰墙之前，小物块P与挡板碰撞时的速度多大(3)木板K碰撞墙壁时速度多大三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题。若两题都做，以第10题得分为准。其中选择题仅有一个正确选项，请将正确的标号填入答题卡上对应的位置）10选修3-3（1）（6分）一定质量理想气体，下列说法正确的是A温度不变，压强增大，气体的内能增加B温度不

8、变，压强增大，气体所有分子的动能都不变C理想气体吸收的热量可能全部用于做功D压强不变，体积增大，气体内能增加等于吸收的热量（2）（6分）一辆停在室外的汽车，早上室外温度27，车胎内气体压强为；中午，当汽车行驶时车胎内的温度是57，车胎内气体的体积不变，车胎内气体视为理想气体，求此时车胎内气体的压强。11选修3-4（1）（6分）一列波沿绳子传播，绳上有相距3m的P点和Q点，它们的振动图线如图所示。其中实线为P点的图线，虚线为Q点的图线，则该列波的波长和波速的可能值为A6m，20m/s B6m，12m/sC2m，10m/s D2m，12m/s（2）（6分）如图所示直角三角形ABC由透明材料制成,C

9、=30。光线垂直AC界面入射，在BC界面刚好发生全反射。求透明材料的折射率和光在透明材料中传播的速度。化 学 (共100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 A明矾常做净水剂 B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2下列有关说法正确的是 ASiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应 BSO2可以使溴水褪色，所

10、以SO2具有漂白性 C若某碱性溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH DNH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质3下列说法正确的是 ACH3COOH与CH3COONa混合溶液中，一定有c(CH3COO) c(Na+) B向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大 CAgCl在200ml 0.1mol/LNaCl中的溶解度小于在50ml 0.1mol/LMgCl2中溶解度 D分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高4下列关于化学实验的描述正确的是 A用红色石蕊试纸检验NH3、用pH试纸测溶液的pH，必须先用蒸馏水润湿试纸 B分液漏斗、容量瓶在使用前必须检查是否漏

11、水 C过滤、蒸发、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必须使用烧杯和玻璃棒 D实验室用自来水制蒸馏水、石油分馏、制乙烯，都必须使用温度计5有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是 AM在FeBr3 作催化剂时可与溴水发生取代反应 BM与浓硫酸共热可发生消去反应 C1molM发生消去反应时可消耗2molNaOH DM可发生消去、加成、取代、氧化反应6已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= +206kJ/mol CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H= -41 kJ/mol CH、HO、HH的键能分别为413 kJ/mol、46

12、3kJ/mol、436 kJ/mol， 则CO2中C=O的键能为 A797.5 kJ/mol B 682 kJ/mol C572 kJ/mol D483 kJ/mol7在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)， C的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合下图关系： 下列说法正确的是 AE点的v(逆)大于F点的v(正) B若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大 C若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大 D在恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率将增大二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（14分）硅、

13、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：（1）Si元素在周期表中的位置是 ， Na2S的电子式为 。（2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸点由高到低的顺序为 。（用化学式表示）（3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是 。要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl2溶液，需要将杂质 FeCl3和FeCl2除去，首先将Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入 （填化学式），最后过滤。（4）在CuSO4溶液中通入过量的NH3，小心蒸发，最终得到 Cu(NH3)4SO4 晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有 。（5）将4.6g Na和

14、8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H2在标准状况下的体积为 。9（16分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H0 （注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）（1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。 发生器用冰水冷却的目的是 。 a. 常压加热烘干 b.

15、 高压加热烘干 c. 减压40 以下烘干 尾气处理装置如右图所示。球形干燥管的作用： ；浓硫酸的作用： 。（3）取因部分变质而混有NH4HCO3的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。10（14分）在体积为2L的密闭容器中，加入1mol A与4mol B发生反应：A(g)+ 2B(g) 2 C(g) H= QkJ/mol。达平衡时A的转化率与温度的变化如下表。温度2003005000.50.40.3（1）Q 0（填、=）。（2）在200时，若经5min达到平衡，则用物质C表示的平均速率为 。（3）200时，将容器体积压缩为1L，平衡时的平衡常数K= 。已知：由常见的有机