海口市春秋版八年级下学期期末考试化学试题A卷.docx
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海口市春秋版八年级下学期期末考试化学试题A卷
海口市2020年（春秋版）八年级下学期期末考试化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是
A．一氧化碳和二氧化碳含有相同的元素，所以两者的化学性质相同
B．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以可燃物只要与空气接触就可以燃烧
C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素
2.下列实验涉及到化学变化的是
A.实验室使硬水软化
B.除去黄河水中的不溶性杂质
C.氧气验满
D.除去木炭粉中少量铁粉
A．A
B．B
C．C
D．D
3.在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（）
①图中“？
”代表丙，其微观示意图为
②反应前后分子总数不变
③该化学反应属于置换反应
④反应前后各元素化合价均改变
⑤参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：
6
A．②③
B．②④
C．③⑤
D．①③
4.在运输鱼的过程中，可以在水中加入过氧化钙（CaO2）作为制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）
A．CaCO3和H2
B．Ca（OH）2和O2
C．CaCl2和O2
D．Ca（NO3）2和CO2
5.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的是
A．反应前后分子数目改变了
B．乙、丁可能属于氧化物
C．反应前后原子的个数没有增减
D．反应中共涉及四种分子和三种原子
6.关于化学反应的理解错误的是
A．这个反应既是氧化反应，又是化合反应
B．碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺，发出白光
C．每1mol碳和1molO2点然后反应生成1molCO2
D．每1g碳和1g氧气反应生成2gCO2
7.某有机物完全燃烧，生成和，下列对该有机物的判断正确的是（）
A．该有机物一定含碳、氢、氧元素
B．该有机物的化学式为
C．该有机物的相对分子质量为46
D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为
8.关于反应，下列说法不正确的是（）
A．X的化学式为H2
B．铜的化合价由0升至+2
C．可采用与制取CO2相同的发生装置制取X
D．该反应类型不属于置换反应
9.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是
A．①②化学性质相似
B．②③是同种元素
C．②④最外层电子数相同
D．③④核外电子层数不同
10.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别盛有100g7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。
分别向天平左、右两边各放入10g碳酸钙粉末和铁粉，充分反应。
下列说法不正确的是
A．左边烧杯中的现象是固体完全溶解，产生气泡
B．右边烧杯中的现象是固体完全溶解，溶液变为浅绿色，产生气泡
C．若要使天平重新平衡，可以向左盘继续加入4.2g碳酸钙粉末
D．若将碳酸钙粉末换成锌粉，其它条件不变，天平最终平衡
11.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列关于维生素C的说法中错误的是：
A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成
B．维生素C的相对分子质量为174g
C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9︰1︰12
D．维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为3︰4︰3
12.如图1所示实验操作中，正确的是（）
A．熄灭酒精灯
B．蒸发结晶
C．给液体加热
D．检查气密性
13.CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的共同点是（）
A．都能供给呼吸
B．都无毒
C．都能灭火
D．都是光合作用原料
14.为达到实验目的，下列实验方案正确的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
区别固体氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠
取等质量固体，分别溶于同温、同体积的水中，测定温度变化
B
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
滴加适量的稀盐酸，充分反应
C
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加适量的铝粉，充分反应后，过滤
D
鉴别N2和CO2
用燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
（1）CO2可以被氢氧化钠溶液捕获，反应的化学方程式为______。
（2）工业上以CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]的反应的微观示意图如下:
尿素中含有______种元素，其中氮元素的质量分数的计算式为_____。
16.如图中的①、②是钙元素、硒元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
请回答：
（1）钙元素的原子序数为_____，硒元素的相对原子质量为_____．
（2）C所表示粒子的符号为_____，B所表示粒子的符号为_____．
（3）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____（填序号，下同）；原子的最外层电子数相等则元素的化学性质相似，化学性质相似的是_____．
（4）从①、②、A、B、C、D中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的物质的化学式：
①金属氧化物___；②非金属单质___（只写一种）．
三、实验题
17.如图为实验室常用装置。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_______。
应对该装置进行的改进是_______。
（3）已知氯化铵和熟石灰固体混合共热，可制取易溶于水的氨气（NH3）。
用该法制NH3时，应选择的发生装置是____（填字母），收集装置是____（填字母）。
（4）如图所示，用制得的二氧化碳完成如图实验。
可观察到______中的石蕊小花变红（填序号）。
由该实验可以得出酸的一条化学性质是_____。
.
四、简答题
18.为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题．
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________．
（2）白磷燃烧：
白磷燃烧过程中看到的现象是________．
（3）燃烧后称量：
发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是________（只写一条）．
（4）反思：
白磷燃烧________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是________．
五、科普阅读题
19.阅读材料，回答问题：
材料1臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极上空出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（O3）的装置。
利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
（1）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：
_____；
②化学性质：
_____；
③用途：
_____。
（2）由氧气转化为臭氧发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（3）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质，并说出其利弊：
_____。
六、计算题
20.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。
（化学方程式为：
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O）
计算：
（1）产生二氧化碳的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
七、综合题
21.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。
吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
（1）碳酸钠俗称______。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为______。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。
原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
（5）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
（6）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间
CO2，其目的是______。
（7）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率______（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。
下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
22.完成下列基础的学生实验。
I.同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～E为装置编号）。
（1）写出图D装置中甲仪器的名称____。
（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为__，其中二氧化锰起__作用；收集氧气可以选择_____（填装置编号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________________，通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为_______。
（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可
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