混合液电离平衡常数的计算_精品文档Word文件下载.doc

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那么，溶液中NH3·

H2O的浓度也就是H+的浓度。

为10^-5mol/L

K=[（0.1）*（10^-9）]/（10^-5）==1.0*10^-5

2、在25℃下，将amol·

L-1的氨水与0.01mol·

L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-）。

则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；

用含a的代数式表示NH3·

H2O的电离常数Kb=__________。

解析：

根据电荷守恒：

c（NH4*）+c（H*）=c（Cl-）+c（OH-）,由c（NH4*）=c（Cl-），可知c（H*）=c（OH-），则溶液呈中性。

由物料守恒：

溶液中含氮的微粒为NH3.H2O和NH4*，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，因此，c（NH4*）+c（NH3.H2O）=a/2mol/L，则c（NH3.H2O）=a/2mol/L-c（NH4*）=a/2mol/L-c（Cl-）=（a/2-0.01）/mol/L，所以Kb=（0.01*10-7）/（a/2-0.01/2）mol/L=10-9/（a-0.01） 

mol/L。

3、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。

25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·

L-1。

（NH3·

H2O的电离平衡常数取Kb=2×

10-5mol·

L-1）

混合溶液为NH3.H2O和NH4NO3的混合物。

设所加氨水中NH3·

H2O的物质的量为xmol,

混合后溶液的体积为VL，由电荷守恒可知：

c（NH4*）+c（H*）=c（NO3-）+c（OH-）,由物料守恒：

c（NH4*）+c（NH3.H2O）=（x+a）/Vmol·

L-1，因为溶液呈中性，所以c（NH4*）=c（NO3-）=a/Vmol·

L-1，c（NH3.H2O）=（x+a）/Vmol·

L-1-c（NH4*）=（x+a）/Vmol·

L-1-a/Vmol·

L-1=x/Vmol·

L-1，

根据Kb=（a*10-7/V）/（x/V）/mol/L=2×

所以x=a/200mol·

L-1.

4、常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的PH=10，求HCOOH的Ka。

电荷守恒：

c（Na*）+c（H*）=c（HCOO-）+c（OH-）,因此c（HCOO-）=c（Na*）+c（H*）-c（OH-）=（0.1+10-10-10-4）mol/L=0.1mol/L；

物料守恒：

c（HCOO-）+c（HCOOH）=c（Na*），所以c（HCOOH）=c（Na*）-c（HCOO-）=c（Na*）-（c（Na*）+c（H*）-c（OH-））=c（OH-）-c（H*）=（10-4-10-10）mol·

L-1=10-4mol·

L-1,所以Ka=（c（H*）*c（HCOO-））/c（HCOOH）=（10-10*0.1）/10-4mol·

L-1=10-7mol·

5、室温下，amol·

L-1的（NH4）2SO4水溶液的PH=5，存在的平衡有：

NH4*+H2O=NH3.H2O+H*，则该平衡常熟的表达式为：

（用含a较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算）

在中学硫酸根是不水解的！

因此[SO42-]=amol/L

[NH4+]+[H+]=[SO42-]×

2+[OH-]

[NH4+]=[SO42-]×

2+[OH-]-[H+]=（a×

2+10^-9-10^-5）mol/L=（2a+10^-9-10^-5）mol/L根据物料守恒:

2amol/L=[NH4+]+[NH3·

H2O]

[NH3·

H2O]=2a-（2a+10^-9-10^-5）=（10^-5+10^-9）

Kh（NH4+）=[NH3·

H2O]×

[H+]/[NH4+]

=（10^-5+10^-9）×

10^-5/（2a+10^-9-10^-5）

6、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a 

mol 

NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b 

L 

氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×

10-5 

mol•L-1）

NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。

Kb＝，而c（OH－）＝10－7mol/L，则c（NH4＋）＝200c（NH3·

H2O），故n（NH4＋）＝200n（NH3·

H2O），根据电荷守恒，n（NH4＋）＝n（NO3－），则溶液中n（NH4＋）＋n（NH3·

H2O）＝a＋，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（a＋－a）mol÷

bL＝mol/L。

设混合后溶液的体积为VL，氨水中NH3·

H2O的物质的量为xmol，混合后溶液呈中性，则

NH3·

H2O电离程度和NH4*的水解程度相等，即c（NH3·

H2O）=c（NH4*），

所以根据Kb=（a*10-7/V）/（x/V）/mol/L=2×

L-1，可以求出x=a/200mol,

C=a/（200b）mol.