实验五碱金属碱土金属锡铅锑铋_精品文档文档格式.doc
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取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放在坩埚中加热。
当开始燃烧时，停止加热，观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后，往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol·
L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴0.01mol·
L-1KMnO4溶液。
淡黄色粉末。
pH呈碱性。
KmnO4溶液褪色。
2Na+O2=Na2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2 O+5O 2↑
钠、钾、镁与水的作用
分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。
反应完后，滴入1～2滴酚酞，检验溶液的酸碱性。
取一小段镁条放入试管中，加入少量冷水观察反应现象，然后加热煮沸，观察现象，用酚酞检验产物酸碱性。
Na与水反应产生的氢气使钠在水面上不停的浮动，并熔化为金属球。
K也熔化为金属球，并引起氢气燃烧，钾球在H2作用下，在水面上漂移。
Mg与冷水反应，但较缓慢，有气体和白色沉淀生成。
所有反应后的溶液加入无色酚酞后，变成红色。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
二．镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性
0.5的2M
NaOH溶液和盐反应
MgCl2
CaCl2
BaCl2
AlCl3
SnCl2
Pb（NO3）2
SbCl3
Bi（NO3）3
白色絮状沉淀
白色乳状沉淀
白色胶状沉淀
白色
絮状
沉淀
6MNaOH溶液
沉淀不溶
沉淀溶解
溶解
不溶
6MHCL溶液
Mn++OH-反应式:
Mn++nOH-=M（OH）n ↓
Pb（OH）2+2NaOH=Na 2PbO 2+2H2OSn（OH）2+2NaOH=Na 2SnO 2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO 2+2H2OSb（OH）3+NaOH=Na SbO 2+2H2O
M（OH）n +nH+反应式:
M（OH）n +nH+=Mn++nH2O
氢氧化镁和氢氧化铝的形成条件:
操作:
分别向等量MgCl2、AlCl3溶液中加入等体积0.5mol·
L-1NH3·
H2O,观察反应生成物的颜色和状态。
往有沉淀的试管中加入饱和NH4Cl溶液，观察现象。
都生成白色沉淀。
氢氧化镁溶解。
Mg2++2NH3·
H2O=
Mg（OH）2+2NH4+
Al3++3NH3·
Al（OH）3+3NH4+
NH4++OH-=NH3+H2O
三．ⅠA、ⅡA元素的焰色反应
用洁净的镍丝分别蘸取1mol·
L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。
观察火焰的颜色。
离子
Li+
Na+
K+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
焰色
紫红
黄色
紫色
砖红色
洋红色
绿色
四．锡、铅、锑、铋的难溶盐
1.硫化物
硫化亚锡、硫化锡的生成和性质
在两支试管中分别注入0.5ml硫化亚锡和硫化锡水溶液，分别注入少许硫代乙酰胺溶液，观察沉淀颜色。
分别向沉淀中加入稀盐酸。
装硫化亚锡的试管出现棕褐色沉淀；
装硫化锡的试管出现黄色沉淀。
棕褐色沉淀溶解，黄色沉淀不溶。
Sn2++H2S=SnS↓+2H+
Sn4++2H2S=SnS2↓+4H+
SnS+2H++4Cl-=SnCl42-+H2S↑
铅、锑、铋的硫化物
在三支试管中分别加入0.5ml硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋溶液，然后各加入少许饱和硫代乙酰胺溶液，观察沉淀颜色。
分别试验沉淀与浓盐酸、2M的氢氧化钠溶液的反应。
第一支试管产生黑色沉淀；
第二支试管产生深褐色沉淀；
第三支试管产生橙红色沉淀。
黑色沉淀溶于两者；
陈褐色沉淀只溶于浓盐酸；
橙红色沉淀溶于两者。
Pb（NO3）2+H2S=PbS↓+HNO3
SbCl3+H2S=Sb2S3↓+HCl
Bi（NO3）2+H2S=Bi2S3↓+HNO3
2.铅的难溶盐
氯化铅
在0.5ml蒸馏水中滴入5滴硝酸铅溶液，再滴入3滴稀盐酸
生成白色沉淀
Pb2++2Cl-=PbCl2↓
将所得沉淀和溶液一起加热，观察现象，冷却，再观察现象，说明氯化铅溶解度与温度的关系。
加热时沉淀溶解，冷却是沉淀又逐渐生成
氯化铅的溶解度（g/100g水）
20℃
40℃
500℃
100℃
0.99
1.45
1.70
3.34
取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察现象。
沉淀溶解
PbCl2+2Cl-=PbCl42-
碘化铅
取5滴0.5M硝酸铅溶液稀释至1ml，滴加碘化钾溶液。
生成橙黄色沉淀
热水中可溶
Pb2++2I-=PbI2↓
冷水中不溶
铬酸铅
取5滴硝酸铅溶液加入5滴铬酸钾溶液，观察现象。
试验它在6M的硝酸和氢氧化钠中的溶解情况。
生成黄色沉淀
沉淀溶于硝酸和氢氧化钠
Pb2++Cr042-=PbCrO4↓
PbCrO4+3OH-=Pb（OH）3-+CrO42-
2PbCrO4+2H+=Pb2++Cr2072-+H2O
硫酸铅
在1ml蒸馏水中滴入5滴0.5M的硝酸铅溶液，再滴入几滴0.1M的硫酸钠溶液，观察现象。
加入少许醋酸钠固体，微热，不断搅拌，观察现象。
生成白色沉淀。
沉淀溶解。
Pb2++S042-=PbSO4↓
PbSO4+2CH3COO-=Pb（CH3COO）2+S042
结果及讨论:
难溶物
颜色
溶解性（水或其他溶剂）
溶度积（Ksp）
PbCl2
白色
热水、浓盐酸等
1.6×
10-5
橙黄色
热水、浓醋酸钠溶液等
7.1×
10-9
PbCrO4
硝酸、氢氧化钠溶液
2.8×
10-13
PbSO4
氢氧化钠、浓醋酸钠溶液等
10-8
PbS
黑色
浓、稀盐酸等
8×
10-28
SnS
棕色
浓盐酸、（NH4）2Sx等
1×
10-25
SnS2
浓盐酸、（NH4）2Sx、（NH4）2Sx、Na2S等
2×
10-27
同族中，原子叙述递增，还原性增强；
同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。
镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小，但都溶于酸；
镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱；
铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶于过量的酸和碱。
通常原子处于稳定的状态，当受热汽化时，告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃迁到激发态，电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出，显示不同颜色。
所以碱金属及其挥发性盐置于无色火焰中会呈现特征颜色。
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