1、取一小块(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放在坩埚中加热。当开始燃烧时,停止加热,观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后,往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2molL-1H2SO4酸化,滴加12滴0.01molL-1KMnO4溶液。淡黄色粉末。pH呈碱性。KmnO4溶液褪色。2Na+O2=Na2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8H2O+5O2钠、钾、镁与水的作用分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾,用滤纸吸干其表面煤油,把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中,观察反应情况。
2、反应完后,滴入12滴酚酞,检验溶液的酸碱性。取一小段镁条放入试管中,加入少量冷水观察反应现象,然后加热煮沸,观察现象,用酚酞检验产物酸碱性。Na与水反应产生的氢气使钠在水面上不停的浮动,并熔化为金属球。 K也熔化为金属球,并引起氢气燃烧,钾球在H2作用下,在水面上漂移。Mg与冷水反应,但较缓慢,有气体和白色沉淀生成。所有反应后的溶液加入无色酚酞后,变成红色。2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2二镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性0.5的2MNaOH溶液和盐反应MgCl2CaCl2BaCl2AlCl3SnCl2Pb(N
3、O3)2SbCl3Bi(NO3)3白色絮状沉淀白色乳状沉淀白色胶状沉淀白 色絮 状沉 淀6M NaOH溶液沉淀不 溶沉淀溶 解溶 解不 溶6M HCL溶液Mn+OH-反应式:Mn+nOH-=M(OH)nPb(OH)2+2NaOH=Na2PbO2+2H2O Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Sb(OH)3+NaOH=NaSbO2+2H2OM(OH)n +nH+反应式: M(OH)n +nH+= Mn+nH2O氢氧化镁和氢氧化铝的形成条件:操作:分别向等量MgCl2、AlCl3溶液中加入等体积0.5 molL-1NH3H2O,观察
4、反应生成物的颜色和状态。往有沉淀的试管中加入饱和NH4Cl溶液,观察现象。都生成白色沉淀。氢氧化镁溶解。Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3Al(OH)3+3NH4+NH4+OH-= NH3+H2O三A、A元素的焰色反应用洁净的镍丝分别蘸取1 molL-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。离子Li+Na+K+Ca2+Sr2+Ba2+焰色紫红黄色紫色砖红色洋红色绿色四锡、铅、锑、铋的难溶盐1.硫化物硫化亚锡、硫化锡的生成和性质在两支试管中分别注入0.5ml硫化亚锡和硫化锡水溶液,分别注入少许硫代乙酰胺溶
5、液,观察沉淀颜色。分别向沉淀中加入稀盐酸。装硫化亚锡的试管出现棕褐色沉淀;装硫化锡的试管出现黄色沉淀。棕褐色沉淀溶解,黄色沉淀不溶。Sn2+H2S=SnS+2H+Sn4+2H2S=SnS2+4H+SnS+2H+4Cl-=Sn Cl42-+H2S铅、锑、铋的硫化物在三支试管中分别加入0.5ml硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋溶液,然后各加入少许饱和硫代乙酰胺溶液,观察沉淀颜色。分别试验沉淀与浓盐酸、2M的氢氧化钠溶液的反应。第一支试管产生黑色沉淀;第二支试管产生深褐色沉淀;第三支试管产生橙红色沉淀。黑色沉淀溶于两者;陈褐色沉淀只溶于浓盐酸;橙红色沉淀溶于两者。Pb(NO3)2+H2S=PbS+HNO3S
6、bCl3+H2S=Sb2S3+HClBi(NO3)2+ H2S =Bi2S3+ HNO32.铅的难溶盐氯化铅在0.5ml蒸馏水中滴入5滴硝酸铅溶液,再滴入3滴稀盐酸生成白色沉淀Pb2+2Cl-=PbCl2将所得沉淀和溶液一起加热,观察现象,冷却,再观察现象,说明氯化铅溶解度与温度的关系。加热时沉淀溶解,冷却是沉淀又逐渐生成氯化铅的溶解度(g/100g水)20405001000.991.451.703.34取以上白色沉淀少许,加入浓盐酸,观察现象。沉淀溶解PbCl2+2Cl-= PbCl42-碘化铅取5滴0.5M硝酸铅溶液稀释至1ml,滴加碘化钾溶液。生成橙黄色沉淀热水中可溶Pb2+2I-=Pb
7、I2冷水中不溶铬酸铅取5滴硝酸铅溶液加入5滴铬酸钾溶液,观察现象。试验它在6M的硝酸和氢氧化钠中的溶解情况。生成黄色沉淀沉淀溶于硝酸和氢氧化钠Pb2+Cr042-=PbCrO4PbCrO4+3OH-=Pb(OH)3-+ CrO42-2PbCrO4+2H+= Pb2+Cr2072-+H2O硫酸铅在1ml蒸馏水中滴入5滴0.5M的硝酸铅溶液,再滴入几滴0.1M的硫酸钠溶液,观察现象。加入少许醋酸钠固体,微热,不断搅拌,观察现象。生成白色沉淀。沉淀溶解。Pb2+S042-=PbSO4PbSO4 + 2CH3COO- = Pb(CH3COO)2 + S042 结果及讨论:难溶物颜色溶解性(水或其他溶剂
8、)溶度积(Ksp )PbCl2白色热水、浓盐酸等1.610-5橙黄色热水、浓醋酸钠溶液等7.110-9PbCrO4硝酸、氢氧化钠溶液2.810-13PbSO4氢氧化钠、浓醋酸钠溶液等10-8PbS黑色浓、稀盐酸等810-28SnS棕色浓盐酸、(NH4)2Sx等110-25SnS2浓盐酸、(NH4)2Sx、(NH4)2Sx、Na2S等210-27同族中,原子叙述递增,还原性增强;同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小,但都溶于酸;镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱;铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性,能溶于过量的酸和碱。通常原子处于稳定的状态,当受热汽化时,告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量,使外层电子从基态跃迁到激发态,电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出,显示不同颜色。所以碱金属及其挥发性盐置于无色火焰中会呈现特征颜色。
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