初三化学计算一模化学计算汇编.docx

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初三化学计算一模化学计算汇编

教案

教师：

__________学生：

__________上课时间：

________

2010北京一模计算题汇总

一．选择题：

1.（10海淀一模25题）

某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。

取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200g滤液和2g杂质。

取10g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12g。

则所取样品中含有氯元素的质量为

A．5.68gB．2.84gC．14.2g

D．0.71g

2.（10西城一模25题）

3.（10崇文一模25题）

有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。

取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。

下列判断正确的是

A．样品中一定含有NaClB．样品中一定含有MgCO3

C．样品中一定含有Na2CO3D．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

4.（10朝阳一模25题）

锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为

A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g

5.（10丰台一模25题）

葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO（NH2）2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是

A．48g　　　　B．72g　　　　C．144g　　　D．36g

6.（10平谷一模25题）

22g氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中，含有镁元素1.2g，钙元素2g，混合物中钠元素与氯元素的质量比为

A．23﹕35.5

B．23﹕71

C．23﹕142

D．46﹕213

7.（10昌平一模25题）

将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为

A.2.9gB.4.35gC.8.7gD.10.9g

8．现有MgO，MgSO4和MgHPO4三种固体混合物，已知镁元素的质量分数为33%，求氧元素的质量分数（49%）

二．综合计算

1.（10海淀一模）

取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。

设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。

试计算：

（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中生成的气体的质量。

（2）参加反应的盐酸的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

2.（10西城一模）

3.（10东城一模）

（4分）为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算或回答：

（1）反应产生的CO2的质量为g。

（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（写出计算过程）

（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：

变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。

其原因是。

4.（10崇文一模）

（3分）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。

他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。

实验序号

钢样的质量/g

19.6%硫酸的质量/g

一

5.68

100g

二

8.52

100g

三

12.46

100g

试回答：

（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？

（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶

液中溶质的质量分数是多少？

5.（10宣武一模）

（3分）向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。

求算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。

6（10朝阳一模）

（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：

碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：

取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：

所加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

盐酸的质量/g

25

25

25

25

烧杯及所盛物质总质量/g

181.2

204.4

228.6

253.6

请计算：

（要求计算过程）

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

7.（10丰台一模）

（3分）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。

在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。

将电子天平称量的数据绘成下图2。

图1图2

请认真分析数据，回答下列问题：

（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是。

（2）试计算：

①样品中铜的质量分数；

②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。

8．（10石景山一模）

（3分）取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。

若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92g。

试计算：

（1）混合物中氢氧化钠的质量。

⑵恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

9.（10大兴一模）

（3分）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯

中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如右图所示：

（1）生成气体的质量为。

（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。

2010北京一模计算题汇总参考答案

一选择题答案：

1-4AAAA5-7CBB

二综合计算

1.（10海淀一模）

（3分）（每个过程和结果均正确得1分，过程和结果有一项不正确不得分。

）

（1分）

（计算过程略）

（1分）

（1）8.8g

（1分）

（2）100g

（3）20%

2（10西城一模）

3.（10东城一模）

.（4分）

⑴4.4------------------------------------------------------------------------------------1分

⑵解：

设所取样品中含有Na2CO3的质量为x

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

------1分

则烧碱样品中-------1分

答：

烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%

⑶依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸-----------------------------------------------------------------------1分

4.（10崇文一模）

（3分）

解：

（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

2

x0.2g

x=5.6g（1分）

（2）实验三中100g稀硫酸完全反应

设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为z

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

561522

zy0.4g

y=30.4g（1分）

z=11.2g

所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=27.4%（1分）

5.（10宣武一模）

（1）解：

设原固体混合物中碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O---------------1分

10611744

X117X44X

106106

×100%=10%

（22.3-X）g+117X/106

22.3g+216.1g-44X/106

X=10.6g---------1分

（2）原混合物固体中氯化钠的质量=（22.3-10.6）g=11.7g

钠元素和氯元素的质量比

＝（10.6×46/106+11.7×23/58.5）g:

（11.7×35.5/58.5+216.1×10%×35.5/36.5）g

＝（4.6+4.6）g:

（7.1+21.0）g

＝9.2g:

28.1g

＝92:

281---------------1分

答：

原固体混合物中碳酸钠的质量10.6克；A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比为92:

281。

6.（10朝阳一模）

（1）1.8g（1分）

（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4g………（1分）

解：

设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4

=

x=10.6

Na2CO3％=

100℅=88.3％

∵96℅＞88.3℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格………（1分）

答：

（略）

7.（10丰台一模）

（3分）

（1）B┈┈┈┈┈┈┈┈（1分）

（2）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

651612

Xy0.4g

X＝13gy＝32.2g

Cu的质量分数为

┈┈┈┈┈┈┈（1分）

（3）所得溶液中生成物的溶质质量分数为

×100%＝20%

┈┈┈┈┈┈┈（1分）

答：

样品中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%。

8．（10石景山一模）

（3分）

…………………………（1分）

解：

⑴设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

10610080

x1gy

x=1.06gy=0.8g

1.06g碳酸钠中钠元素的质量：

1.06g×

=0.46g

………（1分）

混合物中氢氧化钠的质量：

（0.92g－0.46g）÷

=0.8g

⑵所得溶液中氢氧化钠的质量分数：

……………………………………（1分）

答：

略

9.（10大兴一模）

（3分）

（1）2.2g（1分）

（2）

[解]设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z。

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O

1069814244

xyz2.2g

x=5.3g

……………………………………………（1分）

y=4.9g

z=7.1g

设所加稀硫酸的质量为m。

………….（1分）

…

×100%=19.5%m=36.2g

则所加稀硫酸的溶质质量分数为：

×100%=13.5%

答：

所加稀硫酸的溶质质量分数为13.5%。