教师招聘考试化学专业复习课程Word文档下载推荐.docx

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A.生铁、水B.天然气、石墨

C.液氧、碘酒D.硫、胆矾

3．下列叙述中，正确的是（）

A.物质都是由分子构成的

B.水分子是保持水的化学性质的最小微粒

C.原子在化学变化中可以再分

D.原子核是由质子和电子构成的

4．能使无色的酚酞试液变成红色的物质是（）

A.水B.硗碱溶液

C.稀硫酸D.食盐水

5．下列说法中，正确的是（）

A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

B.温度升高时，物质的溶解度都增大

C.凡是均一、透明的液体就是溶液

D.200C时，氯化钠的溶解度是36克，它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%

6．下列物质中，氮元素的化合价最低的是（）

A.HNO3B.N2C.NH3D.NO2

7．下列各种物质的用途中，利用了有关物质的化学性质的是（）

A.氢气用于填充探空气球B.一氧化碳用于冶炼金属

C.干冰用于人工降雨D.大理石加工成装饰品

8．下列各式中，正确的是（）

A.Ba（OH）2===Ba2++（OH—）2B.H2SO4===H2++SO4—2

C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2D.2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

9．氢元素的质量分数相同的一组物质是（）

A.H2SO4和H3PO4B.H2SO4和Cu（OH）2

C.H2O和H2SD.C2H5OH和CH3COOH

10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）

A.不可能是分解反应B.一定是转换反应

C.一定不是复分解反应D.可能是化合反应

11．下列各组物质能发生置换反应的是（）

A.Cu和稀H2SO4B.Zn和AgCl

C.Al和CuCl2溶液D.Hg和CuCl2溶液

12．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）

A.NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B.CO中混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液D.KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）

13．有甲、乙两种物质，它们分别由A、B两种元素的一种或两种组成。

已知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。

乙的化学式为B2，丙的化学式为AB3，则甲的化学式为（）

A.AB2B.A2BC.AB3D.AB

14．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子（）

A.肯定是Cu2+和Fe2+B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+

C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+D.肯定是Fe2+，没有Cu2+

15．下列物质中，既能和水反应，又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是（）

A.碳酸钾B.盐酸C.硝酸镁D.无水硫酸铜

16．下列实验操作中，不正确的是（）

A.使用酒精灯前，先向灯里添满酒精

B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的

C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中

D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘

17．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐

A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤

18．有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是（）

A.B.

C.D.

19．t0C时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t0C时硝酸钾的溶解度（）

A.60克B.50克C.40克D.100克

20．下列说法错误的是（）

A.原子量的国际单位制单位为克

B.结构为的微粒属于同种元素

C.“2Fe2+”表示2个铁离子

D.氧化物中一定含有氧元素

21．甲、乙、丙、丁四种溶液，各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。

乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲，而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为（）

A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3

C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KCl

D.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO3

22．5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是（）

A.铁和铜B.镁和铜

C.锌和铜D.镁和铝

23．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应，常温下反应后溶液的pH值（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

24．计算结果或计算式正确的是（）

A.CuSO4·

5H2O的式量：

64+32+16×

4×

5（1×

2+16）

B.80克CuO中含铜元素64克

C.2HgO的式量总和：

2×

201+16=418

D.Ca（OH）2的式量：

40+16+1×

2=58

25．x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中，不正确的是（）

A.溶解度x>

y>

z

B.500C时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C.当y中含有少量z时，可通过降温结晶提纯y

D.x、y、z都属于易溶于水的物质

二、填空题（48.5%）

1．用元素符号或化学式表示：

（1）地壳中含量最多的元素；

（2）空气中含量最多的气体是（1%）

2．有H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体，能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红色的是，能使氧化铜还原成铜的气体化合物是，属于有机物的是，能与灼热炭发生反应的是。

（2.5%）

3．从C、H、O、Cu四种元素中，选择适当的元素组成物质，按下列要求写出各物质的化学式。

（4%）

（1）碱

（2）含氧酸（3）碱性氧化物（4）碱式盐

4．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。

写出生石灰与水反应的化学方程式，此反应的产物俗称，常用于改良性土壤。

（3%）

5．200C时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为。

（2%）

6．工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是：

（2%）

7．在治疗胃酸（含盐酸）过多时，常服用含氢氧化铝的药物，它起作用。

化学方程式为属于反应（类型）。

8．将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是，该反应的化学方程式为，后反应的物质的反应方程式是。

（4.5%）

9．将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为，然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为色，化学方程式为。

最后将该铜丝浸入Hg（NO3）2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层色物质，化学方程式为。

（7%）

10．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：

（1）取用粉末状药品要用；

（2）量取5毫升液体用；

（3）给试管里的物质加热，必须使用。

11．8克三氧化硫和42克水相混合，搅拌，所得溶液中溶质的名称是，溶液的pH值7（填“>

”“=”“<

”），该溶液能使紫色石蕊试液变色；

溶液中溶质的质量分数为%，若向溶液中加入克水，溶液中溶质的质量分数降低一半。

（3.5%）

12．白磷通常要保存在水里，因为它的着火点很低，在空气里容易因而引起自燃，生成色固体，此反应的化学方程式是

（4%）

13．一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式。

取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的化学方程式。

14．已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：

（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；

当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。

（2）将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有一定不含有，可能含有。

15．欲除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量（填名称）溶液，并进行，该反应的化学方程式为。

三、实验题：

（11%）

1．实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。

它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

（1）写出制取氨气的化学方程式：

（2）实验室制取（不包括收集）氨气的装置，可选用制取（H2或O2或CO2）的装置。

其理由是。

收集氨气可用法。

2．为了制取干燥的CO2并进行有关实验，采用下列实验装置，请回答以下问题：

（1）作为CO2发生器的装置A中有处错误，经改正后，该装置中发生的反应的化学方程式为。

（2）装置B中装的物质通常是。

（0.5%）

（3）装置C中发生的化学方程式为。

（4）装置D在实验中，观察到的主要现象是。

（5）装置E的作用是。

（6）装置F中为何要将尾气点燃？

。

四、计算题：

（15.5%）

1．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。

（杂质不溶于稀硫酸）试求：

（1）镁粉中含杂质的质量分数。

（2）稀硫酸溶液的质量分数。

2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。

取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100C，溶液恰好饱和，计算：

（9.5%）

（1）根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为克。

（2）混合物中，氯化钠的质量。

（3）反应后滤液中溶质的质量分数。

（4）100C时硝酸钠的溶解度。

参考答案：

一、选择题：

1.D2.C3.B4.B5.A

6.C7.B8.D9.B10.C

11.C12.A13.A14.D15.D

16.A17.D18.B19.A20.C

21.D22.B23.C24.B25.A

二、填空题：

1．

（1）O；

（2）N2

2．CO2；

CO；

CH4；

O2、CO2

3．

（1）Cu（OH）2；

（2）H2CO3；

（3）CuO；

（4）Cu2（OH）2CO3

4．CaO+H2O===Ca（OH）2；

熟石灰（消石灰）；

酸

5．

6．2NaCl+2H2O====2NaOH+H2+Cl2

7．中和盐酸；

Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O；

复分解。