初三化学第十单元酸和碱课时教案Word文档下载推荐.docx

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小结：

（见下表）

学生讨论完成

培养学生的综合能力

活动与探究：

１、分小组

根据实验室提供的材料情况，每一个小组至少做一种植物的色素与四种物质的反应

２、记录和交流实验现象

比较和讨论、交流实验效果。

培养学生的观察和实验能力，以及实验合作精神。

课堂练习

学生讨论：

１.判断题：

紫色石蕊溶液遇盐酸溶液变红，遇氢氧化钠溶液变蓝色。

２.有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何检别它们？

培养学生理论联系实际的能力

布置作业

1.阅读书本，并相互检查记录现象的正误。

2.习题1

＊附实验报告：

加入紫色石蕊后溶液的颜色

加入无色酚酞后溶液的颜色

食醋

盐酸

石灰水

氢氧化钠溶液

＊附：

1、酸碱指示剂（简称指示剂）：

遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。

如石蕊和无色酚酞。

（这里指出石蕊有多种颜色）

指示剂的作用：

能检验溶液的酸性或碱性

2、指示剂的变色规律

酸溶液

碱溶液

石蕊溶液

无色酚酞溶液

课题1　　常见的酸和碱（第二课时）

1、认识常见的酸：

盐酸、硫酸

2、掌握酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。

3、书写反应的化学方程式

1、掌握酸的性质

2、掌握浓硫酸的稀释方法

复习提问：

指示剂遇酸和碱的变色情况

温故而知新

导入新课：

1.展示一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸

2.打开瓶盖

3.提问：

为什么出现这种现象？

学生观察，并闻其气味

回答讨论并填写实验报告。

培养学生观察

表达能力

用途：

展示图片

生活中有哪些酸

学生讨论

学生举例说明

理论联系实际

浓硫酸的腐蚀性

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

解释原因

学生观察

体会浓硫酸的腐蚀性

稀释浓硫酸

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

学生操作

A在分液漏斗中进行

B正确的操作方法

在实际中体会，学会正确的操作方法，消除恐惧心理。

此处实验让学生做，教师从旁指点，锻炼学生的参与能力和动手能力。

提问：

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，如何处理？

酸的性质

学生实验并填写实验报告（见下表）

1、酸与指示剂

2、回忆与金属反应

3、生锈的铁钉与酸反应

培养观察能力。

学生总结

培养综合能力

布置作业：

书写化学方程式

附：

实验报告

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

加石蕊

加酚酞

稀盐酸

稀硫酸

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

课题1常见的酸和碱（第三课时）

1、了解哪些物质属于碱类物质

2、掌握常见的碱[NaOH、Ca（OH）2]的性质

3、从电离的角度理解酸和碱的概念

1、培养学生的观察和动手能力

2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。

培养学生热爱生活的情怀

1、常见的碱的性质

2、书写化学方程式

复习提问

1、常见的酸有哪些？

2、常见的酸有哪些化学性质？

写出有关反应的化学方程式

3、我们知道的碱有哪些物质？

氢氧化钠

1氢氧化钠的物理性质

学生观察，并填写实验报告

培养观察能力

提示：

根据性质，推断其用途：

学生讨论用途

逐步培养学生性质决定用途的观念

2氢氧化钠的腐蚀性

（实验10—6）

观察、思考

培养观察、分析能力

１.氢氧化钠有强烈的腐蚀性

２.俗名：

苛性纳、火碱、烧碱

３.使用注意点：

不能接触皮肤、衣服等

氢氧化钙：

俗名：

熟石灰、消石灰

制法：

（实验10—7）

写出方程式

补充氢氧化钙与二氧化碳的反应，进而推导出二氧化碳与氢氧化钠的反应。

碱的化学性质

１.碱溶液与指示剂反应

２.碱溶液与CO2的反应

写出化学方程式

增加加训练：

SO3与氢氧化钠反应的方程式

培养实验能力

应用

讨论：

１.氢氧化钠如何保存？

２.废气中的二氧化硫如何除去？

演示：

（实验10-8）

布置阅读P57

思考：

1、酸、碱的概念？

2、酸、碱具有通性的原因？

讲解概念（强调从电离的角度）

观察、记录

分析、讨论小结

阅读

思考

小结

培养实验观察能力

阅读理解能力

分析、归纳知识的能力

讨论综合：

课堂练习：

（见小练习）

＊附：

实验报告：

实验

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上放置一会

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

课题2　　酸和碱之间会发生什么反应　（第一课时）

知识与技能：

知道酸和碱之间会发生的中和反应。

过程与方法：

能进行中和反应的实验操作。

情感、态度与价值观：

1、了解酸碱中和反应的实际应用。

2、通过学习树立环保的意识。

理解中和反应，了解它在实际生产、科研的应用。

实验探究法

复习：

常见酸和碱有哪些相同的化学性质？

思考，回答。

巩固旧知识

设问：

酸和碱之间能发生化学反应吗？

分析一下你的理由。

学生猜想，交流自己的看法

质疑，激发学生的求知欲

联系生活讲解：

人的胃液中含有适量的盐酸可以帮助消化，若胃酸过多，会造成消化不良的，常服用什么药物来治疗呢?

（含Al（OH）3

联系生活，讨论药品

确定：

酸和碱之间能发生化学反应

联系生活，让学生了解化学知识的重要性。

板书：

课题：

2酸和碱之间会发生什么反应

指导学生阅读实验、教材

学生阅读教材

学生实验

培养动手能力，观察、分析能力

实验中，为什么要加入酚酞呢？

反应后在玻璃片上的物质是NaOH吗？

为什么？

学生讨论，并分析溶液酸碱性的变化。

分析：

从电离角度反应情况。

HClH++　Cl-

+

NaOH　OH-+　Na+

H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

碱+酸==盐+水

分析该反应

它与四大基本反应的区别？

什么是中和反应？

盐？

从微观角度分析问题。

补充：

氢氧化铜和硫酸的反应实验

学生实验，练习书写化学反应方程式

Cu（OH）2+H2SO4

KOH+HCl

NaOH+H2SO4

Ca（OH）2+HCl

进一步巩固中和化学反应

中和反应在实际生活中的应用

归纳：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水

3、用于医药

设计实验测废水的酸碱性。

如何处理被蚊虫咬过的皮肤？

培养学生用所学知识解决实际问题。

作业：

P65/1、2P66/6

课题2　　酸和碱之间会发生什么反应　（第二课时）

知道盐的概念。

过程与：

会用pH试纸测溶液的酸碱度。

1、了解酸碱性对生命活动及农作物的影响。

1、溶液的酸碱性与酸碱度的区分。

2、溶液的酸碱性的变化与pH值的变化的规律。

什么叫中和反应？

回答

复习旧知

1、设计实验区分三瓶无色溶液：

硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。

2、能否用石蕊区分98%和10%的硫酸溶液？

指导学生实验

实验，记录

溶液

石蕊

酸碱性

NaCl

NaOH

H2SO4

98%H2SO4

10%

培养学生的动手能力，观察、分析能力

在生产和科研中，仅知道溶液的酸碱性是不够的，还要知道溶液的强弱程度，即酸碱度。

展示：

pH试纸和比色卡

讲解：

pH值的范围0-14

通过实验知道：

pH〈7溶液为酸性

pH=7溶液为中性

pH〉7溶液为碱性

活动与探究；

提示方法。

说明：

但不一定是酸的溶液

pH〉7溶液为碱性但不一定是碱的溶液

用pH试纸测定一些溶液的pH。

记录实验：

1、用pH试纸测定一些液体的pH

PH

NaOH溶液

2、测定生活中的一些物质的PH，说明它们的

物质

pH

牛奶

橙子汁

草木灰水

肥皂水

---

培养学生的实验能力、分析归纳能力

增强学生的兴趣

了解酸碱度的重要意义

师生共同小结

阅读资料，讨论

分析正常雨水pH约为5.6的原因

树立环保意识

指导学生实验：

溶液的酸碱度对头发的影响

光泽

拉断难

易程度

PH=1

PH=4

PH=7

PH=13