初三化学第十单元酸和碱课时教案Word文档下载推荐.docx

1、小结：（见下表）学生讨论完成培养学生的综合能力活动与探究：、分小组根据实验室提供的材料情况，每一个小组至少做一种植物的色素与四种物质的反应、记录和交流实验现象比较和讨论、交流实验效果。培养学生的观察和实验能力，以及实验合作精神。课堂练习学生讨论：.判断题：紫色石蕊溶液遇盐酸溶液变红，遇氢氧化钠溶液变蓝色。. 有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何检别它们？培养学生理论联系实际的能力布置作业1. 阅读书本，并相互检查记录现象的正误。2. 习题1附实验报告：加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液附： 1、 酸碱指示剂（简称指示

2、剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无色酚酞。（这里指出石蕊有多种颜色）指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性 2、指示剂的变色规律酸溶液碱溶液石蕊溶液无色酚酞溶液课题1常见的酸和碱 （第二课时）1、认识常见的酸：盐酸、硫酸2、掌握酸的性质，掌握浓硫酸的稀释方法。3、书写反应的化学方程式1、掌握酸的性质2、掌握浓硫酸的稀释方法复习提问：指示剂遇酸和碱的变色情况温故而知新导入新课：1. 展示一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸2. 打开瓶盖3. 提问：为什么出现这种现象？学生观察，并闻其气味回答讨论并填写实验报告。培养学生观察表达能力用途：展示图片生活中有哪些酸学生讨论学生举例说明理论联系实际浓硫

3、酸的腐蚀性将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：解释原因学生观察体会浓硫酸的腐蚀性稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。学生操作A在分液漏斗中进行B正确的操作方法在实际中体会，学会正确的操作方法，消除恐惧心理。此处实验让学生做，教师从旁指点，锻炼学生的参与能力和动手能力。提问：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，如何处理？酸的性质学生实验并填写实验报告（见下表）1、 酸与指示剂2、 回忆与金属反应3、 生锈的铁钉与酸反应培养观察能力。学生总结培养综合能力布置作业：书写化学方程式附：实验报告硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味加石蕊加酚酞稀盐酸稀

4、硫酸与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸课题1 常见的酸和碱 （第三课时）1、 了解哪些物质属于碱类物质2、 掌握常见的碱NaOH、Ca（OH）2的性质3、 从电离的角度理解酸和碱的概念1、培养学生的观察和动手能力2、培养学生学以致用，理论联系实际的能力。培养学生热爱生活的情怀1、常见的碱的性质2、书写化学方程式复习提问1、 常见的酸有哪些？2、 常见的酸有哪些化学性质？写出有关反应的化学方程式3、 我们知道的碱有哪些物质？氢氧化钠1 氢氧化钠的物理性质学生观察，并填写实验报告培养观察能力提示：根据性质，推断其用途：学生讨论用途逐步培养学生性质决定用途的观念2 氢氧

5、化钠的腐蚀性（实验106）观察、思考培养观察、分析能力.氢氧化钠有强烈的腐蚀性.俗名：苛性纳、火碱、烧碱.使用注意点：不能接触皮肤、衣服等氢氧化钙：俗名：熟石灰、消石灰制法：（实验107）写出方程式补充氢氧化钙与二氧化碳的反应，进而推导出二氧化碳与氢氧化钠的反应。碱的化学性质.碱溶液与指示剂反应.碱溶液与CO2的反应写出化学方程式增加加训练：SO3与氢氧化钠反应的方程式培养实验能力应用讨论：.氢氧化钠如何保存？.废气中的二氧化硫如何除去？演示：（实验10-8）布置阅读P57思考：1、酸、碱的概念？2、 酸、碱具有通性的原因？讲解概念（强调从电离的角度）观察、记录分析、讨论小结阅读思考小结培养实

6、验观察能力阅读理解能力分析、归纳知识的能力讨论综合：课堂练习：（见小练习） 附：实验报告：实验分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁课题2酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）知识与技能：知道酸和碱之间会发生的中和反应。过程与方法：能进行中和反应的实验操作。情感、态度与价值观：1、了解酸碱中和反应的实际应用。2、通过学习树立环保的意识。理解中和反应，了解它在实际生产、科研的应用。实验探究法复习：常见酸和碱有哪些相同的化学性质？思考，回答。巩固旧知识设问：酸和碱之间能发生化学反应吗？分析一下你的理由。学生猜想，交流自己的看法质

7、疑，激发学生的求知欲联系生活讲解：人的胃液中含有适量的盐酸可以帮助消化，若胃酸过多，会造成消化不良的，常服用什么药物来治疗呢?（含Al（OH）3 联系生活，讨论药品确定：酸和碱之间能发生化学反应联系生活，让学生了解化学知识的重要性。板书：课题：2酸和碱之间会发生什么反应指导学生阅读实验、教材学生阅读教材学生实验培养动手能力，观察、分析能力实验中，为什么要加入酚酞呢？反应后在玻璃片上的物质是NaOH吗？为什么？学生讨论，并分析溶液酸碱性的变化。分析：从电离角度反应情况。HCl H+ +Cl- +NaOH OH - +Na+ H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+酸 = 盐 + 水分析该反

8、应它与四大基本反应的区别？什么是中和反应？盐？从微观角度分析问题。补充：氢氧化铜和硫酸的反应实验学生实验，练习书写化学反应方程式Cu（OH）2+ H2SO4KOH+HClNaOH+ H2SO4Ca （OH）2+ HCl进一步巩固中和化学反应中和反应在实际生活中的应用归纳：1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药设计实验测废水的酸碱性。如何处理被蚊虫咬过的皮肤？培养学生用所学知识解决实际问题。作业：P65/1、2 P66/6课题2酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）知道盐的概念。过程与：会用pH试纸测溶液的酸碱度。1、了解酸碱性对生命活动及农作物的影响。1、溶液的酸碱性与酸碱度的区

9、分。 2、溶液的酸碱性的变化与pH值的变化的规律。什么叫中和反应？回答复习旧知1、设计实验区分三瓶无色溶液：硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。2、能否用石蕊区分98%和10%的硫酸溶液？指导学生实验实验，记录溶液石蕊酸碱性NaClNaOHH2SO498% H2SO410%培养学生的动手能力，观察、分析能力在生产和科研中，仅知道溶液的酸碱性是不够的，还要知道溶液的强弱程度，即酸碱度。展示：pH试纸和比色卡讲解：pH值的范围0-14通过实验知道：pH7溶液为酸性pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性活动与探究；提示方法。说明：但不一定是酸的溶液pH7溶液为碱性但不一定是碱的溶液用pH试纸测定一些溶液的pH。记录实验：1、用pH试纸测定一些液体的pHPHNaOH溶液2、测定生活中的一些物质的PH，说明它们的物质pH牛奶橙子汁草木灰水肥皂水 -培养学生的实验能力、分析归纳能力增强学生的兴趣了解酸碱度的重要意义师生共同小结阅读资料，讨论分析正常雨水pH约为5.6的原因树立环保意识指导学生实验：溶液的酸碱度对头发的影响光泽拉断难易程度PH=1PH=4PH=7PH=13