精品福建省普通高中毕业班质量检查理综试题文档格式.docx

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B.若植株甲自交获得叶片浅绿色的植株．说明浅绿色为显性性状

C.获得植株甲和乙，说明EMS可决定CLH2基因突变的方向

D.EMS处理后，CLH2基因经两次复制可出现G一C替换为A一T的现象

4.用35S标记T2噬菌体侵染大肠杆菌，相关叙述正确的是

A.噬菌体增殖时，需利用大肠杆菌的核糖体合成逆转录酶

B.噬菌体增殖时，遗传信息不能由mRNA传递给tRNA

C.子代噬菌体不能检测到35S，说明DNA是遗传物质

D.若改用14C标记噬菌体，也能示踪区分DNA和蛋白质

5.为研究影响豌豆幼苗细胞线粒体耗氧速率的因素，按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及相应物质，测定氧气浓度的变化．结果如图（注：

图中呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质）。

下列分析正确的是

A.加入的呼吸底物是葡萄糖

B.过程①没有进行有氧呼吸第三阶段

C.过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是【H］不足

D.过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物不足

26.（14分）

为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响，用40W的白色、红色和黄

色灯管做光源，设置不同CO2浓度，处理试管苗。

培养一段时间后，测定试管苗的净光合

速率（净光合速率＝真光合速率一呼吸速率），结果如图。

（l）光合作用中，催化三碳化合物还原的酶存在于叶绿体的　　　　　中。

（2）a点的净光合速率大于c点，从光合作用的角度分析，原因是　　　　　。

c点的净光合

速率大于b点，从呼吸作用的角度分析，原因是　　　　　

（3）实验结果表明，大棚种植葡萄时，应选用　　　　　色塑料薄膜搭建顶棚。

（4）为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变，提出实验思路如下：

分别取　　　　　和黄光条件下培养的试管苗叶片，提取其中的色素并用　　　　　（试

剂）分离，通过比较滤纸条上　　　　　的来判断叶绿素含量是否发生改变。

27.（12分）

长爪沙鼠是某草原鼠害的主要物种。

若用灭鼠剂防治，长爪沙鼠种群数量会迅速恢复。

为了

提高防治的有效性，科研人员研究了不育剂EP-1对当地长爪沙鼠种群数量的影响。

3月初

在试验区投放不育剂饵料，对照区为自然状态；

3月一10月间定期取样调查种群数量和幼体

（0一1月龄）比例，研究期间长爪沙鼠迁人迁出情况不明显，忽略不计。

其中幼体比例统计

结果如图：

（1）若投放灭鼠剂，有毒物质会沿着　　　　　渠道进入其他生物体内，影响生态安全。

（2）调查长爪沙鼠的种群密度时，在0.5hm2的样地上，第一次捕获60只，标记后放回，

第二次捕获的40只中有20只带标记。

据此估算，样地上长爪沙鼠的种群密度为

　　　　　只/h.m2。

捕获过的长爪沙鼠难以再次被捕获，因此估算值偏　　　　

（3）雌性激素的分泌存在分级调节机制。

EP-1含有雌性激素，可反馈作用于　　　　　（器

官），使雌性长爪沙鼠血液中促性腺激素的含量显著降低。

（4）与对照区相比，试验区长爪沙鼠种群的繁殖高峰出现的时间　　　　　、出生率总体水

平　　　　　

28.（14分）

研究人员选择果皮黄绿色、果肉白色、果皮有覆纹的纯合甜瓜植株（甲）与果皮黄色、果

肉橘红色、果皮无覆纹的纯合甜瓜植株（乙）杂交，F1表现为果皮黄绿色、果肉橘红色、

果皮有覆纹。

F1自交得F2，分别统计F2各对性状的表现及株数，结果如下表。

（1）甜瓜果肉颜色的显性性状是　　　　　。

（2）据表中数据　　　　　（填“能，，或“不能，’）判断两对基因（A和a,B和b）自由组

合，理由是　　　　　

（3）完善下列实验方案，证明果皮覆纹性状由2对等位基因控制。

实验方案：

让F1与植株　　　　（填“甲”或“乙，’）杂交，统计子代的表现型及比例；

预期结果：

子代的表现型及比例为　　　　　。

（4）若果皮颜色、覆纹两对性状遗传遵循基因自由组合定律，则理论上F2中果皮黄色无覆

纹甜瓜约有　　　　　株。

33.［生物—现代生物科技专题」（10分）

研究人员在培育转bt基因抗虫番茄过程中，选用hpt（抗潮霉素基因）为标记基因。

为了提

高转基因番茄的安全性，在筛选成功后，用Cre酶（能特异识别loxp位点，切除loxp位点间

的基因序列）切除hpt。

相关技术流程如图。

（l）步骤①中，为防止原番茄植株带有病毒，应选用作为外植体；

培养时，常在培

养基中加入2，4-D，其作用是。

（2）步骤②将bt基因导入愈伤组织的最常用方法是

（3）步骤③需在培养基中加入以初步筛选出转人bt基因的植株。

（4）提取F1植株的基因组DNA,用hpt特异性引物进行PCR。

其中，植株1和2的PCR产

物电泳结果如上图，据此判断，植株为不具有hpt的抗虫番茄。

理科综合能力　化学测试

6.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

A.制取粗硅　　B.海水提镁　　C.电解制铝　　D.制备硫酸

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.18gH20中含NA个质子

B.1L1mol·

L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋

C.常温常压下，2.24LCl2中含0.2NA个氯原子

D.0.5molAl与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

8.有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。

下列判断不正确的是

A.甲是乙烯　　　　　　　　　　　　B.乙可能是葡萄糖

C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇　D.丁十H2→乙醇的反应属于加成反应

9.下列溶液中，一定呈中性的是

A.由非电解质溶于水得到的溶液

　B.均为的溶液

C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

　D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

10.分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是

11．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A:

操作①用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗

B.操作②中需加入氧化剂

C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

12.往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：

反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关

系如右图所示。

x不可能是

A.v逆　B.c（CO2）

C.D.（容器内气体密度）

23.（14分）

甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：

甲＋乙→丙+H20

（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为　　　　　　　（任写一个）。

溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为　　　　。

（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。

25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该

反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　；

利用该反应设计的燃料电池中，通入

甲的电极为电池的　　　　　　（填“正极”或“负极”）。

（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质。

①丙所含元素在元素周期表中的位置为　　　　　　

②甲与水相比，热稳定性较强的是　　　　　　（填化学式）。

24.（15分）

软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4

制备锰。

该铝热反应的化学方程式为　　　　　　

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

①软锰矿还原浸出的反应为：

该反应中，还原剂为　　　　。

写出一种能提高还原浸出速率的措施：

②滤液1的pH　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）MnS04浸出液的pH.

③加入MnF2的目的是除去　　　　（”）。

（3）由MnS04制取MnC03。

往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离

子方程式为　　　　　　　　　　；

若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会

产生Mn（OH）2，可能的原因有：

，

t℃时，该反应的平衡常数K＝　　　　（填数值）。

25.（16分）

某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如右图所示。

实验一：

电解饱和食盐水。

（1）简述配制饱和食盐水的操作：

（2）电解饱和食盐水的离子方程式为　　　　　　　　　　　

实验二：

电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，电解1mol·

L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。

在X处收集到V1mL气体，

同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。

结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，

Y处收集到的气体颜色明显较浅。

经讨论分析，导致上述现象的原因有：

i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；

ii．有02生成。

（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。

实验方案为　　　　　　　。

（4）证明有O2生成并测定O2的体积。

按如右图所示装置进行实验。

通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设均在相同条件下测得）。

①装置A的作用是　　　　　。

②本实验中，观察到　　　　的现象，说明石墨电极上有02生成。

③实验中是否需要预先除净装置中的空气？

　　　　（填“是”或“否”）。

（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为　　　　　mL（用代数式表示）。

实验反思：

（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：

①　　　　　　；

②　　　　　　　。

要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓

度食盐水的平行实验。

31．［化学—物质结构与性质〕（13分）

硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。

（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为　　　　　。

（2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。

丙烯睛分子中所有原子都在同一平

面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有　　，的个数比为　　　。

（3）（CH3）3Ga、（CH3CH2）3Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液

体。

下列说法正确的是　　　　（填标号）。

A.（CH3）3Ga晶体属于分子晶体

B.（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键

C.（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键

D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构

（4）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。

该晶体中　　　　　（填“有”或“无”）

配位键存在，判断的依据是　　　　　

（5）右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能