江苏南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题原卷版Word格式.docx

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C.氯离子的结构示意图：

D.CaF2的电子式：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

4.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。

已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·

cm-3

3.119

1.595

0.753

沸点/℃

58.76

76.8

215~217

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时，需不断搅拌

B.用乙装置将Br-氧化为Br2

C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

A.原子半径：

r（X）<

r（Z）<

r（W）

B.简单氢化物的热稳定性：

X＜W

C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NO2通入水中:

3NO2+H2O=2H++2NO2 

-+NO

B.Fe（OH）3溶于HI 

溶液:

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C.（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2 

NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·

H2O

D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3 

↓+CO

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中:

Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-

B.能使酚酞变红的溶液中:

K+、Na+、CO、AlO2-

C.c（ClO-）=1mol·

L-1的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3-、I-

D.=0.1mol·

L-1的溶液中:

NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

8.已知：

4FeO42- 

+10H2O=4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑ 

，测得c（FeO42- 

）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

9.一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：

A.装置工作时，化学能转变为电能

B.装置工作时，a极周围溶液pH降低

C.装置内工作温度越高，NH4+脱除率一定越大

D.电极b上发生的反应之一是：

2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符

合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

10.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成（如下图所示）。

A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B.①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2

D.1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

11.下列说法正确的是

A.用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

B.22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×

6.02×

1025

C.反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

D.由反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H1，CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2，则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=△H2—△H1

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色

该废水中可能含IO3-

B

向Fe（NO3）3 

溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红

原Fe（NO3）3 

只有部分被Fe还原

C

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少最液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

1-溴丙烷中混有杂质

D

将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去

产生的气体一定是乙烯

A.AB.BC.CD.D

13.已知：

25℃时H2C2O4 

的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 

的pKa=4.76 

（电离常数K的负对数-1gK=pK）。

A.浓度均为0.1mol·

L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：

c（NH4+）前者小于后者

B.0.1mol·

L-1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：

（NH4+）<

c（C2O4 

2-）

C.0.1mol·

L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：

C（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-3c（HC2O4-）

D.0.1mol·

L-1CH3COONa 

溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；

c（K+）>

c（Na+）>

c（ 

HC2O4 

-）>

c（C2O42- 

）>

c（CH3COO-）

14.己知：

CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）。

向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4和0.2molH2S，下图所示：

A.该反应的△H＜O

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为55：

51

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时V（正）

非选择题

15.碱式碳酸镁[4MgCO3·

Mg（OH）2·

4H2O]是重要的无机化工产品。

一种由白云石[主要成分为CaMg（CO3）2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO 

的质量分数≤0.43% 

）的实验流程如下：

（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_________。

（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg（HCO3）2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。

图-1CaO含量与碳化终点pH的关系图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

①应控制“碳化”终点PH 

约为__________，发生的主要反应的化学方程式为___________和_________。

②图-2 

中，当pH= 

10.0时，镁元素的主要存在形式是_____（写化学式）。

（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_____。

（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是_______（写化学式）。

16.盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：

（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_____________（只写两种）。

（2）B→C的反应类型为___________。

（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

_______。

①含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。

②分子中只有5 

种不同化学环境的氢。

（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。

写出E 

的结构简式：

（5）已知：

，请写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17.硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。

由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：

（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为________。

（2）“制取MnSO4”时，可用C6H12O6（葡萄糖）、H2C2O4（草酸）等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂（被氧化为CO2）时，发生反应的n（MnO2）/n（C6H12O6）=_______。

②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为_________________。

（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为：

（NH4）xMny（SO4）2·

wH2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。

②取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。

③另取25.00mL溶液A，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min[4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，Imol（CH2）6N4H+与ImolH+相当]，加入1~2滴酚酞溶液，用0.100mol·

L-1NaOH标准溶液滴定至终点（在该过程中Mn2+不沉淀），消耗NaOH溶液22.00mL。

④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×

100%）随温度的变化如右图所示（样品在371℃时已完全失去结晶水）。

根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式（写出计算过程）______。

18.PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：

①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×

10-13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。

④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

（1）实验时需要配置100mL3mol·

L-1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是______。

（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是______；

“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

（4）“煮沸”的目的是______。

（5