江苏南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题原卷版Word格式.docx

1、C. 氯离子的结构示意图： D. CaF2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药4. 一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌B. 用乙装置将Br-氧化为Br2C. 丙装置中用

2、正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。A. 原子半径：r（X）r（Z）r（W）B. 简单氢化物的热稳定性：XWC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. NO2通入水中:3NO2+H2O=2H+2NO2-+NOB. Fe（OH）3溶于HI溶液:Fe（OH）3+3H

3、+=Fe3+3H2OC. （NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+CO7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B. 能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-C. c（ClO-）=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D. =0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-8. 已知：4FeO42-+10

4、H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，测得c（FeO42-）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化9. 一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：A. 装置工作时，化学能转变为电能B. 装置工作时，a极周围溶液pH 降低C. 装置内工作温度越高，NH4+脱除率一定越大D. 电极b 上发生的反应之一是： 2NO3-

5、2e-=N2+3O2不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。10. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成（如下图所示）。A. 、分子中碳原子一定都处于同一平面B. 、均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物能与NaHCO3反应产生CO2D. 1mol化合物最多只能与2molNaOH反应11. 下列说法正确的是A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，

6、将钢铁水闸与石墨相连B. 22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为26.021025C. 反应3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）能自发进行，则该反应的H0D. 由反应CO（g） +H2O（g）= CO2 （g） +H2 （g） H1，CH4（g） +H2O（g）= CO （g） +3H2 （g） H2，则反应CH4（g） + CO2 （g） = 2CO （g） +2H2 （g） 的H=H2H112. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IO3

7、-B向Fe（NO3） 3溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe（NO3）3只有部分被Fe还原C向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少最液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有杂质D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯A. A B. B C. C D. D13. 已知：25时H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76（电离常数K的负对数-1gK=pK）。A. 浓度均为0.1molL-1NH4HC2O4和CH3

8、COONH4溶液中：c（NH4+）前者小于后者B. 0.1 molL-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：（NH4+）c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（CH3COO-）14. 己知：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：A. 该反应的HOB. X 点CH4的转化率为20%C. X点与Y点容器内压强比为55：51D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时V（正）非选择题15. 碱式碳酸镁4MgCO3Mg（OH）24H2O是重要的无机化工产品。一种由

9、白云石主要成分为CaMg（CO3）2，还含少量SiO2、Fe2O3等为原料制备碱式碳酸镁（国家标准中CaO的质量分数0.43%）的实验流程如下：（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_。（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg（HCO3）2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图-1和图-2所示。图-1CaO含量与碳化终点pH的关系 图-2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系应控制“碳化”终点PH约为_，发生的主要反应的化学方程式为_和_。图-2中，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是_ （写化学式）。（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_。（4）

10、该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是_（写化学式）。16. 盐酸米多君是临床常用的升压药，其一种合成路线如下：（1）盐酸米多君中含氧官能团名称为_（只写两种）。（2）BC的反应类型为_。（3）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，分子中有一个手性碳原子，能发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应，在酸性条件下水解可生成两种有机物。分子中只有5种不同化学环境的氢。（4）E的分子式为C10H15O3N，经取代得到F。写出E的结构简式：（5）已知：，请写出以和为原料制备的合成路线流程图_（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17. 硫酸锰铵晶体可用作织物和木

11、材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为_。（2）“制取MnSO4” 时，可用C6H12O6 （葡萄糖）、H2C2O4 （草酸） 等物质作还原剂。用C6H12O6作还原剂（被氧化为CO2）时，发生反应的n（MnO2）/n（C6H12O6）= _。用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为_。（3）一种测定硫酸锰铵晶体设为：（NH4）xMny（SO4）2wH2O组成的方法如下：称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250mL溶液A。取25.00mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液得BaSO40.5126g。另取25.00mL溶液A，加

12、入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min4NH4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，Imol（CH2）6N4H+与ImolH+相当，加入12滴酚酞溶液，用 0. 100molL-1NaOH标准溶液滴定至终点（在该过程中Mn2+不沉淀），消耗NaOH 溶液22.00mL。取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%） 随温度的变化如右图所示（样品在371时已完全失去结晶水）。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式（写出计算过程）_。18. PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下：Cr（OH

13、）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.810-13，Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成（1）实验时需要配置100mL3molL-1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是_。（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_。（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是_；“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（4）“煮沸”的目的是_。（5