高中化学 重难点讲义+巩固练习题 盐类的水解40Word文件下载.docx
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像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐,CH3COO-和NH的水解程度一样大,水解后溶液仍然呈中性,溶液的pH不发生改变,选项B也不正确;
盐类发生水解,实质是促进水的电离,选项C正确;
盐类水解反应的逆过程是中和反应,因此有中和反应发生。
故正确答案为C。
3.【易】
(2012·
大连高二测试)下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是( )
A.NH+H2ONH3·
H2O+H+
B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Br2+H2OHBr+HBrO
D.H2S+H2OH3O++HS-
【解析】A项为NH的水解反应;
B项是HS-的水解反应;
C项是Br2与水的反应,属于氧化还原反应;
D项为H2S的电离。
4.【易】下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,而且所得溶液显酸性的是( )
A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃
B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打
D.在水中加入氯化铝固体
【解析】A项溶液显中性;
B项,加入稀H2SO4抑制水的电离;
C项加入NaHCO3,HCO水解溶液显碱性;
D项AlCl3中的Al3+水解,促进H2O的电离,且溶液显酸性。
5.【易】
宜昌高二月考)在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )
A.盐的电离平衡被破坏
B.弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
【答案】B
【解析】大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,A项错误;
强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH减小,C错;
一定温度下的稀溶液中,c(H+)与c(OH-)乘积是一个常数,D错。
6.【易】下列各方程式中,属于水解反应的是( )
A.CO2+H2OH2CO3
B.OH-+HS-S2-+H2O
C.HS-+H2OH3O++S2-
D.S2-+H2OHS-+OH-
【解析】A项,CO2不是“弱离子”,不属于水解反应;
B项,HS-与OH-发生反应生成S2-和H2O,实质属于中和反应;
C项,为HS-的电离而不是水解。
7.【易】下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na2CO3水解:
CO+H2O===HCO+OH-
B.NaHS水解:
HS-+H2O===S2-+H3O+
C.FeCl3和Na2CO3同时加入水中,发生水解:
2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑
D.FeCl3水解:
Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
【解析】A项多元弱酸的酸根离子分步水解,用“”连接,B项实际是HS-的电离,用“”连接,D项是水解方程式,不能写“↓”。
8.【易】下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>
c(H+)
【解析】A项,盐溶液可能为酸性、中性或碱性;
B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如强酸弱碱盐,溶液显酸性;
C项,NaHCO3因水解而显碱性;
D项,CO分步水解,使溶液中c(OH-)>
c(H+),所以Na2CO3溶液显碱性。
9.【易】有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H+结合生成HCO和H2CO3,
使溶液中c(H+)<
c(OH-)。
10.【易】
湖北沙市中学高二期末检测)pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较( )
A.大于B.小于
C.等于D.无法确定
【解析】CH3COOH电离出H+抑制H2O的电离,而NH4Cl水解促进水的电离,故水的电离程度:
CH3COOH<
NH4Cl(二者pH相同)。
11.【易】下列说法中正确的是( )
A.HCO在水溶液中只电离,不水解
B.硝酸钠溶液水解后呈中性
C.可溶性的铝盐都能发生水解反应
D.可溶性的钠盐都不发生水解反应
【解析】HCO既能发生电离又能发生水解,HCOH++CO、HCO+H2OH2CO3+OH-,A选项错误;
NaNO3不发生水解,B选项错误;
弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3溶液可发生水解反应,所以D选项错误;
Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解。
12.【易】
大连高二检测)将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦
C.①⑥D.②④⑥⑧
【解析】H+、OH-抑制水的电离,Al3+、S2-、NH能发生水解而促进水的电离,Cl-、K+、NO对水的电离无影响。
13.【易】在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2
C.NaHCO3D.CH3COONa
【解析】A项,HSO电离产生H+,抑制水的电离,并使c(H+)增大;
B项,Al3+发生水解促进水的电离,使c(H+)增大,溶液显酸性;
C项,HCO以水解为主,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性;
D项,CH3COO-发生水解,促进水的电离,使c(OH-)增大,溶液显碱性。
14.【易】下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
A.NaHSO4 B.Na2SO4
C.NaHCO3D.NH3
【解析】本题考查水解的实质及规律。
A项,NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;
B项,Na2SO4是强酸强碱盐,不水解;
C项是弱酸的酸式盐,水解使溶液呈碱性;
D项NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。
故选C。
15.【易】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )
A.SO2B.Na2CO3
C.KMnO4D.NaClO
【解析】A项SO2的水溶液呈酸性,C项KMnO4溶液呈中性,Na2CO3和NaClO溶液呈碱性,但B项不能漂白,D项水解生成的HClO具有漂白性。
16.【易】写出下列物质发生水解反应的离子程式,并指明水溶液的酸碱性:
(1)Na2S:
_________________________________________________________________。
(2)CuSO4:
_______________________________________________________________。
(3)NH4Cl:
(4)NaHCO3:
_____________________________________________________________。
【答案】
(1)S2-+H2OHS-+OH-;
碱性
(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;
酸性
(3)NH+H2ONH3·
H2O+H+;
(4)HCO+H2OH2CO3+OH-;
【解析】Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。
17.【易】0.1mol·
L-1Na2CO3溶液和0.1mol·
L-1NaHCO3溶液的pH的大小关系是( )
A.前者大B.相等
C.前者小D.不能肯定
【答案】A
【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱,若酸越弱,则盐溶液的碱性越强,即“越弱越水解”。
18.【易】下列电离方程式或离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3电离:
NaHCO3===Na++HCO
B.H3PO4电离:
H3PO4===3H++PO
C.NH水解:
NH+H2ONH3·
D.CO水解:
CO+H2OH2CO3+2OH-
【答案】AC
【解析】H3PO3为多元弱酸,电离方程式为:
H3PO4H++H2PO,H2POH++HPO,HPOH++PO,B错误。
CO的水解方程式为:
CO+H2OHCO+OH-,D错误。
19.【中】在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
CO+H2OHCO+OH-。
下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
【解析】A项,稀释时,使平衡正向移动,促进CO的水解;
B项,通入CO2,消耗OH-,c(OH-)降低,平衡正向移动;
C项,升高温度时,平衡正向移动,c(HCO)增大,c(CO)减小,因此c(HCO)/c(CO)增大;
D项,加入NaOH固体,溶液中c(OH-)增大,pH增大。
20.【中】
(2011·
高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
【解析】明矾溶液加热使水解程度增大,酸性增强,酚酞试液不变色,A不符合题意;
CH3COONa溶液水解显碱性,加热使水解程度增大,酚酞试液显色加深,B符合题意;
NH4Cl水解显酸性,NaCl不水解,对颜色无影响,因此C、D不符合题意。
21.【中】pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。
(1)写出生成的正盐的分子式:
________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为
________________________________________________________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因:
(1)BnAm
(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-
(3)过量的弱酸进一步电离出H+
【解析】
(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。
(