高中化学 重难点讲义+巩固练习题 盐类的水解40Word文件下载.docx

1、像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变， 选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。故正确答案为C。3 【易】（2012大连高二测试）下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（）ANHH2ONH3H2OHBHSH2OH2SOHCBr2H2OHBrHBrODH2SH2OH3OHS【解析】A项为NH的水解反应；B项是HS的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。4 【易】下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且

2、所得溶液显酸性的是（）A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体【解析】A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。5 【易】宜昌高二月考）在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（）A盐的电离平衡被破坏B弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能呈碱性C溶液的pH一定会增大Dc（H）与c（OH）的乘积一定会增大【答案】B【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶

3、液中，c（H）与c（OH）乘积是一个常数，D错。6 【易】下列各方程式中，属于水解反应的是（）ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH【解析】A项，CO2不是“弱离子”，不属于水解反应；B项，HS与OH发生反应生成S2和H2O，实质属于中和反应；C项，为HS的电离而不是水解。7 【易】下列离子方程式书写正确的是（）ANa2CO3水解：COH2O=HCOOHBNaHS水解：HSH2O=S2H3OCFeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：2Fe33CO3H2O=2Fe（OH）33CO2DFeCl3水解：Fe33H2OFe（OH）33H【解析】A

4、项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，B项实际是HS的电离，用“”连接，D项是水解方程式，不能写“”。8 【易】下列说法正确的是（）A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH）c（H）【解析】A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而显碱性；D项，CO分步水解，使溶液中c（OH）c（H），所以Na2CO3溶液显碱性。9 【易】有关盐类水解的说法不正确的是（）A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水

5、解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c（H）c（OH）。10 【易】湖北沙市中学高二期末检测）pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A大于 B小于C等于 D无法确定【解析】CH3COOH电离出H抑制H2O的电离，而NH4Cl水解促进水的电离，故水的电离程度：CH3COOHNH4Cl（二者pH相同）。11 【易】下列说法中正确的是（）AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶

6、性的钠盐都不发生水解反应【解析】HCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。12 【易】大连高二检测）将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A BC D【解析】H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。13 【易】在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c（H）增大，

7、应加入的物质是（）ANaHSO4 BKAl（SO4）2CNaHCO3 DCH3COONa【解析】A项，HSO电离产生H，抑制水的电离，并使c（H）增大；B项，Al3发生水解促进水的电离，使c（H）增大，溶液显酸性；C项，HCO以水解为主，促进水的电离，使c（OH）增大，溶液显碱性；D项，CH3COO发生水解，促进水的电离，使c（OH）增大，溶液显碱性。14 【易】下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）ANaHSO4 BNa2SO4CNaHCO3 DNH3【解析】本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，

8、水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。故选C。15 【易】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）ASO2 BNa2CO3CKMnO4 DNaClO【解析】A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。16 【易】写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性：（1）Na2S：_。（2）CuSO4：_。（3）NH4Cl：（4）NaHCO3：_。【答案】（1）S2H2OHSOH；碱性（2）Cu22H

9、2OCu（OH）22H；酸性（3）NHH2ONH3H2OH；（4）HCOH2OH2CO3OH；【解析】Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。17 【易】0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是（）A前者大 B相等C前者小 D不能肯定【答案】A【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。18 【易】下列电离方程式或离子方程式正确的是（）ANaHCO3电离：NaHCO3=NaHCOBH3PO4电离：H3PO4=3HPOCNH水解：NHH2ONH3DC

10、O水解：COH2OH2CO32OH【答案】AC【解析】H3PO3为多元弱酸，电离方程式为：H3PO4HH2PO，H2POHHPO，HPOHPO，B错误。CO的水解方程式为：COH2OHCOOH，D错误。19 【中】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO的水解；B项，通入CO2，消耗OH，c（OH）降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c（HCO）增大，c（C

11、O）减小，因此c（HCO）/c（CO）增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c（OH）增大，pH增大。20 【中】（2011高考重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。21 【中】pH2的某酸HnA（A为酸根）与pH12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为6。（1）写出生成的正盐的分子式：_。（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为_。（3）简述该混合液呈酸性的原因：（1）BnAm（2）AnH2OHA（n1）OH（3）过量的弱酸进一步电离出H【解析】（1）正盐即酸中的H与碱中的OH完全反应生成的盐，A显n价，B显m价，所以正盐为BnAm。（