四川省成都市锦江区七中育才学校中考三模化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx

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B．向植物油和水的混合物中滴加洗涤剂会出现乳化现象，使油水混合物较为稳定

C．纯金属中熔合其他元素改变组成后，可使金属材料性能发生改变

D．部分内地援藏教师在西藏出现高原反应，是因为空气中的氧分子体积比内地小

5．下列关于水的净化过程描述错误的是

A．加入明矾使小颗粒凝聚而沉淀B．通入氯气杀菌、消毒

C．通过过滤装置除去钙、镁离子D．通过蒸馏获得蒸馏水

6．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。

它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。

下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）

A．它是有机高分子化合物

B．其中氧元素与氢元素的质量比为9:

1

C．其中碳元素的质量分数为50%

D．碳、氧、氢三种原子个数比为3:

4:

2

7．下列化学用语正确的是（）

A．2个氢原子：

2HB．2个氮分子：

2N

C．氧化铁：

FeOD．氯化钾：

KClO3

8．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。

根据如图得出的结论中，不正确的是（）

A．甲的化学式为NH3B．丙是一种复合肥料

C．反应中有两种氧化物D．反应中的甲和乙分子个数比为2:

1

9．推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（）

A．有机物中含有碳元素，故含碳元素的化合物都是有机物

B．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，故生成盐和水的反应都是中和反应

C．原子中一定含有的粒子为质子和电子，则离子中一定含有的粒子为质子

D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，故纯净物均由分子构成

10．下列不能达到实验目的是（）

A．观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低

B．探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大

C．探究水是铁生锈必要条

D．探究接触面积对反应速幸的影

11．如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，乙的饱和溶液升温可能会析出晶体

C．甲的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，溶液中的溶质质量分数不会发生改变

D．t1℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g饱和溶液

12．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是

选项

实验目的

实验操作

A

稀释浓硫酸

将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌

B

除NaCl溶液中的MgCl2

加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

C

检验NaOH是否完全变质

取样，加水，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡冒出

D

验证可燃性气体中含有H2

点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现水雾

A．AB．BC．CD．D

13．“天气瓶”是一个瓶内晶体可发生变化的装饰品。

“天气瓶”内的液体主要成分是：

①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液

②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液

下列说法中，不正确的是

A．溶液中的溶质可以为多种

B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂

C．溶质质量分数为24%的含义是指每100g的溶剂中，溶质是24g

D．“天气瓶”中晶体量变化的原因可能是物质的溶解度随温度改变而变化

14．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。

图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。

下列说法不正确的是

A．曲线1说明1体积水约消耗1体积CO2

B．曲线1不能说明水和CO2发生化学反应

C．对比曲线1和曲线2可知，CO2和氢氧化钠一定发生了化学反应

D．继续向瓶2注入稀盐酸，共注入稀盐酸20mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压

二、填空题

15．根据图文回答问题。

①金刚石结构②台灯

③清蒸鱼④生理盐水

（1）如图①所示，金刚石由____（填“分子”或“原子”）构成，它是天然存在的最硬的物质，其用途有___（任写一种）。

（2）图②中标示的各部件，用金属材料制成的是____（填序号）；

铝块能制成铝箔是利用了铝的___性。

（3）清蒸鱼富含____（填“油脂”或“蛋白质”）。

鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起__病。

（4）生理盐水中含有的阴离子主要是____（填粒子符号）；

如图④，配制该生理盐水需要氯化钠的质量为______g。

16．2020年，自新冠肺炎疫情发生以来，全国人民众志成城、守望相助、顽强奋战，展现了令人惊叹的中国力量！

防疫期间，人们常用84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO））对生活场所进行杀菌、消毒。

（1）从物质的分类来看，次氯酸钠属于__（填“氧化物”、“酸”“碱”或“盐”）；

向次氯酸钠水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明其水溶液呈___（填“酸”或“碱”）性。

生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是______。

（2）工业上制备NaClO的反应原理为，该反应前后，氯元素的化合价依次是：

________。

三、计算题

17．根据化学方程式计算，生成71g氯气需要氯化钠的质量为多少？

四、实验题

18．根据如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：

①_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的装置为___（填字母，从装置A﹣E中选择），还缺少一种实验用品，其作用为_______。

写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___。

（3）实验室用B装置来制取氧气，该装置的优点是_____，若用装满水的G装置来收集氧气应该从__（填“c”或“d”）端进入。

反应后要回收二氧化锰固体进行的实验操作是_______、洗净、干燥。

（4）用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是_____。

为了完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液，读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中处___（填“a”或“b”）刻度线保持水平。

五、推断题

19．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分，E、F、I为无色气体。

根据图示回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：

G______，M_____。

（2）E的一种用途_________。

（3）反应①属于________反应（填基本反应类型）。

（4）写出反应④的化学方程式：

____。

（5）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是____（写一条）。

六、科学探究题

20．金属材料广泛应用于生产生活中。

（查阅资料）

物质

镁和水

铝与水

铜与水

能否发生反应

能反应

不反应

（1）探究铝和水的反应。

①生活中可用铝壶烧水，铝没与水反应，其原因是_______。

②如图，将打磨过的铝片放入如图装置中，铝片表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。

你推测白色沉淀是_______（填化学式）。

③如图装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭活塞K，反应会停止，其原理是___。

当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。

铝未能生成氧化铝，其原因是_______。

（2）探究镁和水的反应。

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

①溶液的红色褪去说明溶液的碱性减弱；

据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：

a____；

b_______；

②设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论________。

（3）探究铜的性质。

某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。

再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。

（提出问题）

Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗?

小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是____。

（查阅资料）他们通过查阅资料知道：

NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2。

（作出猜想）

猜想一：

Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；

猜想二：

Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应

猜想三：

Cu块与__溶液发生了化学反应。

（设计实验）

实验步骤

实验现象

解释或结论

①将Cu块加入KNO3溶液中

Cu块不溶解

说明猜想一是错误的

②将Cu块加入到______溶液中

说明猜想二是错误的

③将Cu块加入到稀HNO3中

Cu块不溶解有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色，溶液变成蓝色

说明猜想三是正确的

（实验结论）猜想三成立。

Cu块与稀HNO3反应的化学方程式为：

，请推测方框内物质的化学式为_______，你推测的理由是：

____。

（讨论交流）实验结束后，同学们在一起进行交流。

从复分解反应的角度分析，稀H2SO4和KNO3不能发生化学反应。

Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？

他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：

H2SO4溶液解离出H+和SO，KNO3溶液解离出K+和NO，可以间接地看成有HNO3溶液。

老师还告诉大家：

Ag也能与稀HNO3溶液反应。

请写出将Ag粉加入到HCl和HNO3混合溶液中所产生的实验现象_______。

七、流程题

21．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）食盐等为原料制取纯碱的流程如图1所示：

（1）流程中循环利用的物质有H2O和_____。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是______。

（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。

广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是___。

（5）纯碱用途广泛。

工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。

反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为_______。

②不