高三化学大题训练含答案Word文档下载推荐.docx
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a．升高温度b．加入催化剂
c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强
（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理
如右图所示，a极的电极反应式是。
（5）已知：
W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－kJ/mol
24gW与一定量的Y2反应，放出热量kJ，所得产物的物质的量之比是。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
3．（11海二25）（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。
A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
A
B
C
；
D
E
F
①
③
②
④
（1）Z元素的原子结构示意图为。
（2）A的电子式为，E的化学式为。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①，
·
③。
（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。
4．（11西二25）（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。
A的原子的最外层电子数是
其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是。
（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为kJ，其反应的热化学方程式是。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是。
\
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出的热量，其热化学方程式为。
又知：
①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=kJ/mol
②CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=
kJ/mol。
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0
）
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=。
起始物质的量
甲
乙
丙
n（H2O）/mol
n（CO）/mol
（
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是；
容器中CO的转化率：
乙甲；
丙甲。
（填“>
”、“=”或“<
”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。
6.（12海一25）（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为V
L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下：
|
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
1
4
t1
放出热量：
kJ
2
8
t2
Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。
】
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。
（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q>
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2
的热化学方程式：
。
（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为mol。
若用
200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方
程式表示）。
7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为mol/L的6种溶液pH如下：
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SiO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
~
pH
请由上表数据回答：
（1）非金属性SiC（填“>
”或“<
”），用原子结构解释其原因：
同主族元素由上到下。
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。
a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），
用化学平衡移动的原理解释其原因：
8.（12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
电解
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入
（填化学式）气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：
阳极：
①4OH--4e-==O2↑+2H2O
②
阴极：
①
②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
.
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍b.c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）d.c（Na+）>
c（CH3COOH）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）
乙醛、乙醇的沸点分别为℃、℃。
从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1m3
乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小
数点后1位）。
#
9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。
甲同学欲探究X的组成。
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②Al3+在pH＝时沉淀完全；
Mg2+在pH＝时开始沉淀，在pH＝时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（2）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（3）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（4）!
（5）沉淀C的化学式是_____________。
（6）若上述n（A）：
n（B）：
n（C）=1:
1:
3，则X的化学式是_____________。
10（11北京25）.（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H22HF
×
1036
1032
Cl2+H22HCl
《
1012
1011
Br2+H22HBr
107
106
I2+H22HI
43
34
⑴已知t2>
t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
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